相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27

S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Ba：137

选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

C．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

2．下列叙述正确的是（ ）

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4

3．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(　　)

4、下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体说法正确的是（ ）

A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色

C．分散质粒子直径相同 D．都不稳定

5．下列物质中，不能由化合反应得到的是（ ）

A．Fe(OH)3 B.FeCl3 C.FeCl2 D．Fe(OH)2

6、下列物质中，有几种物质既能和强酸反应又能和强碱反应（ ）

①Al ②AlCl3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3⑤NaAlO2

A. 2种 B. 3 种C. 4种D. 5种

7．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( )

A、用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3

B、Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深

C、NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水

D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:1

8、在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A. 两种气体A与B的摩尔质量比为m：n B. 同质量气体A与B气体的分子数比为n：mC. 相同状况下，同体积A与B 气体质量比为m：nD.同温、同压下，A气体与B 气体的密度比为n：m

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（???? ）

A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

D．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

10、在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）

A．K+，Cu2+，Cl－，SO42- B．Na+，Mg2+，NO3-，SO42-

C．Na+，SO42-，Ca2+，Cl- D．K+，SO42-，CO32-，Cl－

11、某溶液中只含有K+，Fe3+，Cl－，SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中K+和SO42－的离子个数比为( )

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶1 D．3∶2

12、下列离子方程式书写正确的是( )

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．Fe与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +3H2↑

C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓

D．向小苏打溶液中滴入醋酸：　CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－

13．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是( )

A．O3+2KI+H2O = O2+2KOH+I2

B．2 HCl + Ca（ClO）2 = 2HClO+CaCl2

C．I2+2NaClO3 = 2NaIO3+Cl2

D．3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

14、将钠、镁、铝各0.3moL分别放入100mL1moL/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）

A. 6：3：2 B. 3:1:1 C. 1:2:3 D1:1:1

15．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中正确的是( )A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

16. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 ( )

A．o.5(a+b) mol B．(a-b) mol C．0.5(a-b) mol D． (a+b)mol

二、填空题（52分）

17. ( 7分)我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4 = N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。

(1)该反应中被氧化的元素是 。

(2)对该反应的反应类型判断正确的是 。

A．氧化还原反应　　　　B．复分解反应

C．置换反应 D．分解反应

(3) 该反应中若生成1moLCl2 ，则电子转移数为 个；氧化产物与还原产物的质量之比为 。

18、（9分）现有下列八种物质：①SO2 ②铝 ③N2 ④稀H2SO4 ⑤稀硝酸 ⑥氨水

⑦Ba(OH)2 ⑧Al2(SO4)3 ，用序号回答下列问题。

（1）上述物质中属于电解质的是__________非电解质的是_________(填序号)

（2）Fe粉中混有②粉，欲除去②粉可加入足量的____________溶液后过滤。(填化学式);反应离子方程式____________________

（3）②与⑤发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 +X + 2H2O，该反应中X的化学式是 ；若有标况下2.24L的X生成时，被还原的HNO3 mol

(4)⑥与⑧反应的离子方程式

19、（11分）实验室为完成某一实验，需用450mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为__ mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有 、 。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ______________________________________→Ｄ。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 ；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外 ；定容时俯视_____________。

（4）21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是__________L。

20、（13分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 现血红色．

（1）写出下列物质的化学式：D： E： N：

（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：

此过程发生的化学反应方程式________________________________________________________

（3）检验E中阳离子的方法___________________________________

(4) 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。

①A与水反应的离子方程式________________________________

②Q+B→N的离子方程式__________________________________

21、（12分）将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

（1）图中20-200ml段发生的离子方程______________

（2）图中200-240ml段发生的离子方程_____________

（3）原混合物中镁和铝的质量比__________

（4）NaOH溶液的物质的量浓度为_______ mol·L－1

（5）生成的氢气在标准状况下的体积为________ L

高一化学期末考试答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

（7分）

N O (2分) （2）BD(2分) （3）14NA (1分) 92：71(2分)

17、（9分）

(1) ⑦⑧(1分)；(2) ①(1分) ；(3)NaOH(1分)；2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2 (其它答案合理均可)（1分）

（4）NO(1分); 0.1(2分)

（5）Al3+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4 +(2分)

19、（11分）（1）42.4(2分) 胶头滴管、500Ml容量瓶(各1分) （2）B-C-A-E-F(2分) （3） 偏低(1分) 偏低(1分) 偏高(1分)（4）4.48（2分）

20、（13分）．（1）D： Fe3O4 E： FeCl2 N： NaAlO2 (各1分)

（2） 溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (2分)

FeCl2 + 2NaOH = Fe（OH）2 + 2NaCl (1分)

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （1分）

（3）取少量溶液E于试管中，加入几滴KSCN无现象，再滴加氯水，溶液变红，则证明含有Fe2+(2分，其他答案合理均可,没有取液不得分)

（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2（2分）

Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O（2分）

21、（12分）（1）Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓（1分）Al3++3OH-═Al（OH）3↓（1分）Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（1分）

（2）3:2（3分） （3）5（3分） （4）10.08(3分)