陕西省西安市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题

可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Al：27 K：39

Fe：56 Zn：65

第I部分 选择题（共50分）

一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）

1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是：①四氯化碳 ②汽油 ③酒精( )

A、只有①　　 B、①和②　　　C、①和③　　　　　 D、①②③

2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )

　A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

　B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

　C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

　D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

3、在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的( )

A、原子总数 B、质子总数 C、电子总数 D、质量

4、在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是( )

A、p(Ne)>p(H2)>p(O2) B、p(O2)> p(Ne)> p(H2)

C、p(H2)> p(O2)> p(Ne) D、p(H2)> p(Ne)> p(O2)

5、下列反应的离子方程式不正确的是：( )

A、醋酸加入氨水： CH3COOH + NH3?H2O = CH3COO- + NH4+ + H2O

B、铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu 2++ Ag

C、碳酸钙加入醋酸：CO32- + 2 CH3COOH = CO2↑+ 2 CH3COO- + H2O

D、澄清的石灰水跟盐酸反应： H++OH-＝H2O

8、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )

A、Cu2+和SO42- B、Cu2+和Cl- C、K+和SO42- D 、Ag+和NO3-

9、下列各组物质类别，在物质分类里前者从属于后者的一组是( )

A、纯净物、混合物 B、氧化物、化合物

C、单质、化合物 D、化合物、混合物

10、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是( )

A、都能透过滤纸 B、都呈红褐色

C、分散质具有相同的微粒直径 D、都可以产生丁达尔效应

11、某溶液中含有Cl-与I-的浓度相同，为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应：

①2Fe3++2l-=2Fe2++l2；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

判断可选用的氧化剂（氯气除外）是( )

A、FeCl2 B、KMnO4 C、浓盐酸 D、FeCl3

12、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )

A、CO＋H2O
CO2＋H2

B、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D、2F2＋2H2O＝4HF＋O2

13、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为：

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，

下列结果不可能出现的是( )

A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜

C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无

14、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ＝ 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )

A、13 mol B、12 mol C、11 mol D、10mol

15、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )

A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:3

16、甲、乙两烧杯中各有盛有100mL、2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.6g

17、200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）

A、5.8 g·mol—1 B、11.6 g·mol—1 C、23.2 g·mol—1 D、46.4 g·mol—1

18、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（??? ）

50 mL盐酸

50 mL盐酸

50 mL盐酸



m(混合物)

9.2 g

15.7 g

27.6 g



V（CO2）(标况)

2.24 L

3.36 L

3.36 L



A、盐酸的物质的量浓度为3.0 mol?L-1????????

B、通过表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C、加入混合物9.2 g时盐酸未反应完?????????

D、15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

19、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（?? ?）

A、Al3+

B、Al(OH)3

C、AlO2-

D、Al3+和Al(OH)3



20、将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是（　　）①CaCl2溶液???②Na2SiO3溶液???③Ca（ClO）2溶液???④饱和Na2CO3溶液．

A、①②③④

B、只有①②③

C、只有②④

D、只有②③



21、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（?? ?）

A、3:2

B、2:3

C、1:2

D、?1:1



22、下列说法正确的是

A、硅材料广泛用于光纤通讯

B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应D、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

23、已知：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下列选项中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ? ）

?实验现象 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 结论

A、滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 ? Cl2具有还原性

B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色 ? ? ? ? Cl2具有酸性

C、石蕊溶液先变为红色后褪色 ? ? ? Cl2具有漂白性

D、KI淀粉溶液中变蓝色 ? ? ?? ? ? ? ? ? Cl2具有氧化性

24、向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象．再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊．加入的这种物质不可能是（　　）

A、FeCl3溶液

B、AgNO3溶液

C、NH4Cl溶液

D、稀氨水



25、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）



A、通过澄清石灰水 B、先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D、先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水





第Ⅱ部分 非选择题 （共50分）

二、简答题：（4小题，共50分）

26、（16分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是????????????。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录（划斜线部分不必填写）：

序号

实验内容

实验现象

离子方程式

实验结论



①

在FeCl2溶液中滴入适量氯水

溶液由浅绿色变为棕黄色

?

Fe2+具有还原性



②

在FeCl2溶液中加入锌片




Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

?



③

在FeCl3溶液中加入足量铁粉

?

Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+

Fe3+具有氧化性



④

?




?

Fe3+具有氧化性





实验结论：?????????????????????????????????。（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：?????。（填序号）

A、Cl2



B、Na



C、Na+ D、

E、SO2



Cl－

F、盐酸





（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液

时应该如何防止亚铁盐被氧化????????????????????????????????。

27、（14分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制备SO2气体。①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是??????????????????????????。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：① 品红溶液，现象是??????????????????????????????????????????????；② 溴水溶液，现象是??????????????????????????????????????????????；③ 硫化钠溶液，现象是??????????????????????????????????????????????。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。① 原因??????????????????????????，验证方法??????????????????????????。② 原因??????????????????????????，验证方法??????????????????????????。③ 原因??????????????????????????，验证方法??????????????????????????。

28、（12分）

A、B、C、D、E五种化合物，均含有前18号元素中某种常见元素，它们的转化关系

如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼

烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。









(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________.

(2)写出下列反应的离子方程式：

B→D___________________， C→E_______________________





29、（8分）在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合物中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）=_________L，

V（H2）=_________L．

（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气体中

V（CO）：V（H2）=_________：_________．

（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是____________．

西安市第一中学

2014-2015学年度第一学期期末考试

高一化学答案（必修1）

一、选择题(每题2分，每题只有一个选项，共50分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



B

D

A

D

B

C

C

A

B

Ａ

D

A

B



14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





C

A

B

C

D

C

C

B

A

D

C

D







27、（14分）（1）①
② 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加（2）① 溶液褪色 ② 溶液褪色 ③ 有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）

28、（12分）(1)KAlO2；Al(OH)3；Al2O3；AlCl3；(2)略

29、（8分）（1）5；5 （2） （a-10）：（20-a） （3）10＜a＜20．