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| 简介：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．(原创)下列说法不正确的是 A．取用金属Na时用镊子夹取 B．少量的金属钠应保存在煤油中 C．金属钠失火时可用水灭火 D．用剩的金属Na要放回原瓶 2．一同学将一小块金属钠露置于空气中，察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 3．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 A．氯化铁溶液和硫酸铜溶液 B．硫酸溶液和碳酸钠溶液 C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸钠溶液和氯化钠溶液 4．Na2O2与足量的某物质Q发生反应并且有氧气生成，下列有关说法正确的 A．Q一定是氧化剂 B．当有1 mol O2生成时转移的电子数目为4 mol C．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能只发生氧化反应 5．(原创) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移0.3 NA电子 B．常温常压下，27 g Al与足量NaOH溶液反应生成 1.5 NA个H2 C．1 mol Na与足量水反应转移2 NA个电子 D．常温常压下，22.4 LNO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子 6． 用下图所示装置不能达到有关实验目的是 A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用乙图装置除去CO2中的HCl C．用丙图装置分离二氧化锰和氯化钠溶液 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 7．(原创)下列离子方程式正确的是 A．铁与稀盐酸的反应：2Fe +6H+ ==2 Fe3+ +3 H2↑ B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： 2Na+ + CO32― + H2O + CO2 == 2NaHCO3↓ C．向硫酸铜溶液中加入金属钠： 2Na + Cu2+ ==2Na+ + Cu D．向三氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3+ + 4NH3 . H2O == 4NH4+ + AlO2- +2 H2O 8．（原创）已知某无色强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则溶液中还能大量存在的离子组是 A．K+、NH4+、HCO3－ B．Fe3+、Fe2+、Cl－ C．Al3+、Mg2+、SO42－ D．Na+、Ca2+、Cl－ 9．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D．上述反应中CuSO4表现了还原性 10．下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO32- B．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+ C．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+ D．向某溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+ 11．（原创）右图装置进行铁与水蒸汽反应的实验，下列说法错误的是 A．烧瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸 B．b中的反应方程式为： 2Fe +3H2O(g) Fe2O3 + 3H2 C．b中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分 D．c中可以是碱石灰 12．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A．OH－＋CO32－＋2 H＋== HCO3－＋H2O B．2 OH－＋CO32－＋3 H＋== HCO3－＋2 H2O C．2 OH－＋CO32－＋4 H＋== CO2↑＋3 H2O D．OH－＋CO32－＋3 H＋== CO2↑＋2 H2O 13．硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是 A．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B．烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9-10-7m C．界面活性剂减缓了硫生成的速率 D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路” 14．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案： ①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu。 若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是 A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断 15．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验设计1：铝镁合金?测定生成的气体在标准状况下的体积 实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积 实验设计3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量 则能测定出镁的质量分数的是 A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能 16．往含等物质的量Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是 A． B． C． D． 17．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙= 3 ：4，则加入铝粉的质量为 A 5.4 g B 3.6 g C 2.7 g D 1.6 g 18．工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3→N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是 A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3 Ⅱ卷（共5个题，共66分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共66分） 19．(原创)（12分）（1）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是 ，化学方程式为 。 （2）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。 Fe(OH)3 + ClO－+ OH－ === FeO42－＋ Cl－+ （ ） （3）某溶液中可能大量含有Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Cl-、 OH-、CO32-。当加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀的 物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如右图所示。 则溶液中大量含有的离子有______________________， 各离子的物质的量浓度之比为____ （与 前面的离子顺序相对应）。 20．（14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实验设计的回收利用方案如下： （1）操作①的名称是 , 滤渣B含有 (填化学式)。 （2）反应①的离子方程式是 。 （3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。 A．漏斗 B．坩埚 C．烧杯 D．玻璃棒 （4）试剂Y应该是一种 (填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是 （填序号）。 A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe 21．（14分）A、B、C、D为单质，其余物质为化合物。A为银白色金属，D为黑色固体非金属，X在常温下是无色液体，B、C、J在常温下为气体。分别用铂丝蘸取少许E、F、H、I溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。将J通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊，继续通J一段时间，石灰水又变澄清。物质间有如下图转化关系。（图中省略部分反应物和生成物） （1）请写出下列物质的化学式： A： B： X： J： （2）写出下列变化中的化学反应方程式，是离子反应的，写离子反应方程式。 ① A→F ② X+F→B+I （3） F在生产和生活中具有重要作用，写出F的一种用途 。 （4）如果I溶液中混有H，要除去H应加适量___ 溶液(填化学式)，离子方程式为 。 22．(12分) 某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。 步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品； 步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象； 步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 （1） 实验室利用A装置还可以制备的气体是 （写出1种即可）。 （2） 盛装CuSO4药品的仪器名称是 ；B装置的作用是 。 （3）必须检验氢气纯度的原因是 。 （4）设置装置D的目的是 。 （5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。 23．（14分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3 杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。 已知：① AlN + NaOH + H2O＝NaAlO2 + NH3↑ ② NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳和苯。 【方案1】 用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。 （1）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_______。 a．CCl4 b． H2O c．NH4Cl溶液 d． 苯 （2） 若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是___________。（用含m和V的代数式表达） 【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度： （3）步骤①的化学方程式为AlN + NaOH + H2O＝NaAlO2 + NH3↑ 和______________________________________。 （4）在步骤③中洗涤沉淀的方法是_____________________________________，若未洗涤，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）样品中AlN的质量分数是___________。（用含m1和m2的代数式表达） 2014年重庆一中高2017级高一上期第三次定时练习 化 学 答 案 2014.12 19．（12分） （1）加热 (1分 ) ； 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑（2分） （2）2；3；4；2；3；5 H2O （3分） （3） Mg2＋、Al3＋、Cl- （3分） ； 1:1:5（3分） 20．（14分）（每空2分） （1） 过滤 ； Fe 、Cu （2）CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ （3）蒸发浓缩 ； B （4）氧化剂 ； B、D 23．（14分） （1）ad （2分） （2） （3分） （3）Al2O3 + 2NaOH == 2 NaAlO2 + H2O （2分） （4）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。（2分） ； 偏高（2分） （5） 41(m2—m1)/10m1 （3分）
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