1． 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能

发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是(　　)

A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　

B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应

C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

2．正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是(　　)

A．检查装置气密性 B.蒸发 C．加热液体 D．量取液体体积

3. 下列判断合理的是(　　)

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物

A．②⑥　　　　　　 B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤

4． 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

B．常温常压下，17gNH3 所含的原子数目为4NA

C．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA

5．已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列说法正确的是（ ）

A．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2O

B．标准状况下，每生成1.12L Cl2，转移0.05NA电子

C．在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全

6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）

A．Na＋、Al3＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、AlO

C．Fe2＋、K＋、NO、Cl－ D．Na＋、HCO、K＋、NO

7．下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)。

选项

实验事实

结论



A

将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的酸性比H2SO4强



B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝



C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

SiO2属于两性氧化物



D

将SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性



8．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含 NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)

A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g

9．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是( )

A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B．FeSO4溶液(KSCN溶液)

C．漂白粉(稀硝酸) D．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

10. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（ ）

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D．N2→NO→NO2→HNO3

二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项是符合题目要求）11．下列离子方程式正确的是 (　　)

A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

12.下列物质的检验，其结论一定正确的是(　　)

A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他

现象，说明该溶液中一定含有SO

B．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一

定含有 CO 或 HCO

C．某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶

液中一定含有SO

D．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

13．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是(　　)

A．若X为Cl2，则C可为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3

C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2

14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )

已知

类推



A

将Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

将Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+



B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

H++OH-=H2O



C

向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

向氯化铝溶液中加入足量氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+



D

向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2

CO2 + OH- = HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2

SO2 + OH- = HSO3-



15．在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图示能正确表示生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积关系的是（ ）

16．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于

过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是(　　)

A．沉淀X的成分是SiO2

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到的不溶物为Fe2O3

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

17. 已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________
(未配平)，（已知：As2S3 中As的化合价为+3）则下列说法错误的是(　　)

A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D．氧化产物为AsO和SO

18．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L的硝酸中，反应共生成1.12 L NO(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是(　　)

A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定

19．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容

积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　)

A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

20．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量 (n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B．反应中转移电子数为是0.21 NA

C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定

D．生成物中Cl－ 的物质的量为 0.21 mol

第Ⅱ卷 （非选择题，共50分）

21.（18分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：

第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，

（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为 （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO2的化学方程式 。

（3）装置A中试剂的作用是 ，反应的离子方程式 。

（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。

（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。

第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

（6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是

（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 g/L

22.（8分） 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

依据实验回答下列问题：

（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。

（2）写出②中产生沉淀的离子方程式 。

（3）某同学通过分析认为该溶液中K＋一定 （填“存在”或“不存在”），他的理由是 。

23．（14分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：

（1）单质F的化学式

（2）写出B和F反应的化学方程式 ，L和B的水溶液反应的离子方程式 ；

（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式

（4）A的化学式为

（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4,反应有G生成，该反应的化学方程式是

24.（10分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

(1)B与A的差值为： mol

(2)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为： mol。

(3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：

(4)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：

沈阳二中2014——2015学年度上学期

高一（17届）期末考试答案

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分）

非选择题

22．（8分，每空2分）

（1）Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-

（2） AlO2— + CO2(过) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3 —

（3）存在； 已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量 ，依据电荷守恒，

一定有K+ 存在

24．（10分）

（1）0.05 （2分）

（2）0.5 （2分）

（3） 5:3 （3分）

（4）8Al+30 H++ 3NO3—=3NH4++8Al3++9H2O （3分）