常用原子量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

第I卷（选择题）

一、选择题（每题3分，共60分）



1．下列对化学科学的认知错误的是( )

A．化学是一门以实验为基础的自然科学

B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质

C．物质发生化学反应都伴随着能量变化

D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中( )

2．下列仪器可以直接加热的是

A.量筒 B.容量瓶 C.试管 D.烧杯

3．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )

A．二氧化碳的摩尔质量为44 g　　　　　　　B．质量为88g

C．分子数为6.02×1023　　　　　　　　　　　　　D．含有4mol原子

4．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( )

A．CO2+H2O====H2CO3化合反应

B．Cu(OH)2===CuO+H2O 分解反应

C．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2置换反应

D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应

5．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验( )

A .Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液

B. Fe、Cu、MgCl2溶液

C. Mg、CuO、FeSO4溶液

D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

6．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )

A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体分散质的粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

7．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )

A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性

8．下列概念分类标准正确的是( )

A．酸和盐：电离时产生的阳离子是否有H+

B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱

C．浊液、胶体、溶液：是否具有丁达尔效应

D．氧化剂、还原剂：反应中得失电子的情况

9．反应A+B = C +D， 8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9 g D,则生成C的质量为( )

A．9 g B．10 g C．11 g D．12 g

10．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）

A．K2CO3和K2O都属于盐　　　　　　B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

C．KOH和Na2CO3都属于碱　　　　　D．H2SO4和HNO3都属于酸

11．2013年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系（ ）

A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液

12．氢气还原氧化铜：CuO + H2
Cu+ H2O，该反应中( )

A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂

C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高

13．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 ( )

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

14． 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示（ ）

15．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）

A．还原剂 B． 氧化剂　C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是

16．下列变化中需加入氧化剂才能发生的是( )

A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+

C．Cu2+→Cu D．MnO→MnO2

17．欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是( )

A．加入铁粉 B．滴加稀硫酸　　C．滴加氯水 D．滴加KSCN溶液

18．菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是因为河虾中含有+5价砷（As）,西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是

A．中毒过程中+5价砷体现出一定的还原性

B．中毒过程中，维生素C作氧化剂

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．+3价砷具有还原性

19．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是

A．Fe B.Zn C．Al D．HCl

20．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是

A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42—

B．H+、K+、Cl—、OH—

C．K+、H+、NO3—、HCO3—

D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























第II卷（非选择题）

二、填空题（共34分）



21．有下列物质：①空气 ②O2 ③NaHSO4 ④氨水 ⑤CuSO4·5H2O ⑥NaOH ⑦CO2 ⑧Fe2O3 ⑨金刚石 ⑩H2SO4，请回答下列问题（请在横线上填写序号）：

（1）属于混合物的有 ；

（2）属于酸性氧化物的有 ；

（3）属于碱的有 ；

（4）属于盐的有 。

22．将下列离子方程式改写成化学方程式：

（1）CO32—+2H+=CO2↑+H2O：

（2）Zn+2Ag+=Zn2++2Ag ：

23．从①渗析、②聚沉、③丁达尔效应、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳

中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：

（1）用半透膜把制取的Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做 。

（2）在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为 。

（3）在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做__________。

（4）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是_____________。

24．司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：

2CrO3 + 3C2H5OH (乙醇)+ 3 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 CH3CHO（乙醛） + 6H2O

被检测的气体成分是_________________，上述反应中的氧化剂是______。

还原剂是_______，氧化产物是：_________还原产物是：____________ 。

25．2008年汶川地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

1、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

。

2、漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。

26．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

（1）请完成该过程的化学方程式并配平。

____KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋____（ ）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________（填写编号）。

①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性

27．下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上：

①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_________

②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：

③Al(OH)3、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O：

④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：

28．某溶液中只含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶质，要求只取一次待测液就能将它们电离出的阴离子都检验出来。某同学设计了一种简便的检验方案如下，请填写下列空白。

（1）首先加入NH4NO3溶液，检验 （填离子符号）；

（2）其次加入 （填物质名称），检验CO32—；此过程可观察到的现象是 ；

（3）最后加入Ba(NO3)2溶液，检验 （填离子符号），写出该反应的化学方程式 。

三、计算题（共6分）



29． 将16g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：

Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

问：（1）得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少？

（2）求被还原的硫酸质量

（3）把所得的CuSO4配制成500mL CuSO4 溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。

参考答案

【解析】

试题分析：A、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，错误；B、二氧化碳气体质量=M×n=44g/mol×2mol=88g，正确；C、2mol二氧化碳含有分子数=2mol×6.02×1023=1.204×1024，错误；D、，2molCO2含有原子6mol，错误；故选B。

考点：考查物质的量的有关计算。

4．C

【解析】

试题分析：两种或多种物质反应生成一种物质称为化合反应，一种物质反应生成了两种或多种物质称为分解反应，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应，两种化合物反应交换阴阳离子生成了两种新的化合物的反应称为复分解反应。由此可知，A为化合反应，正确；B为分解反应，正确；C不属于四大基本反应类型，不是置换反应，错误；D为属分解反应，正确；故选C．

考点：考查化学反应类型的判断。

5．D

【解析】

试题分析：验证金属的活动性强弱，可以利用金属之间的置换反应，排在前面的金属可以置换出后面的金属，而不能置换出前面的金属，题目中比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，由于铁的活动性排在Mg、Cu之间，故可以利用铁可以置换出Cu而不能置换出Mg来进行实验，所以用铁来分别置换铜与镁，置换出来，说明比铁的活泼性弱，否则比铁的活泼性强，故选D。

考点：考查金属活泼性强弱的比较。

6．C

【解析】

试题分析：本题考查了胶体的本质特征，分散质粒子的直径在1nm～100nm之间为胶体，分散质粒子的直径大于100nm为浊液，分散质粒子的直径小于1nm为溶液，其他的性质如胶体透过滤纸，浊液不能，胶体可以发生丁达尔效应，浊液、溶液不能等，均是由其分散质粒子直径大小来决定，故选C。

考点：考查胶体的重要性质。

7．D

【解析】

试题分析：Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现．根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性。故选D．

答案选D。

考点：考查氧化还原反应。

8．D

【解析】

试题分析：A．酸电离时产生的阳离子完全是H+；而盐电离时产生的阳离子可能有H+，也可能没有，错误；B．强电解质和弱电解质的判断是根据电解质在溶液中是否完全电离，与溶液导电能力强弱无关，错误；C．浊液、胶体、溶液的区别是根据分散质微粒直径的大小，而不是看是否具有丁达尔效应，错误；D．氧化剂、还原剂：反应中得失电子的情况，得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂，正确。

考点：考查概念分类标准的判断的知识。

9．C

【解析】

试题分析：由质量守恒，得：8g +12g = m(C)+ 9g,故m(C)= 11g；

考点：质量守恒定律

10．D

【解析】

试题分析：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，A错误；B、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，B错误；C、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，C错误；D、H2SO4和HNO3都属于酸， D正确；答案选D。

考点：考查酸、碱、盐和氧化物的概念。

13．C

【解析】

试题分析：A、化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故A错误；B、分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故B错误；C、在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故C正确；D、在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．

考点：化学反应的基本类型

14．B

【解析】

试题分析：首先复分解反应不涉及价态的改变，所以不包含在氧化还原反应中，排除C，置换反应中有新单质生成，涉及到了价态的改变，所以包含在氧化还原反应中，排除A，分解反应与化合反应有的是氧化还原，有的不是，所以B正确。

考点：化学反应类型，氧化还原反应

15．A

【解析】

试题分析：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂．故选A．

考点：氧化剂和还原剂

16．A

【解析】

试题分析：氧化在反应中失去电子，元素的化合价降低。据此可知，如果转化中需要加入氧化剂才能实现，这说明所给微粒应该是失去电子，做还原剂，有关元素的化合价升高，A正确；B、C、D中化合价都是降低的，需要进入氧化剂。但D中可以通过自身的氧化还原反应实现，答案选A。

考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，然后结合题意灵活运用即可。

17．D

【解析】

试题分析：A．加入铁粉，溶液的黄色变浅，但是不能确定原溶液中含有Fe3+，错误；B．滴加稀硫酸，Fe3+不能发生反应，因此不能鉴定其存在，错误；C．滴加氯水时Fe3+不能发生反应，因此不能鉴定其存在，错误；D．滴加KSCN溶液，若存在Fe3+，溶液会变为血红色，可以鉴别，正确。

考点：考查Fe3+的鉴定的知识。

18．D

【解析】

试题分析：A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低生成+3砷，作氧化剂，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A、B错误；C．河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误；D．反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，生成的+3砷，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确，答案选D．

考点：氧化还原反应

19．A

【解析】

试题分析：氯化亚铁中的Fe化合价是+2价，有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为+3价的Fe3+。所以实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入还原剂，但是也不能引入新的杂质，故加入的还原剂是Fe,选项是A。

考点：考查物质的性质、保存及加入的物质的选择的知识。

20．D

【解析】

试题分析：A． Ba2+、SO42—会发生沉淀反应形成BaSO4沉淀而不能大量共存，错误；B．H+与OH—发生反应形成H2O而不能大量共存，错误；C．H+、HCO3—发生反应形成H2O、CO2而不能大量共存，错误；D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—不会发生任何反应，可以大量共存，正确。

考点：考查离子大量共存的知识。

21．（1）①④ （2）⑦ （3）⑥ （4）③⑤

【解析】

试题解析：（1）①空气、④氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，属于混合物；（2）⑦CO2与水化合生成酸，属于酸性氧化物；（3）⑥NaOH溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱；（4）③NaHSO4、⑤CuSO4?5H2O在溶液中电离出的阳离子全部为金属离子，阴离子全部为酸根离子，属于盐。

考点：物质的分类

22．②、⑤

【解析】

试题分析：氧化还原反应的特征是反应前后是否有化合价的变化，如果有即为氧化还原反应，若没有则不是。分析化合价的关系，可知②中铁的化合价由+2价变为了+3价，升高了，氯元素的化合价由0价变为了-1价，降低了，为氧化还原反应；⑤中铜的化合价由0价升高到+2价，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，为氧化还原反应；其余的化合价均没有发生变化，故应选择②、⑤。

考点：考查氧化还原反应方程式的判断，氧化还原反应的特征。

23．26．（10分）（1）42 2NA或（1．204×1024） （2）5．5 NA （或3．311×1024 ） 5 mol

（3）Ba(OH)2 == Ba2++2OH- (1分) K2CO3 ==2 K++CO32- (1分)

【解析】

试题分析：（1）根据n=m/M、n=V/Vm可得：m/28=33．6/22．4,得m=42; 根据n=N/NA 、n=V/Vm 可得N/NA=44．8/22．4，解得N=2NA；（2）11．5g Na+的物质的量为11．5/23=0．5mol，一个Na+中有11个质子，10个电子，所以11．5g Na+ 中，含质子5．5 NA个，电子的物质的量为5 mol ；（3） 根据电离方程式的书写原则可写出：Ba(OH)2 == Ba2++2OH- 、 K2CO3 ==2 K++CO32-

考点：考查物质的量的计算，电离方程式的书写等知识。

24．19.（10分）（1）①NH4++OH- ===NH3·H2O ②CO2+Ca2++2OH- ===CaCO3↓+H2O

③Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（各2分） （2） 还原 还原 氧化 氧化 （各1分）

【解析】

试题分析：（1）根据离子方程式的书写规则，可写出：①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应NH4++OH- ===NH3·H2O；②少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH- ===CaCO3↓+H2O；③三氧化二铁和盐酸反应Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。（2）Cu +2H2SO4（浓）
 CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素由+6价降低到+4价，被还原，发生还原反应；浓H2SO4作氧化剂，具有氧化性。

考点：考查离子方程式的书写，氧化还原反应。

25．25、每空2分，

（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓

（3）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。其它符合也行

【解析】

试题分析：（1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，化学方程式可以是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，（2）Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓表示可溶性铜盐与强碱的反应，化学方程式可以是CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓（3）Zn+2Ag+=Zn2++2Ag表示Zn与AgNO3的反应，化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。

考点：考查化学方程式的书写。

26．（4分，每空1分，） （1） ① （2） ③ （3） ② （4） ⑥

【解析】

试题分析：（1）由于溶液中溶质的微粒直径小，可以透过半透膜，而胶体微粒的直径大，不能透过半透膜，所以可以用半透膜把制取的Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离除去，这种方法叫做渗析；选项是①；（2）胶体的微粒直径较大，对光线有散射作用，因此可以形成一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，由于肥皂的颗粒达到胶体颗粒的大小，所以在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为丁达尔效应；选项是③；（3）胶体颗粒表面积大，能够吸附电荷而带电，所以向Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，胶粒表面的电荷被中和，聚集形成产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉，选项是②；（4） 胶体颗粒表面积大，能够吸附电荷而带电，在电场力的作用下胶粒会向一个电极定向移动，这种现象就是电泳。在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是电泳，因此选项是⑥。

考点：考查胶体的性质及应用的知识。

27．1、2Cl2 + 2Ca（OH）2 = Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O

2、Ca（ClO）2 +2CO2 + 2H2O—→Ca（HCO3）2+ 2HClO

3、CO2、2H2O CaCl2 、Ca（OH）2 Ca（OH）2（合理即可）

4、略

【解析】

工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：

2Cl2 + 2Ca（OH）2 = Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O

2、Ca（ClO）2 +2CO2 + 2H2O=Ca（HCO3）2+ 2HClO

酸性： H2CO3>HClO>HCO3―

对应盐: HCO3― ClO―CO32―

H2CO3生成HCO3―

3、以上涉及的物质中，属于共价化合物的有CO2、H2O、HClO;

属于离子化合物的有CaCl2 、Ca（OH）2 Ca（ClO）2??；

既有离子键又有共价键的物质有Ca（OH）2 Ca（ClO）2?

4、写出：CaCl2的电子式?;

H2O的结构式?：H―O―H

28．（8分）（1）
（4分）；（2）1:5；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+（每空2分）。

【解析】

试题分析：（1）Cu与FeCl3溶液发生反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目为
；（2）在（1）中反应后的溶液中含有大量的Fe2+；加入酸性KMnO4溶液会发生氧化还原反应，还原产物为Mn2+，方程式是：5Fe2++8H++ MnO4-= Mn2++ 5Fe3++4H2O。在该反应中氧化剂是MnO4-，还原剂是Fe2+。根据方程式可知：参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5。在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，根据第一个反应可在氧化性：Fe3+＞Cu2+；根据第二个反应可知氧化性：MnO4-＞Fe3+。所以Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是MnO4-＞Fe3+＞Cu2+。

考点：考查 氧化还原反应的单线桥法表示、物质的氧化性强弱的比较的知识。

29．（1）氧化。还原; （2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑; （3）2Fe+3Cl2=2Fe