可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108

一、选择题（共30分）

本题包括20小题，每小题1.5分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．久置在空气中不易变质的物质是（ ）

A．纯碱 B．漂白粉 C．水玻璃 D．氯水

2. 下列物质中属于强电解质的是（ ）

A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl

3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）

A．硝酸钠 氢氧化钠 B．氧化铜 二氧化锰

C．氯化钾 碳酸钙 D．硫酸铜 氢氧化钠

4．下列能达到实验目的的是（ ）

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

B．22.4L SO2含有NA个SO2分子

C．1.6g CH4所含的电子数为NA

D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

6．用铝箔包裹着2．3克金属钠投入到足量水中,理论上可以收集到氢气物质的量为（ ）

A．0．05mol　　　　　　　 B．0．2mol

C．大于0．05mol小于等于0．2mol　 D．无法判断

7．下列各组气体中，通常状况下能够共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ）

A．HCl、N2、NH3 B．Cl2、CO2、O2 C．NO、O2、N2 D．CO2、CO、NH3

8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

9．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

D．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

10．将O2、CH4、Na2O2 放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为 （ ）

A．1：2：6 ；Na2CO3和NaHCO3 B．2：1：4 ；Na2CO3

C．1：2：6; Na2CO3和NaOH D．2：1：4； Na2CO3和NaOH

11．离子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化学方程式是（ ）

A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应

12．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中

c(Na+)=0.6 mol·L－1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）

?A．3.18 g????????B．2.12 g????????? C．4.22 g?????? ?? ?D．5.28 g

13．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（ ）

选项

A

B

C

D



实验项目

除去KCl中少

的 MnO2

用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸

用氯化钠溶液制备氯化钠晶体

除去CO2气体中的HCl



实验仪器

或装置

烧杯、玻璃棒、分液漏斗

100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯



图1



图2



14．下列说法正确的是（ ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2

D．150 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等

15．将SO2通入BaCI2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 （ ）

A．CO2 B．NH3 C．SO3 D．Cl2

16．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（ ）

A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

17．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

18．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物



①

Cl2

FeBr2

/

Fe3+ Br2

Cl－



②

KClO3

浓盐酸

/

Cl2





③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+



A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

19．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）

A．3.2 g　　　 　 B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

15．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（ ）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

二、非选择题（共70分）

21．（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：

（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；

（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：

、 ；

（3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。

22．（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.

F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

试剂

离子反应方程式



①NaHCO3溶液（Na2CO3）







② Fe2O3（Al2O3）







③FeCl3溶液（FeCl2）







④CO2（HCl）







23．（12）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。

试回答下列问题:

（1）X是 ； F是 (都填化学式)。

（2）A D反应的化学方程式 。

（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有 。

（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式： 。

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D mol。

四、实验题（14分）

24．（14分）某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氯化氢气体应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。

（3）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷。该实验的原理 是 。

（4）如果用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体， 请说明引发喷泉的方法  。

（5）若至喷泉实验停止时，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为 （两种气体均在标准状况下收集）；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度 （填“大于”、“小于”、“等于”）图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度。

五、计算(9分)

25．（9分）向30．0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2．00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0．672L（标准状况）。据此计算：

（1）加入铝粉的质量。

（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

21．（共18分）

（1）SiO2 （3分） Fe(OH)3（3分） 　　　

（2）Fe+2H+= Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（各3分）

（3）过滤（3分） 引流（3分）

22．（共15分）

（1）D （3分）

（2）SO2 （3分）

（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl( （3分）

（4）放出 （3分）

（5）Al2O3 + 2OH— ＝ 2AlO2— + H2O （3分）

23．（12分）

(1) NH4HCO3 ; NH3

(2) 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

（3）氧化性和酸性

（4）NH4+ + HCO3- +2OH-
2H2O+ CO32- +NH3↑

（5）2a

四、实验题（14分）