考试时间：90分钟 满分：100分

原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Cu~64 Ba~137

注意：1．第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目：

姓名

准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B铅笔涂对应数字。

准考证号为九位数：年级（1，表示高一，一位数）+班级（两位数，如1班是01，13班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）

科目代号：化学

请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！！！

2．第Ⅱ卷做在答题卷上，必须写清楚班级、姓名和考号，如：高一（1）班就写“1”。

第I卷 选择题 （共50分）

选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分, 共50分）

1．2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是

A．空气质量报告中的主要污染物有可吸入颗粒物，二氧化氮，二氧化硫、一氧化碳等

B．氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，水体中氮的含量过高时会引起水体富营养化，导致藻类“疯长”迅速覆盖在水面上

C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利

D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源

2．下列有关试剂的保存方法，不正确的是

A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B．少量金属钠可保存在煤油里

C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中

D．少量液溴可加水水封，并放置于阴凉处

3．下列叙述正确的是

A．O2的摩尔体积约为22.4 L

B．1 mol CO2 的质量为44g/mol

C．不同物质的摩尔质量必定不相等

D．50mL 2mol·L－1 NaCl溶液和10mL 1 mol·L－1 CaCl2 溶液，两者的c(Cl－)相等

4．下列说法中不正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌散热

B．常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，可以用铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸

C．工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属Mg

D．往火柴杆上涂抹浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性

5．下列物质不属于同素异形体的是 w.w.w.zxxk.c.o.m

A. 金刚石、石墨和C60 B. 苏打和小苏打

C. 单斜硫和斜方硫 D. O2和臭氧(O3)

6．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是

① NaHCO3 ②Na2CO3 ③NH4HCO3 ④SO2 ⑤ (NH4)2CO3

A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．全部

7．下列过程属于氮的固定的是

①NH3被硫酸吸收生成(NH4)2SO4 ②NH3催化氧化生成 NO和H2O

③ N2和O2 在闪电条件下反应生成NO ④氮气经加压、降温转变为液氮

⑤工业上用N2和H2合成氨 ⑥豆科类植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物

A．①②④ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③⑤⑥

8．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是

A．标况下，4.48L SO2中含O原子数为0.4NA

B．常温常压下，8.96LCO2中所含分子数为0.4 NA

C．500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH－的数目为0.05NA

D．常温常压下，1.6g CH4中含H原子数为0.4NA

9. 关于溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是

A. 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－

B. 向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红，则原溶液中一定含有NH4+

C. 向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋

D. 向溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

10．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中

A．饱和碳酸氢钠溶液　　B．饱和烧碱溶液　　C．饱和纯碱溶液　　D．浓硫酸

11．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是

A.品红溶液 　 　 B.澄清的石灰水 C.溴水 　 D.酸性高锰酸钾溶液

12．已知氧化性Fe3+>Cu2＋。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是

A. FeSO4 B. Fe2(SO4)3 C. KNO3 D. HNO3

13. 除去粗盐中含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，可通过如下几个实验步骤实现，①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤。正确的操作顺序是

A. ③②①⑤④ B. ②③①④⑤ C. ①③②⑤④ D. ③⑤②①④

14．按照下表的分类，各组物质完全正确的是

选项

A

B

C

D



分类

单质

盐

胶体

强电解质



物质

液溴、碘（I2）、钢

食盐、生石灰、小苏打

牛奶、淀粉溶液、氢氧化铁胶体

醋酸、纯碱、烧碱



15．下表针对物质和叙述，其中判断正确的是

选项

物质

叙述

判断



A

1 mol H2O

标准状况下，其体积约为22.4 L

正确



B

2 g H2

常温常压下，有NA个氢分子

错误



C

1L 0.1mol/L NaCl溶液

取出100 mL，NaCl的物质的量浓度为0.1 mol/Lsj.fjjy.org

正确



D

1mol/LNa2SO4溶液

将1molNa2SO4 固体溶于1L 水可配得该溶液

正确



16．下列化学实验符合“绿色化”的是

A．将铜与浓硫酸反应后的废液直接倒入下水道中

B．用浓氨水与生石灰制取氨气，多余的氨气直接排入空气中

C 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节的铜丝，多余的气体直接排入空气

D．将实验后残留的废液集中处理后再排入下水道

17．0.5mol 镁粉在足量O2、CO2、N2 和空气中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、 W3、 W4。下列关系式正确的是

A．W1=W2＞W4＞W3 B．W2＞W1＞W3＞W4

C．W3＞W4＞W 1=W2 D．W2＞W1＞W4＞W3

18．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项

X

Y



A

SO2

H2S



B

Cl2

CO2



C

NH3

CO2



 D

SO2

Cl2



19．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有

①3FeO + 10HNO3?= 3Fe(NO3)3?+ NO↑+ 5H2O ②C + 2H2SO4(浓) = CO2?↑+ 2SO2?↑+ 2H2O

③8NH3?+ 3Cl2?= 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2?+ 2H2O = 4NaOH + O2↑

??? A．①②③???? B．①③④?????? C．②③④????? ?D．全部

20．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中能存在的金属或金属离子为

A．Cu、Fe、 Fe2＋ B．Cu、Fe、Fe3＋ C．Fe、Fe2＋、Fe3＋ D．Cu、Fe 、Cu2＋

21．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混合气体中NO的体积为?w.w.w.zxxk.c.o.m　A．112mL???????? ? ?? B．224mL?????????? C． 448mL??????????? D．1008mL

22．19.2g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为

A．??0.5 mol??????? B．0.8 mol???????? ? C．1.1 mol????????? D．1.0 mol??

23．在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋ + I2 ＝ 2Fe3＋+2I—



B

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO



C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32— ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O



D

向澄清石灰水中通入少量CO2 气体

Ca2＋+2OH— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 气体

Ca2＋+2OH— +SO2 ＝ CaSO3↓+H2O



24．C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是

A．三种元素所形成的氧化物均为酸性氧化物

B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物

C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

D．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

25．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是

第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）

26．（8分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式： 。s

②用加热的方法除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠： 。

③碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠的离子方程式： 。

④氯气通入苦卤中制取溴单质的离子方程式： 。

27.(4分)在KClO3 + 6HCl(浓)
KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中

(1)氧化剂是 ，还原剂是 ，

(2)还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ；

请到答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；

装置C中发生反应的离子方程式为 ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

（4）尾气可采用 溶液吸收。

29．（7分）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

（1）写出操作名称：操作① ，操作② 。

（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：

碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，

酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。

以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：

①向装有I2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；

②振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl4；

③将含碘的碱溶液从仪器的 （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；

④边搅拌边加入几滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；

（3）本实验中可以循环利用的物质是 。

30. (20分) A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为 。

（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

①写出实验室制取A的化学方程式 。

②收集A的方法是 ，验证A是否 已经收集满的方法是 （任写一种）。

③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。

④试写出C与水反应的化学方程式 ，反应可得到酸X，

X是 电解质（填“强”或“弱”）。如右图：足量X的稀溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 （写化学式）。



一、选择题（共50分，共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



C

A

D

C

B

C

D

B

C

A

B

A

A



14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





C

C

D

D

B

B

A

A

C

D

D

B





二、非选择题

26．（8分）①2Mg + CO2
2MgO + C ………（2分）

②2NaHCO3?
Na2CO3?+ CO2?↑+?H2O?………（2分）

③HCO3-?+?OH-?=?CO32-?+?H2O………（2分）

④Cl2 + 2Br－== Br2 + 2Cl－………（2分）

注明：书写方程式中化学式有错，全扣；有配平、条件、气标、沉淀符号等瑕疵，扣1分

27.(4分) (1) KClO3 ， 浓HCl； (2) 5:1 (3)0.5NA 或3.01×1023。……（各1分）

28．（11分）（1）
…………（2分）

（2）溶液由紫红色变为无色 ……（1分） 无色溶液中出现黄色浑浊……（1分）

还原性……（1分） 氧化性……（1分） Cl2 + S2－ = S↓+ 2Cl－ ……（2分）

（3）品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色…（2分） (未答到关闭分液漏斗旋塞扣1分)

（4）
……（1分）

（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）

③2.24 ………………………………………………………………………………（2分）

④3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO …………………（2分） 强 ……………（1分）

3Cu＋8H＋＋2 NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O …………………………………（2分）

NO ……………………………………………………………………………（1分）