高一化学

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn:65

一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（ ）

英国的道尔顿 B．法国的拉瓦锡

C．俄国的门捷列夫 D．英国的波义耳

2、胶体与溶液的根本区别在于（ ）

A分散质粒子的大小 B．分散质粒子是否带电荷

C．外观是否均一 D．分散系是否有颜色

3．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是（ ）

A．Na B．Cu C．H2 D． Fe

4..古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是

A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏

5、下列叙述错误的是 （ ）

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

6、下列物质中分子数最多的是（ ）

A．标准状况下11.2LSO2 B．3．01×1023个N2分子

C．0.75mol H2SO4 D．9g H2O

7、下列物质属于非电解质的是（ ）

A．CO2 B．NaOH C．NaCl D． H2SO4

8、下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）

A．NaCl溶液B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH

9.潮湿的氯气.新制的氯水.次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有

A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D.盐酸

10．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（ ） A．碱性氧化物——氧化铁——FeO B．酸性氧化物——碳酸—— C0

C．酸—— 硫酸—— H2S D．盐—— 纯碱——Na2CO3

11.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）

A．将40gNaOH溶解于1L水中 B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C.将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合 D.将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液

12．下列有关氯气的说法正确的是（ ）

A标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L.

B任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol.

C只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol.

D在常温常压下，11.2L Cl2所含的原子数目为NA.

13．下列有关氯气的说法正确的是 （ ）

A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。

B．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是石蕊试液先变红后褪色。

C．红热的铜丝在Cl2 中燃烧产生棕黄色的雾；H2 在Cl2 中燃烧，火焰呈淡蓝色

D．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌

14．非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是

A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→

分析、解释，得出结论

D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→

观察溴的外观性质

15．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）

①根据在水溶液中是否电离出H+将化合物分为酸和非酸；

②根据是否能与酸、碱反应生成盐和水，把氧化物分了酸性氧化物、

碱性氧化物等；

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

④根据在水溶液里或熔融状态下是否本身发生电离将化合物分为电解质

和非电解质。

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A

B

C

D



强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3



弱电解质

醋酸

NH3

H2CO3

Fe(OH)3



非电解质

蔗糖

BaSO4

C2H5OH

H2O





题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、填空题（38分）

19.(4分)下列物质中每组都有一种物质与其他物质在分类上不同，将不同与其他物质的物质找出来：

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3

③H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 ④浊液、溶液、胶体、水

20．（5分）氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应.通过上述话可知反应物是 ,其中有一种生成物有漂白性是

该化学方程式是 。

21.（6分)补成下列化学方程式（已配平）

(1)2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + + 2H2O

（2）Fe + 2FeCl3=3

（3）H2SO4+ Ba(OH)2= ↓+2H2O

22.（6分）酸、碱、盐在水溶液中均能电离成离子，写出其电离方程式

（1）H2SO4=

（2）Ba(OH)2=

（3）NaClO=

23．(6分)下列物质中属于酸的是　　　　；属于碱的是　　　　　；属于盐的是　　　　　;

氧化物的是 .（填序号）

①CH3COOH　②CH3CH2OH　③NaHSO4　④H3PO4　⑤Cu(OH)2CO3　⑥CH4　

⑦Ca(OH)2 ⑧SO3　⑨Na2O2 ⑩Na2CO3

24．（3分）二氧化碳的摩尔质量是 g/mol，9g水的物质的量是 g，

0.5molO2在标准状况下的体积约为 L

25.（4分）在标准状况下，44.8L的HCl气体物质的量是 mol，质量是 g,

溶于水配成1升溶液，则物质的量浓度是 mol/L,其溶液中有 个Cl-

26、（4分）向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为：FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl ，制得的胶体常混有FeCl3和HCl，试回答：

⑴鉴别是否得到胶体的方法是： ；

⑵除去混在胶体中FeCl3和HCl的方法是： ；

三、实验题

27．（8分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、

洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。

回答下列问题：

（1）用托盘天平称取CuSO4.5H2O(分子量为250)质量是m=C*V*M= g.

（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有 。

（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。（填序号）

A未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶

B加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

C砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）

D．容量瓶使用前未经干燥

四、计算题（6分）

28..实验室常用浓HCl与MnO2来反应制少量的氯Cl2方程式为：

MnO2+4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2 + 2H2O

现产生的氯气在STP下体积为11.2L试计算

生成的氯气在STP下物质的量；

参加反应的浓HCl的物质的量..