吉林市普通高中2014—2015学年度高一年级学业水平检测化学

说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量： H—1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24

Al－27 Si－28 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列基本反应类型中，一定有电子转移的是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

2. 下列方法中，不能用于物质分离的是

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 丁达尔效应

3．在常温常压下的各组气体中，不能共存的是

A． O2与N2 B． NH3与O2 C．SO2与O2 D．HCl与NH3

4．0.2L 1mol/LFeCl3与0.3L 1mol/LMgCl2两溶液中，Cl—的物质的量浓度之比为

A．3∶2 B． 1∶1 C．2∶3 D． 1∶3

5．下列说法中，正确的是

A．硅胶的主要成分是硅酸钠 B．明矾和氯化铁都可作净水剂

C．发酵粉的主要成分是碳酸钠 D．光导纤维的主要材料是晶体硅

6．不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是

A. 氨水 B. KSCN溶液 C. 还原Fe粉 D. AgNO3溶液

7．下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是

A．NH3 B．SO2 C．CuCl2 D． FeCl2

8．按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为：

A．0.01nm～1nm B．0.1nm～10nm C．1nm～100nm D．10nm～1000nm

9. 暴露于空气中不易变质的是

A. 水玻璃 B. 苏打 C. Na2O2 D. 漂白液

10．下列除去括号内杂质的方法错误的是

A. SiO2( Al2O3)：加NaOH溶液后过滤 B．Br2(CCl4)：蒸馏

C．FeCl2（FeCl3）：加铁屑后过滤 D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气

二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）

11. 为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，下列组合正确的是

　　①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸

　 A．①③??? ? B. ④⑤?????? C.①②③??? ?D.①④⑤

12．下列说法中正确的是

A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处

C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火

D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

13. 下列离子方程式中，正确的是

A. Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑

B. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ +4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+

C. 铜与稀硝酸反应：?3Cu + 8H+ + 2NO3— ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D. 向小苏打溶液中滴入醋酸：　CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－

14.已知：①金属钠燃烧火焰呈黄色；②灼烧KCl火焰呈紫色；③硫磺在纯氧中燃烧火

焰呈蓝紫色；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色。在上述四个反应中属于焰色反应的是

A.只有② B. 只有①② C.只有 ②③ D. ①②③④

15.制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：

2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A. 有Fe无Cu B. 有 Cu无Fe

C. Fe、Cu都有 D. Fe、Cu都无

16. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是

A．K＋、Mg2+、SiO32－、NO B．H+、Fe2+、Cl－、SO42－

C．Na＋、Al3+、AlO2—、HCO3－ D. Fe3+、Na+、I－、NO3－

17.下列说法或做法中错误的是

①氮气和氧气在放电条件下可直接生成NO2

②铵盐不稳定，受热分解都生成氨气

③向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，溶液无明显变化

④实验室用加热氯化铵固体，再用碱石灰除去氯化氢的方法来制备氨气

A．全部 B．只有①③④ C．只有①④ D．只有①③

18. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法中正确的是

A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为2nA

B．1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2nA

C．常温常压下，22.4LSO2气体中含有的原子数小于3nA

D．0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0. 1 nA

19．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），

下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸

C．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

D．若W为氧气，则Z与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸

20. 取19.2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO2、NO混合气体的体积11.2L（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是

A. 0.5mol B. 0.8mol C. 1.1mol D. 1.2mol

Ⅱ卷（共50分）

21（10分）

（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是 ，常用于自来水杀菌、消毒的是 ，能用向下排空气法收集的是 ，溶于水后能生成强酸的是 。

（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂。

①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：

2KClO3 + SO2 ＝2C1O2 +

②配平下列化学方程式：

KClO3+ H2C2O4+ H2SO4＝ ClO2↑+ K2SO4+ CO2↑+ H2O

下列有关上述反应的说法正确的是 。

A．H2C2O4在反应中被还原 B．KClO3是氧化剂

C．ClO2是还原剂 D．生成1molClO2有2mol电子转移

22（9分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质。在三种酸中：

（1）常温下能用铁制容器盛装的是 （填名称，下同）。

（2）检验氯离子时使用的是 酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的

氧化性与溶液的酸性有关，通常使用 来酸化；能溶解金和铂的

是 的混合液。

（3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水。写出其离子方程式? 。?

（4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是 。?

①6.72L ?? ②20.16L??? ③30.24L? ??? ④40.32L

23（12分）某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。

（2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有 的干燥管。

（3）利用装置B可以完成的实验是 。

（4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是 ，其作用是 ；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式 。

24（10分） 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，戊 。

（2）F转化为C的过程中出现的现象是： 。

（3）写出②中反应的离子方程式： 。

（4）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是： （填序号）。

25（9分）将Mg 、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：

（1）A点沉淀的成分是 （用化学式表示）。

（2）A点沉淀的总物质的量n= 。

（3）V2= 。

（4）若混合物仍为0.1mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则满足此条件的a的取值范围为???????? ??。

命题：宁先东

吉林市普通高中2014—2015学年度高一年级学业水平检测

化学答案和评分标准

一、二选择题；（1—10每小题2分，11—20每小题3分。共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

D

D

A

B

D

D

C

B

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

B

C

B

A

B

A

C

D

C



21（10分）

（1）NO，Cl2，NH3 ，Cl2和NO2（各1分。多填、填错0分。）

（2）①2KClO3+SO2=2C1O2+ K2SO4 (2分。填错、不填0分。)；

② 2 KClO3+ 1 H2C2O4+ 1 H2SO4＝2 ClO2↑+ 1 K2SO4+ 2 CO2↑+ 2 H2O（2分，只要有错误即0分），B（1分。多填、填错0分。）

22（9分）

（1）浓硝酸 浓硫酸（各1分。无“浓”字0分。）（2）（稀）硝酸（1分）； （稀）硫酸（1分）浓硝酸和浓盐酸（没“浓”字0分。）（1分）

（3）Cu +2H+ +H2O2 =Cu2+ +2H2O （2分，反应式写对给1分，配平1分。）

(4) ①（2分。填错、多填0分）

23（12分，每个空2分）

（1）分液漏斗，

（2）无水硫酸铜（变色硅胶）

（3）探究SO2与品红反应的可逆性（写“加热可以使品红恢复红色”或相近意思也可）

（4）品红溶液（酸性高锰酸钾溶液），确认（检验）二氧化硫已经除尽，

2MnO4— +5SO2 +2H2O =2Mn2++5SO42—+4H+（若配平错误，反应式正确给1分）

24 （10分）

（1） Na2O2 ，HCl，Fe（共3分。各1分，写名称给0.5分。）

（2）产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色（2分。主要现象正确即给分。）

（3） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 ↑（3分。反应式正确给2分，化学式错误0分。）

（4）⑤⑥（2分。只填对1个给1分，只要填错即为0分）

25（9分）（1）Mg(OH)2、Al(OH)3 （2分。只填对1个给1分。）。（2）0.1mol (2分)。

（3）300mL （2分。无单位不扣分。）。 （4）0.4≤a＜1（3分。半对给1分。）