3．在容量瓶上，无需标记的是（ ）

A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量

4．下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是（ ）

A．CuCl2 　 B．FeCl2 C．FeCl3　　　　D．ZnCl2

5．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）

A．空气、天然气、苛性钾、石灰石 B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇

C．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

6．下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是（ ）

A．FeS B．NO2 C．Na2O2 D．SO2

7．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（ ）

①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧

A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

8．下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在汽油中

C．氯水、氨水必须保存在棕色试剂瓶中 D．FeSO4溶液中加少量铁粉

9．下列说法正确的是（ ）

①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 ⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强

A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦

10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．氯气与水反应 Cl2 + H2O=2H+ + Cl- + ClO-

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓

C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+= Cu2+ + Fe2+

D．实验室检验溶液中存在铵根离子的方程式 NH4+ + OH-
NH3↑ + H2O

11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液透明的是（ ）

A．Ag+、Na+、Cl-、K+ B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

12．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（ ）

A．品红溶液 B．澄清的石灰水 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液

13．下列装置能达到实验目的的是（ ）

A．制取氨气 B．吸收多余氨气 C．收集NO D．收集NO2

14．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）

A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤

B．Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤

C．Cl2（HCl），饱和食盐水，洗气

D．CO2（SO2），饱和NaHCO3溶液，洗气

15．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（ ）

A．溶液中Na+数目增大，有O2放出 B．溶液中Na+浓度不变，有H2放出

C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液中Na+浓度增大，有O2放出

16．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）

A．KI→ I2 B．S → H2S C．H2O2 →O2 D．Cl2 → HClO

17．下列实验过程中，一定不产生沉淀的是（ ）

?????? A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中??? ???????????B．CO2通入CaCl2溶液中

?????? C．SO2通入澄清石灰水中??? ???????????????????? D．H2S通入SO2的水溶液中

18．在常温下发生以下几个反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2+ + 5Z2+8H2O

②2A2+ + 5B2=2A3++2B- ③2B-+ Z2 =B2+2Z-

根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）

A．溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z- B．Z2在①③反应中为氧化剂

C．氧化强弱顺序为：XO4-> Z2> B2> A3+ D．X2+是XO4-的还原产物

19．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于置换反应 D．生成1molN2有12mol电子转移

20．盛有NO和NO2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）

A．3:1 B．1:3 C．2:1 D．1:2

II卷 非选择题 （共52分）

二、填空题

21．（本题9个空，每空2分，共18分）

Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。

(1)用化学方程式表示溶洞生成的反应原理： 。

(2)可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式 。

(3)写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式：

。

II、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：

(1)德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理： 。写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：

。

(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因式：

。

Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。

(1)写出该反应的离子方程式： ；

(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是 （填序号）

A．氯气 B．铁 C．硝酸 D．稀硫酸

(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式

。

22．（本题7个空，每空2分，共14分）

(1)9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为　　 　，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为　　 　　　，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是

　　　　　 　　 　　　　。

(2)在反应3Cl2 + 6KOH(浓) == 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　 　，3molCl2参加该反应时，反应中转移 mol电子。

(3)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- +4H++3e- = NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：

。

②反应中硝酸体现了 的性质。

23．（本题7个空，每空2分，共14分）

喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。

(1)实验开始之前，应先检验图Ⅰ装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程： 。

(2)用图Ⅰ装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作 。若图Ⅰ的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为 。

(3)在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 。

A．Cu与稀硝酸 B．Cu与稀硫酸

C．CaCO3与浓硝酸 D．Fe与浓硝酸

(4)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。

① 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为

。

②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是

。

(5)实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置，并选用相关试剂，其中错误的是 。

A B C D

24．（本题3个空，每空2分，共6分）

在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应。请回答：

(1)开始阶段，反应的离子方程式是 。

(2)若二者恰好完全反应，共产生气体11.2L（标准状况）。则浓硝酸的物质的量浓度为 。

(3)反应结束后的试管中，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是 。



23．（本题7个空，每空2分，共14分）

(1)将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好。

(2)将胶头滴管的水挤入烧瓶。

mol·L-1或0.045mol·L-1

(3)AC。

(4)①盛有氨气的集气瓶产生大量白烟；

②两烧瓶同时产生喷泉。

(5)BD。

24．（本题3个空，每空2分，共6分）

(1)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

(2)15mol·L-1。

(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。