3．非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是

A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观

4．下列关于钠的说法正确的是

A．金属钠与少量氧气反应生成氧化钠，与足量氧气反应生成过氧化钠

B．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu

C．钠着火时可以用沙土盖灭

D．钠在空气中燃烧，产生黄色火花

5．在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是

A．熔点低 B．密度小 C．硬度小 D．化学性质活泼

6．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是

①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙

A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩

7．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，与该过程无关的物质是

A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

8．在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是

A．溶液中有晶体析出，Na+数目不变

B．溶液中有气体逸出，Na+数目增加

C．溶质的质量分数增大

D．溶液中Na+数目减少,溶质质量分数未变

9．下面对氯气的叙述正确的是

A．因为氯气有毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒

B．氯气可使湿润的红布条退色，但氯气本身不具有漂白性

C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

10．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是

A．HCl B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2

11．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是

A．漂白粉被氧化了

B．有色布条被空气中的氧气氧化了

C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

12．下列说法正确的是

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．常温常压下，0.1mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子

C．在标准状况下， 22.4L水的质量约为18g

D．22g二氧化碳与11.2LHCl含有相同的分子数

13．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

14．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是

A．nbNA/22.4m B．22.4m b/ nNA C．22.4nNA/mb D．22.4nb/mNA

15．常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球(如下图),其中气体为CH4的是

16．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X + 2Y = 2Q + R中,当1.6 g X与一定量Y完全反应后,生成4.4 gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量比为

A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9

17．下列溶液中Cl-浓度最大的是

A．1 L 0.1 mol·L-1 KCl溶液 B．0.2 L 1 mol·L-1的盐酸溶液

C．0.1 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液 D．0.3 L 0.1 mol·L-1的MgCl2溶液

18．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是

①0.1 mol H2SO4 ②4.8 g氢气 ③5.6 L标准状况下NH3 ④4 ℃时5.4 mL H2O

A．①>②>③>④ B．②>③>④>①

C．②>①>③>④ D．③>①>④>②

19．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是

A．1：2：3　　　B．6：3：2　　　C．3：1：1　　　D．1：1：

20．当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-的个数相等时，这三种溶液的体积比应是

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

第II卷

二、填空题（本题有3小题，共40分）

21．某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：上述装置的连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧（提示：B装置用来除去制得的CO2中的HCl）

(1)写出装置D中的化学反应方程式

(2)C装置用来制取CO2，写出此装置中的化学反应方程式

(3)装置A的作用是

(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意 （填写字母编号）

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d．读数时不一定使 甲、乙两管液面相平

22．回答下列氯气的相关问题：

(1)将紫色石蕊试液滴入新制的氯水，现象是___________________，起作用的微粒是______________。

(2)某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：

①该项研究（实验）的主要目的是

②浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 。请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施,写出化学方程式 。

(3)漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为 。漂白粉在空气中保存不当能失效，请用方程式表示原理 、

。

23．50mL 4mol·L-1的NaOH溶液密度为1.6 g·cm-3，则

(1)此溶液的质量分数是 。

(2)此溶液加水稀释至500 mL，再取出50 mL，则此50 mL溶液的物质的量浓度变是 ，所含溶质的质量是 。

(3)此溶液能吸收标准状况下的Cl2的体积是 ，生成NaCl的质量是 。

高一阶段性模块检测化学试题答题纸

21．

(1)

(2)

(3)

(4)

22．

(1)

(2)①

②

③ 装置图画在方框中

(3)

23．

(1)

(2)

(3)