原子量：H－1 O－16 Na－23 Al－27

一．单项选择题：（每题2.5分，共计45分）

1. 除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是：

A．醋酸溶液 B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

2. 我国很重视海水资源的利用。不需要化学变化就能从海水中获得的是：

A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水

3．含HCO3-、Cl-、Na+、CO32-等离子的溶液中，加入适量Na2O2后，离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积不变）：

A. Cl- B. Na+ C. HCO3- D. CO32-

4．能正确表示下列反应的离子方程式是:

A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42－
BaSO4↓

B．钾和水反应 K+2H2O
K++2OH－+H2↑

C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3－+OH－
CO32－+H2O

D．苏打与盐酸反应 HCO3－+H+
CO2↑+H2O

5．根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是：

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O

③MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+H2O

A．只有酸性 B．只有氧化性

C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性

6. 在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为:

A. 1 ：1 B. 2 ：1 C. 1 ：2 D. 3 ：2

7. 下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅晶体都是由原子构成的；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是:

A. ①②③④ B. ①②④ C. ①④ D. ②③

8．可以肯定溶液中有大量存在的CO32- 的理由是：

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

B.加入稀HCl有无色无味气体产生

C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀HCl ，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无味气体

D.加入Ca(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀HCl沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

9．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是:

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A. 标准状况下，22.4LH2O所含原子数为2NA

B. 1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子

C. 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NA

D. 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积

11．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是：

Ａ( NH4＋、NO3－、CO32－、Na+ Ｂ( Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－

Ｃ( NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO( Ｄ( NO3－、K+、AlO2－、OH(

12．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是：

①SCN－　②Fe　③Fe2＋　④Cu　⑤Zn　⑥OH－

A．①②③　　B．②④⑤　　C．①③⑥　　D．①②⑤

13. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：

?A．KSCN???? B．BaCl2 ??? C．NaOH??? D．HCl

14．将一定量的CO2 通入下列溶液中: ①BaCl2溶液 ②澄清的石灰水

③饱和Na2CO3溶液 ④K2SiO3溶液; 可能变浑浊的是:

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D.②③④

15. 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是：A. 仅有Fe2+ B. 仅有 Fe3+ 和Fe2+

C. 仅有Cu2+ 和Fe2+ D. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+

16．含氯化镁和氯化铝的200 mL混合溶液中，c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为：

A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL

17．下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：

A、③④ B、①③④ C、③ D、全部

成都七中实验学校高2014级高一化学月考答题卷

姓名__________ 班级____________ 分数_________________

19．（10分）选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式。

物 质（杂质）

除杂药品

离子方程式



NaHCO3溶液(Na2CO3)







CO2(HCl)







FeCl2溶液(FeCl3)







Fe2O3 (Al2O3)







CaCO3 (SiO2)







20．（18分）按照题意完成有关化学方程式或离子方程式：

⑴实验室制备氢氧化铝的离子方程式：____________________________________。

⑵经打磨过的易拉罐里滴加氢氧化钠溶液的离子方程式：

________________________________________________。

⑶呼吸面具中可能发生的化学方程式：

________________________________；________________________________。

⑷白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色的化学方程式：

________________________________________。

⑸水玻璃中通入过量二氧化碳的离子反应方程式：

__________________________________________。

⑹硫酸亚铁溶液中加入氯水的离子反应方程式：

________________________________________。

⑺将明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液的离子方程式：

____________________________________________。

⑻四氧化三铁固体中加入稀盐酸的离子反应方程式：

____________________________________________。

21. (2分)有MgCl2和Al2(SO4)3组成的混合溶液，向其中不断滴加KOH溶液，得到沉淀（纵座标）与加入KOH溶液体积（横座标）关系如下图所示，求原混合溶液中c(Cl
)∶c(SO
)____________。

22. (6分)将一块重27.2 g且表面有铁锈的铁片放入浓度为2mol/L的400 mL盐酸中，盐酸恰好完全反应，放出2.24 L气体（标准状况下）放出，充分反应后没有固体剩余，再滴入几滴KSCN溶液,溶液没有变色。（假设溶液体积不变）

（1）原铁片中单质铁的物质的量是__________。

（2）反应后溶液溶质的物质量浓度是__________。

（3）如果加入足量的NaOH溶液，在空气中充分反应，可以生成沉淀的物质的量是__________。

23.(19分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：____接____；____接____；____接____；____接____。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是_________；NaOH溶液的作用是________。

(3)化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应方程式__________________。

(4)写出下列化学反应的方程式：

①气体发生装置进行的反应：__________________________________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________________________________。

(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应如右：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①请标出电子转移的方向和数目；

②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20 mL、12 mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。A．≥1.68 L B．＞1.68 L C．≤1.68 L D．＜1.68 L



一．单项选择题：（每题2.5分，共计45分）

1. 除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是：

A．醋酸溶液 B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

2. 我国很重视海水资源的利用。不需要化学变化就能从海水中获得的是：

A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水

5．根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是：

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O

③MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+H2O

A．只有酸性 B．只有氧化性

C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性

6. 在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为:

A. 1 ：1 B. 2 ：1 C. 1 ：2 D. 3 ：2

7. 下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅晶体都是由原子构成的；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是:

A. ①②③④ B. ①②④ C. ①④ D. ②③

8．可以肯定溶液中有大量存在的CO32- 的理由是：

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

B.加入稀HCl有无色无味气体产生

C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀HCl ，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无味气体

D.加入Ca(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀HCl沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

9．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是:

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A. 标准状况下，22.4LH2O所含原子数为2NA

B. 1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子

C. 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NA

D. 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积

11．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是：

Ａ( NH4＋、NO3－、CO32－、Na+ Ｂ( Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－

Ｃ( NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO( Ｄ( NO3－、K+、AlO2－、OH(

12．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是：

①SCN－　②Fe　③Fe2＋　④Cu　⑤Zn　⑥OH－

A．①②③　　B．②④⑤　　C．①③⑥　　D．①②⑤

13. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：

?A．KSCN???? B．BaCl2 ??? C．NaOH??? D．HCl

14．将一定量的CO2 通入下列溶液中: ①BaCl2溶液 ②澄清的石灰水

③饱和Na2CO3溶液 ④K2SiO3溶液; 可能变浑浊的是:

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D.②③④

15. 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是：A. 仅有Fe2+ B. 仅有 Fe3+ 和Fe2+

C. 仅有Cu2+ 和Fe2+ D. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+

16．含氯化镁和氯化铝的200 mL混合溶液中，c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为：

A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL

17．下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：

A、③④ B、①③④ C、③ D、全部

18. Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：

A、2.5mol·L-1 B、l mol·L-1 C、2mol·L-1 D、5mol·L-1

成都七中实验学校高2014级高一化学月考答题卷

姓名__________ 班级____________ 分数_________________

19．（10分）选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式。

物 质（杂质）

除杂药品

离子方程式



NaHCO3溶液(Na2CO3)







CO2(HCl)







FeCl2溶液(FeCl3)







Fe2O3 (Al2O3)







CaCO3 (SiO2)







20．（18分）按照题意完成有关化学方程式或离子方程式：

⑴实验室制备氢氧化铝的离子方程式：____________________________________。

⑵经打磨过的易拉罐里滴加氢氧化钠溶液的离子方程式：

________________________________________________。

⑶呼吸面具中可能发生的化学方程式：

________________________________；________________________________。

⑷白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色的化学方程式：

________________________________________。

⑸水玻璃中通入过量二氧化碳的离子反应方程式：

__________________________________________。

⑹硫酸亚铁溶液中加入氯水的离子反应方程式：

________________________________________。

⑺将明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液的离子方程式：

____________________________________________。

⑻四氧化三铁固体中加入稀盐酸的离子反应方程式：

____________________________________________。

21. (2分)有MgCl2和Al2(SO4)3组成的混合溶液，向其中不断滴加KOH溶液，得到沉淀（纵座标）与加入KOH溶液体积（横座标）关系如下图所示，求原混合溶液中c(Cl
)∶c(SO
)____________。

22. (6分)将一块重27.2 g且表面有铁锈的铁片放入浓度为2mol/L的400 mL盐酸中，盐酸恰好完全反应，放出2.24 L气体（标准状况下）放出，充分反应后没有固体剩余，再滴入几滴KSCN溶液,溶液没有变色。（假设溶液体积不变）

（1）原铁片中单质铁的物质的量是__________。

（2）反应后溶液溶质的物质量浓度是__________。

（3）如果加入足量的NaOH溶液，在空气中充分反应，可以生成沉淀的物质的量是__________。

23.(19分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：____接____；____接____；____接____；____接____。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是_________；NaOH溶液的作用是________。

(3)化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应方程式__________________。

(4)写出下列化学反应的方程式：

①气体发生装置进行的反应：__________________________________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________________________________。

(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应如右：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①请标出电子转移的方向和数目；

②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20 mL、12 mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。A．≥1.68 L B．＞1.68 L C．≤1.68 L D．＜1.68 L

?19

物 质（杂质）

除杂药品

离子方程式



NaHCO3溶液(Na2CO3)

CO2

CO32(＋CO2＋H2O＝2HCO3(



CO2(HCl)

饱和NaHCO3溶液

H+＋HCO3(＝CO2＋H2O



FeCl2溶液(FeCl3)

Fe

2Fe3+＋Fe＝3Fe2+



Fe2O3 (Al2O3)

NaOH

Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O



CaCO3 (SiO2)

NaOH

SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O



20：

（1）Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(5)SiO32-+H+=H2SiO3↓

(6)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(7)Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

（8）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

21、2:3

22、（1）0.2 mol?(2)1 mol/L?(3) 0.4 mol

23、(1)E　C　D　A　B　H　G　F

(2)除去氯气中的HCl杂质　吸收过量的氯气

(3)试纸变蓝　2KI＋Cl2===2KCl＋I2

(4)①MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

(5)

② 5∶3　D