试卷说明：本场考试100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32

Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108

一、选择题（共30分）

本题包括20小题，每小题1.5分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．加快化石燃料的开采和使用 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多

C．明矾可用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

2. 下列物质中属于强电解质的是

A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl

3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

A．硝酸钠 氢氧化钠 B．氧化铜 二氧化锰

C．氯化钾 碳酸钙 D．硫酸铜 氢氧化钠

4．下列能达到实验目的的是

A．分离水和CCl4 B．干燥Cl2 C．转移溶液 D．蒸发食盐水

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

B．22.4L SO2含有NA个SO2分子

C．1.6g CH4所含的电子数为NA

D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

6．能证明SO2具有漂白性的是

A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1

8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

9．下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑

C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－

D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3( = CO2↑+H2O

10．下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

11．离子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化学方程式是（ ）

A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应

12．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中

c(Na+)=0.6 mol·L－1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）

?A．3.18 g????????B．2.12 g????????? C．4.22 g?????? ?? ?D．5.28 g

13．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是

选项

A

B

C

D



实验项目

除去KCl中少

的 MnO2

用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸

用氯化钠溶液制备氯化钠晶体

除去CO2气体中的HCl



实验仪器

或装置

烧杯、玻璃棒、分液漏斗

100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯



图1



图2



14．下列说法正确的是（ ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2

D．150 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等

15．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（ ）

A．+3 B．+4 C．+6 D．+7

16．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

17．下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

18．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算

19．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3.2 g　　　 　 B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

20．“
”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

二、非选择题（共70分）

21．（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：

（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；

（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：

、 ；

（3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。

22．（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.

F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

试剂

离子反应方程式



①NaHCO3溶液（Na2CO3）







② Fe2O3（Al2O3）







③FeCl3溶液（FeCl2）







④CO2（HCl）







23．（12分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。

A．200 mL　　 B．300 mL　　 C．400 mL

（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是 ；

（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

24．（14分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；

（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为 ；

（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL；

（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。

25．(10分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。



请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B 、丙

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应① ；

反应③ ；

反应⑥ 。

一、选择题（共30分）

二、非选择题（共7分）

21．（共18分）

（1）SiO2 （3分） Fe(OH)3（3分） 　　　

（2）Fe+2H+= Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（各3分）

（3）过滤（3分） 引流（3分）

22．（共15分）

（1）D （3分）

（2）SO2 （3分）

（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl( （3分）

（4）放出 （3分）

（5）Al2O3 + 2OH— ＝ 2AlO2— + H2O （3分）