一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．近期我省经常出现大雾天气，致使部分高速公路关闭，雾属于下列分散系中的（ ）

A．胶体　　　 B．悬浊液　　 C．乳浊液　　 D．溶液　　

2． Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于NO的下列叙述，不正确的是（ ）

A．NO可以是某些低价N物质氧化的产物 B．NO在人体内可作为信使分子

C．NO是红棕色气体 D．NO可以是某些高价N物质还原的产物

3．除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是 (　　)

A．一氧化碳气体中杂有二氧化碳气体：用氢氧化钠溶液

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba(OH)2溶液

D．二氧化碳气体中杂有二氧化硫：用饱和的NaHCO3 溶液

4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A．在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为NA

B．在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1︰1

C．标准准况下，22.4L 乙醇中含有NA 个乙醇分子

D．在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2NA

5．下列说法正确的是（ ）A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁

6．下列实验现象描述正确的是(　　)

选项

实验

现象



A

向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体

无明显现象



B

在酒精灯上加热放有硫磺的铜片

铜片变黑，然后硫磺燃烧，发出蓝紫色火焰



C

向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

立刻产生大量白色沉淀



D

加热放在坩埚中的小块钠

钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体



7．下列溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是 ( )

A．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

C．100mL1mol/L NaCl溶液 　 D．50mL0.5mol/L HCl溶液

8．按右图装置持续通入气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（ ）

A．H2和NaHCO3 B．CO和CaCO3

C．CO和CuO D．H2和Na2CO3

9．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ）

A．钠的熔点较低 B．钠的硬度较小 C．钠的密度小于水 D．钠的还原性强

10．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ） A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；

11．在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）

A．NH4+、NO3— 、K+、SO42— B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+

C．Na+、K+、CO32—、 NO3— D．MnO4－、K+、Na+、SO42—

12. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液与醋酸：CO32? + 2CH3COOH = 2CH3COO? + H2O + CO2↑

B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C．将足量的铁粉投入稀硝酸中：Fe + NO3- + 4 H+ = Fe3+ + NO↑+ 2H2O

D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑

13．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O， IO3—→I2 ，MnO4—→Mn2+ ，HNO3→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）

A．H2O2 B．IO3— C．MnO4— D．HNO3

14．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ）

a（干燥气体）

b（溶液）



A

NO2

水



B

CO2

水



C

Cl2

饱和NaCl溶液



D

NH3

1mol·L－1盐酸溶液



15．向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯气，加热将溶液蒸干，并再灼热片刻，最后残留的物质可能是（ ）

A．NaCl、NaBr、I2

C．NaBr、NaI



B．NaCl

D．NaCl、Br2、I2



16．m g铜与一定体积的浓H2SO4共热，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是（　　）

A．
mol　　 　B．
mol　　 　C．
g　　 　D．
g

第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）

二．填空题（本题包括四小题，共34分）

17．(8分) （1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．S、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）

A ；B ；C ；D

（2）分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）

A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、渗析

①除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3

②从碘水中提取碘

③除去氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液 　　

④分离植物油和水

18．(11分)（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。

（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；实验室需要200 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。配制过程中需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯；还有 、 、 。

19．(13分)完成下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）氨的催化氧化： ；

（2）铜与浓硫酸共热： ；

（3）稀硝酸与铜反应的离子方程式： ；

（4）过氧化钠与二氧化碳反应： ；

（5）用氯化铁溶液腐蚀铜质印刷版的离子方程式： 。

20.（8分）现有一未配平的氧化还原反应：KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X，请回答下列问题

（1）该反应的还原剂是_________

（2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是__________

（3）根据上述反应可推知__________________。

A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3

C．还原性：PH3＞X D．还原性：X＞PH3

（4）若有1 mol 还原剂被氧化转移电子 mol

三．实验题（本题包括1个小题，共12分）

21．如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：

(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)： 。

(2) 制备该气体的化学方程式是：

　　　　　　　 。

(3) 收集该气体的方法是： 。

(4) 检验该气体是否收集满的方法是：

　　　　　　　　　 　　　 　 。

(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是 ；在标准状况下所得溶液的物质的量的浓度 　　　　　　　。（假设溶液不扩散）

郑州市思齐实验中学2014-2015学年上期高一年级第二次月考

化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

C

C

D

B

D

A

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

A

C

D

B

D

C

C





19. （12分，每空2分）

（1）4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O

(2) Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O

(3) 3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

(4) 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

(5) 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+