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| 简介：
杭州地区重点中学2014-2015学年高一上学期期末联考 化学试题 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卡。 5．本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~18每小题2分，19~22每小题3分，共48分） 1.近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是 A、运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志，装运浓硫酸可用铝槽罐车应贴标志 B、冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒 C、用铝锅煮菜一般在起锅之前才放盐，既减少加碘盐的损耗，又能增加铝锅的使用寿命 D、严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒 2. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同 3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 A．7.8克过氧化钠投入足量的水中,转移电子数为0.2 mol B．标准状况下，0.5×6.02×1023个Br2分子所占体积约是11.2 L C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L 0.5 mol·L－１氯化钡溶液中所含Cl－的个数为0.5 NA 4．常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。下列分类中，前者能够包含后者的是 A．酸性氧化物、非金属氧化物 B．胶体、分散系 C．含氧酸、酸 D．化合物、非电解质 5．下列物质中，属于电解质且能导电的是 A．铜片 B．硫酸溶液 C．熔融的氯化钠 D．固体氯化钾 6.下列说法中正确的是 A．40K与40Ca原子中的中子数相等 B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 C．人们发现了112种元素，即共有112种核素 D．原子结构模型演变历史可以表示为： 7．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是 A．工业制金属钠：电解饱和食盐水 B．工业制溴：某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径 C．冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3的熔融温度 D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2 8．实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是 A．0.02 mol B．0.01 mol C．0.04 mol D．无法计算 9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质 的方法正确的是 A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 10.?镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。 下列说法正确的是 A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3∶2 B．镁粉和铝粉质量之比为3∶2 C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2∶3 D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3∶2 11．下列叙述正确的是 A．光导纤维中所用材料为晶体硅 B．SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应 C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3 D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、OH－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3- D．红色溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SCN- 13．对于下列实验现象描述错误的是 A、钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体 B、镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒 C、将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先无明显现象后出现白色絮状沉淀 D、将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。 14．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）： ① 观察颜色 ② 石蕊试液 ③ 品红溶液，其中能用于鉴别它们的是 A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①② 15．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是 ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2?? ③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃 ⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶 ⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体 A． ①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．全部 16．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是 17．下列实验过程中没有沉淀出现的是 A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体 B．向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体 C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体 D．向硝酸银溶液中通入氯气 18．解释下列相应的实验事实方程式正确的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－＝ BaSO4↓＋H2O B．测得0.1 mol/L氨水中C(OH-)为10-3 mol/L： NH3·H2ONH4+＋OH－ C．在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀： 2AlO2－+ CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO32－ D．碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀： 2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－ ＝ CaCO3↓+ CO32-+2H2O 19．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 选项化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3 W MgO Al2O3 CO CuCl2 20．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程 式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是: A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．反应的氧化产物只有氧气 C．当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1mol D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液 21．Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为 A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L 22．固体X只可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验
下列判断正确的是： A．气体甲一定是纯净物 B．白色沉淀乙不一定是Al(OH)3 C．固体X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2 D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3 二、填空题（共3小题，共22分） 23．（9分）试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。 （1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式： ______________ 。分离方法：______ （2）除去CO2气体中混有的少量HCl；方程式： _______________。分离方法：______ （3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：__________________ 。分离方法：______ 24．（6分）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。 如2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2，Na2O2+CO= Na2CO3。 （1）通过比较可知，当非金属元素处于____________价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。 （2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： _____________；_____________。 （3）氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式：________________________________________。 25．（7分）某棕黄色气体A由两种前18号常见元素组成，测得同温同压下该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水只生成一种产物B，B的溶液在放置过程中其酸性会增强并放出一种单质气体C。A可用另一种单质气体D与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐；单质气体D也可和HgO反应制得A。请回答下列问题： （1）气体A的化学式为 （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 （3）气体单质D与潮湿的Na2CO3 反应制得制取A的化学方程式为 （4）气体单质D与HgO反应制得A的化学方程式为 三、实验题（共3小题、共23分） 26．（7分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题： 成分 质量(g) 摩尔质量（g/mol） 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.25 174 阿司匹林 0.17 180 高锰酸钾 0.25 158 硝酸银 0.02 170 （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___ _____。 A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银 （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：____ ___ mol·L-1。 （要求用原始数据书写出表达式，不需要化简） （3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的 溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________________、____________。（在横线上填写所缺仪器的名称） （4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）： ； A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合 （5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：____ ______。 A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线 27．(7分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题： （1）操作①是_________；操作②是_________；操作⑤是_________。（填操作名称） （2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_________。 （3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和 _________溶液。 （4）检验无色溶液B中是否含有SO42－的方法是_________。 28．（9分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验： （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。 （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是： 。 ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写字母编号）。 ??? ???A．铁粉??????? B．氯化钡溶液????? C．银粉????? ?? D．碳酸氢钠溶液 （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计： 先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是__________（填写字母编号）。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________（填写字母编号） A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量 B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况） D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性） 若A项不可行，请写出改进的方法：___________________(若A项可行则该空写“不用改进”) 四、计算题（共2小题、共7分） 29．（5分）把1.0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c(SO42—)＝1.5mol·L—1，试计算并填空。 （1）原溶液中a =______mol·L—1；混合液中c(Cu2+)＝_____mol·L—1；c(H+)＝_____ mol·L—1； （2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe2+被氧化），此时溶液中c(Fe2+)＝ ________mol·L—1。 30．(2分)向50mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，得到1.56gAl(OH)3沉淀。则此NaOH溶液的物质的量浓度是___________mol/L 2014学年第一学期期末杭州地区（含周边）重点中学高一年级化学学科答案 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~18每小题2分，19~22每小题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D C C D C B C A C A C 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 C C A B A C B D B B B 23．（9分）2Fe3++Fe=3Fe2+ （2分）； 过滤（1分） ； H++HCO3-=CO2↑+H2O（2分）；洗气（1分）； 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（2分）；萃取分液（1分） 24．(6分) (1) 最高化合价 （1分） (2)Na2O2+SO2 = Na2SO4 （2分） 2Na2O2+2SO3 =2Na2SO4+ O2（2分） (3) (CN)2+H2O=HCN+HCNO（1分）（写成可逆符号也给分） 25．（7分）（1） Cl2O(1分) （2）2HClO 2HCl + O2 ↑(2分) （3）2 Cl2+2Na2CO3+ H2O＝Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl (2分) （4）2 Cl2 + HgO = Cl2O↑ + HgCl2 (2分) 26．（7分） （1）A （1分） （2） （1分）（算出0.009等也给分） （3）胶头滴管、500 mL容量瓶（各1分，共2分，容量瓶未写规格不得分） （4）G→B→C→A→F→E→D（1分） （5）A D（2分）（少选1分、错选不得分） 27．（7分）（1）萃取（1分） 分液（1分） 蒸发结晶（或蒸发）（1分） （2）分液漏斗（1分） （3）K2CO3 (或碳酸钾) （1分） (4)取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42－；若有白色沉淀产生则含有SO42－；（说明本小题主要考虑CO32-的干扰，酸可以是盐酸也可以是硝酸等，酸和BaCl2的加入顺序可以互换，但若未加稀HCl或未加HNO3等则不得分，操作步骤不完整适当扣分）（2分） 28.（9分）(1)（1分）； (2)①Cu + 2H2SO4（浓）?CuSO4?+ SO2↑+ 2H2O（2分） ??? ②随着反应进行，硫酸被消耗，且产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止。?（1分）? ③AD （1分） （3） E?（1分）?；? C（1分） ； A产生的气体先经浓硫酸干燥，后用碱石灰吸收（2分） 29.（5分）2.0（1分）； 0.5（1分）； 2.0（1分）； 1.5（2分） 30.（2分）1.0或3.0（少写一个得1分，有错不得分） 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org | ||||||||||||||||||||||||||||||
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