高一化学周练五十四

1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(　　)

①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al　⑤NaHSO4　⑥AlCl3　⑦NaAlO2

A．①⑤ B．②③④⑥⑦

C．①②③④ D．全部

2．有关铝及其化合物的说法错误的是(　　)

A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成

B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜

C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料

D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．铝溶于NaOH溶液：

2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋3H2↑

B．氧化铝溶于足量NaOH溶液：

Al2O3＋OH－===AlO＋H2O

C．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH

4．关于明矾的下列说法错误的是(　　)

A．明矾的化学式为KAl(SO4)2

B．明矾是纯净物

C．明矾可用于净水

D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子

5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)

A．Al B．Al(OH)3

C．AlCl3 D．Al2O3

6．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　)

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3，最多可消耗4 mol H＋

D．该药剂不适合于胃酸过多的胃病患者

7．(双选)向28 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液中加入30 mL氢氧化钠溶液，充分反应后，得到0.78 g沉淀，由此可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为(　　)

A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1

C．5 mol·L－1 D．7.1 mol·L－1

8．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO的物质的量之比为(　　)

A．1 ：3 B．2 ：3

C．6 ：1 D．3 ：1

9．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)

A．将Al2O3溶于水

B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液

C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水

D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸

10．(双选)向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(　　)

A．1 mol·L－1 B．3 mol·L－1

C．1.5 mol·L－1 D．3.5 mol·L－1

11．胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；

②能溶于水，水溶液呈弱碱性；

③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；

④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。

②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：

________________________________________________________________________

12．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：

(1)写出化学式：A_______，B________，C________，D________，E________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B： _______________________________________________________________，

B→D： _____________________________________________________________，

C→E： ______________________________________________________________。

13．(2014·经典习题选萃)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：G______，D______。

(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：

________________________________________________________________________。

(3)写出X＋E→A的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

0．2 mol Na2O2转移的电子数为________个。

(5)写出物质X的用途(至少写出一种)________。

14．把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

(1)金属铝的质量为________g。

(2)a的取值范围是________mL。

(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是________。

答案：

1．C

2．A

3． C

4． A

5． A

6． C

7． AD

8． C

9． C

10． CD

11． (1)NaHCO3　Al(OH)3

(2)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

12．(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2

(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

13． (1)NaAlO2　Al(OH)3

(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===2Al(OH)3↓＋NaHCO3或2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3

(3)HCO＋OH－===CO＋H2O

(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

0．2×6.02×1023

(5)发酵粉，治疗胃酸过多等

14．　(1)0.27　(2)0≤a＜50　(3)2.5