一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）

1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

2．下列关于胶体的叙述中不正确的是　　A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来　　B．向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀　　C．丁达尔效应是胶体的特性　　D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

B．14 g氮气中含NA个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

D．18 g水中所含的电子数为8NA

4． aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为

A.3b/2a B.2b/3a C.2b/a D.3b/a

5．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

7．下列实验操作中正确的是

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

8.下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是

A．Na2CO3、KOH、CaO

B．CO、NaOH、KCl

C．H2O、H2SO4、NaCl

D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

9．下列说法正确的是

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

10．在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液

C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

11.下列离子方程式中正确的是

A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO＋Ca2＋===CaCO3↓

B．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C．锌与盐酸的反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑

D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

13.在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na＋、SO、SO、K＋

B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋

C．K＋、MnO、NO、Na＋

D．K＋、Ca2＋、SO、Cl－

14． 下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH =1的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-

15．日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．轮船底部生锈

16．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

17．高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH
2KFeO4+6KCl+8H2O，对于该反应下列说法正确的是

　A．该反应是置换反应　　　　　　　　　B．钾元素化合价降低

　C．Fe(OH)3发生还原反应　　　　　　　 D．Cl2是氧化剂

18．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

19．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．SO3＋H2O===H2SO4

B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

20．下列变化过程，需要加入氧化剂的是

A．HCl→MgCl2 B．Na+→Na

C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋

21．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是

　A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物

　B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子

　C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

　D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：122．在反应3Cl2＋6KOH（浓）
KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为

　A．1：5　　　　 B． 4：1　　　　　C．5：1　　　　 D．1：4

23．常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

由此判断下列说法错误的是

A．I－和Cl2不能够发生氧化还原反应

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

24. 已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是

A．Cl2＞ClO＞IO　　　　　 B．ClO＞Cl2＞IO

C．ClO＞IO＞Cl2 D．Cl2＞ClO＞IO

25．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO的个数比为

A．1:2 B．1:4

C．3:4 D．3:2

26．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化

B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．药品美蓝应具有还原性

D．解毒时血红蛋白被还原

27．下列变化过程属于氧化反应的是

A．HCl→H2 　B．Mg→Mg2＋　　　　C．Cl－→AgCl 　　 D．CuO→Cu

28．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二、非选择题（共40分）

31.（16）实验室要配制0.1mol/L的稀硫酸980mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL

（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号) 还缺少的仪器是 　　 、 　 。

①烧杯　②10 mL量筒　　③20 mL量筒 ④托盘天平(带砝码) ⑤玻璃棒

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①用量筒量取98%的硫酸时俯视。（ ）

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。（ ）

③容量瓶没有干燥。　（ ） 　

32.（10分） 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

① A+B→C+E

② C+NaOH→蓝色沉淀D+F

③ D
A+E

④ F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3

回答下列问题（1）写出它们的化学式：

A B C D E F 。

（2）写出①④反应的离子方程式

①

④

33.（8分）(1)用双线桥的方法标出下面3个反应中电子转移的方向和数目

①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2

②3Cl2＋6KOH（浓）
KClO3＋5KCl＋3H2O

③H2S + H2SO4（浓） = SO2 + S↓ + 2H2O

(2)用单线桥的方法标出下面反应中电子转移的方向和数目

4NH3＋5O24NO＋6H2O

34. （6分）用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后，列式计算被氧化的HCl的质量是多少？

巴市一中2014—2015学年上学期期中试题

高一化学答案