（考试时间：90分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Na：23

Mg：24 S：32 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55

一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共42分）

1．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）

A．碱性氧化物 过氧化钠 Na2O2 B．碱 纯碱 Na2CO3

C．金属氧化物 氧化铁 FeO D．非金属氧化物 三氧化硫 SO3

2．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（ ）

A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

3．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是（ ）

A．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA

B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA

C．常温常压下，1 mol氨气含有的原子数为4NA

D. 1L含1 mol FeCl3的溶液中Cl-的数目为3NA

4．下列说法中正确的是 (　 )

A．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4固体的质量为16.0g

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH的质量为4.0g

5．下列物质属于电解质的一组是 ( )

A．CO2、NH3、HCl B．H3PO4、H2O、Cu

C．H2SO4、HNO3、BaCl2 D．液态KNO3、NaOH溶液、乙醇

离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物质是 （ ）

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤

7．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A．稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

8．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( )

A．NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－ B．K＋、Cu2＋、Cl－、CO32－

C．K＋、MnO4－、NH4＋、NO3－ D．Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

9．在氧化还原反应5NH4NO3  2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是 (　　)

A．1∶1 B． 5∶3 C． 3∶5 D．1∶4

10．同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（ ）

A. MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑

B.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O

C.2KNO3
2KNO2+O2↑

D.NH4NO3
N2O↑+2H2O

11．2013年刘谦第四次登上了春晚的舞台，他的魔术表演再次激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。小明同学在一次化学晚会上表演了一“‘清水’变‘牛奶’”的魔术(如下图所示)，下列关于该魔术的原理叙述不正确的是 ( )

A．无色A溶液可能是AgNO3溶液 B．无色A溶液可能是NaOH溶液

C．白色浊液的分散质可能是BaCO3 D．如A为硫酸，则反应不是氧化还原反应

12．300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比为(　　 )

A．3∶2 B．1∶2 C．3∶4 D．9∶4

13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH====2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是(　　)

A．制高铁酸钾用KClO作还原剂

B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子

C．高铁酸钾中铁的化合价为+7

D．KCl是还原产物

14.氧化还原反应中,水可以作氧化剂,作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,既不作氧化剂又不作还原剂。下列化学反应与Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr这个反应相比较,水的作用不相同的是(　　)

A.Cl2+H2O====HCl+HClO B.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

C.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O====4HF+O2

二、填空题（共58分）

15．物质的量是贯穿高中化学学习的一条主线，高中化学的很多计算都是以物质的量为中间桥梁或纽带的。而一定的物质的量浓度溶液的配制则是高中化学一个比较重要的实验，请按要求填写下列空白。

（1）SO2与O2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则SO2与O2的物质的量之比是__________,这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_________倍。

（2）用2.4 mol·L-1的H2SO4溶液配制100 mL浓度为0.2 mol·L-1的稀硫酸,需量取2.4 mol·L-1的H2SO4溶液的体积是__________mL（保留小数点后一位）。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①定容时俯视刻度线,使所配溶液浓度________;

②摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水,使所配溶液浓度________。

16．离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2

 错误观点

 “否定的”离子方程式



①

所有的离子方程式均可以表示一类反应





②

所有酸碱中和反应均可表示为

H++OH-===H2O





17．现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。

（1）该反应的离子方程式为 。

（2）则选用所贴标签为2.0mol·L-1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液 毫升。

（3）如选用所贴标签为10%（密度为1.043g·mL-1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸 毫升（保留小数点后一位）。

18．已知：可用如下的氧化还原反应来制备NO2气体，请按要求填写下列空白。

（1）Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O①氧化剂是____________，氧化产物是____________

②将上述化学反应方程式改写成离子反应方程式为：__________________________________

（2）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O

①请用双线桥法标出上述化学反应电子转移的方向和数目：__________________________

②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________

19．已知：下图中的A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。且C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体氢氧化铁。

（1）写出化学式：A：________、C：________、F：________。

（2）写出反应的化学方程式：

⑥________________________________________________________________________。

（3）写出离子方程式：

③________________________________________________________________________。

⑤________________________________________________________________________。

（4）若生成24 g B，则需要转移________ mol电子。

20．某化学实验室有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:

①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;

③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实,回答下列问题:

（1）原白色粉末中一定含有的物质是__________________,一定不含的物质是________,可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)

（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式:

①________________________________________________________;

②________________________________________________________;

③________________________________________________________。

涡阳四中2014-2015学年度高一第二次质量检测

化学参考答案（B卷）

19.（本题共12分）

（1）Na2O2（1分）Fe3O4（1分）　Fe(OH)2（1分）

（2）⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（2分）

（3）③Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O（2分）

⑤Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓（2分）

（4）1.5（3分）

20.（本题共12分）

(1)Ba(NO3)2、Na2CO3；（2分）　CuSO4（2分）　NaCl（2分）

(2)①Ba2++C
====BaCO3↓（2分）

②BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O（2分）

③S
+Ba2+====BaSO4↓（2分）