1．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）

A．烧杯 B．蒸发皿

C．玻璃棒 D．酒精灯

2．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是( )

A.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋

B.“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化

C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质

3．容量瓶标有( )

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

A．①③⑤ B．③⑤⑥

C．①②④ D．②④⑥

4．0．5molNa2SO4中所含Na+的数目为（ ）

A．3．02×1023 B．6．02×1023 C．0．5 D. 1

5．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．H2

6．下列电离方程式错误的是 （ ）

A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－

B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋CO32－

C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-

D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

7． 近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（ )

A．溶液 B．悬浊液

C．乳浊液 D．胶体

8．下列物质中属于电解质的是( )

A．BaSO4 B．C2H5OH

C．Cu D．CO2

9．下列说法正确的是（ ）

A．可用丁达尔效应区分胶体与溶液

B．生石灰与水混合过程只发生物理变化

C．臭氧是由三个氧原子构成的化合物

D．CuSO4?H2O是一种混合物

10．能用H++OH- ＝ H2O表示的是( )

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应

C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应

11．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）

A．SO3 + H2O = H2SO4

B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑

D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是( )

A．H2SO4是氧化剂 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

第II卷（非选择题）

评卷人

得分











二、填空题



13．（6分）现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）纯硫酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾

其中能导电的是 ___________；

属于电解质的是 ____________；

既不是电解质也不是非电解质的是 。

14．(12分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。

15．(8分)写出下列物质的电离方程式

（1） NaOH

CuCl2

_____

（3）Fe2(SO4)3

（4）Ba(NO3)2

__

16．（16分）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 所属的区域。

2、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。

①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　 　反应。

②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式： 。

③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式__ ，其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）

用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空。

（1）2HClO —光→2HCl + O2↑

氧化产物 被还原的元素

（2）2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑

评卷人

得分











三、实验题（12分）



17．某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中。

编号

现象

离子方程式



①







②







③









评卷人

得分











四、计算题



18．（10分）在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？

参考答案

5．D

试题分析：根据题意可知，气球中的气体是空气，在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉，说明该气体的密度小于空气的密度，即该气体的相对分子质量小于空气的相对分子质量29，四种气体中，只有气球的相对分子质量小于29，所以答案选D。

考点：考查对题意的理解，气体密度的判断

7．D

试题分析：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，答案选D．

考点：胶体的性质

9．A

试题分析：根据胶体的性质，可用丁达尔效应区分胶体与溶液，A正确；生石灰与水混合发生CaO+H2O=Ca(OH)2，B错误；臭氧是由三个氧原子构成的单质，C错误；CuSO4?H2O是一种纯净物，D错误。

考点：考查溶液和胶体的性质，化学变化、物理变化的区别与联系，化合物、混合物的概念。

10．B

试题分析：A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，错

误；B．NaOH和HCl都为强电解质，二者反应的离子放出为H++OH-=H2O，正确；C．Cu（OH）2难

溶于水，与稀H2SO4的反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cua2++2H2O，错误；D．NaOH溶液和

CO2的反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故D错误．答案选B

考点：离子方程式书写

12．C

试题分析：A、H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误； B、KClO3中Cl从+5价降到+4价，被还原，生成还原产物， ClO2是还原产物，故B错误；C、H2C2O4在反应中C化合价升高，被氧化，故C正确；D、反应中共转移2mol电子，故1 molKClO3参加反应有1mol电子转移，故D错误；

考点：氧化还原反应的综合应用

13．（1）（2）（7）（9） ；（4）（5）（9）;（1）（2）（3）（6）（7）

试题分析：含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电．所以能导电的是（1）（2）（7）（9），在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．所以属于电解质的是（4）（5）（9）；既不是电解质也不是非电解质的物质找单质或混合物，所以为（1）（2）（3）（6）（7）。

考点：考查电解质、非电解质的判断、能导电的物质等知识。

14．氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。

试题分析：反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，

考点：氧化还原反应

15．略

16． 1、略

2、分解反应.合理即可

3、略 O2 Cl(+1)

17．

编号

现象

离子方程式



①

有红褐色沉淀生成

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓



②

有白色沉淀生成，溶液为蓝色

Ba2+ + SO42－== BaSO4↓



③

有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解

Ag＋+ Cl－ == AgCl↓





18．c(H2SO4)= 0.1mol·L-1 c(HCl)= 0. 1mol·L-1 （每空4分）