命题人：刘伟 审题人：徐祥

试题说明：①本试卷考试时间为100分钟，满分100分。

②本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考生作答时，须将第Ⅰ卷答案涂在机读卡上；第Ⅱ卷必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答卷上题目所指示的答题区域内作答

③可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Mn 55 He 4 K 39

第Ⅰ卷（共50分）

选择题（本题共25题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

2．下列说法正确的是

A．摩尔是一个基本物质量 B．常温下，1mol NH3的质量小于17g

C．氦气的摩尔质量是4g/mol D．1mol气体所占的体积约为22.4L

3．如图所示，下列实验操作正确的是

?

4．科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。下列分类标准合理的是

①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应　③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体 ④根据化合物溶于水或熔融状态是否导电分为电解质和非电解质

A．①②④ B．①② C．①②③ D．①②③④

5．下列说法中正确的是

A．蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下

B．标准状况下，2.24LCCl4中所含CCl4分子的物质的量大于0.1mol

C．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于

水且密度比水小

D．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）

6．下列说法正确的是

A．可利用过滤的方法区别溶液和胶体

B．制备Fe(OH)3胶体通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水

C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

D．电泳现象证明胶体粒子是带电的

7．下列叙述正确的是

A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

8．下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，固体的体积只由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

9．在溶液中能大量共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸有气体放出的是

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－

C．K＋、Al3＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

10．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．铁在氧气中燃烧

C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢气在氯气中燃烧

11．向下列溶液中各加入少量Ba(OH)2固体，溶液的导电能力变化最大的是

A．盐酸 B．Na2SO4溶液

C．硫酸 D．MgCl2溶液

12．下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O

C．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D．Ba(OH)2加入H2SO4：Ba2++SO42- = BaSO4↓

13．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH) 2溶液与H2SO4溶液

C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸

D．石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸

14．下列除去杂质的实验方法正确的是

A．除去CO2中少量O2：用点燃的方法

B．除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入适量Ba(NO3)2溶液后，过滤

C．除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，过滤，洗涤，干燥

D．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH 溶液后，收集气体

15．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、托盘天平、胶头滴管、分液漏斗、酒精灯、铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽、导管、橡皮塞、橡皮管、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是

A．制取氢气 B．粗盐提纯

C．分离苯和水的混合物 D．用氯化钠晶体配制100g 5％的氯化钠溶液

16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA　

B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

17．下列说法错误的是

A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

18．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为8∶11 B．分子个数之比为11∶12

C．物质的量之比为8∶11 D．原子个数之比为11∶12

19． 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是

A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋ B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－

C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

20．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的物质的量相等 B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

21．浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有的C(H+) 等于

A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L

22．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为

A、8：7 B、1：4 C、4：1 D、1：1

23．在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl－的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的

A．溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaCl

B．SO42－离子和Cl－离子的物质的量之和等于Na+的物质的量

C．SO42－所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍

D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3

24．工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是

A．NaClO3在反应中化合价降低，得到电子，被氧化

B．当反应有1mol电子转移时消耗SO2的体积为11.2L

C．2mol氧化剂在反应中得到2mol电子

D．ClO2 是氧化产物

25．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用。（已知MnO4－被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是

A． N2 B．N2O C．NO D．NO2

第Ⅱ卷（共50分）

二、填空题

26. （9分）现有下列物质：①Na2CO3?10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

分类标准

能导电的物质

电解质

非电解质



属于该类的物质









（2）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是??? ???

（3）⑩在水中的电离方程式为 ，

（4）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 。

（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为 。

27．（13分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据

回答下列问题：

(1) 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ 。

(2) 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

(3) 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

① 配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的 ；

A 温度 B 浓度 C 容量 D 压强 E刻度线

②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号

内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(　　)

b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。(　　)

(4) ①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

28．（8分）甲同学对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有Cu2+、、SO42－、Na＋、SO32－、H＋、HCO3－、Cl－离子中的若干种。然后又作了如下实验，以确定这些离子是否大量存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________，不能肯定是否存在的离子是____________。

(2)乙同学对甲同学的方案提出质疑，他认为甲同学的方案中第 步（填实验编号）是无意义的。为了检验溶液中不能肯定是否存在的阴离子，他提出了如下补充方案，请你补充完整（只需要答出实验操作即可）

取少量原溶液与试管中，加入

29．（10分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、

SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如

下：请回答以下问题：

（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有 ；

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为 溶液；

（3）写出固体H所含物质的化学式 ；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 _______________________；_______________________。

30、(10分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

（1）上述反应的还原产物是??? ??（填化学式），体现的盐酸的性质有 ，?

该反应的离子方程式是? ，

（2）①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

②用该浓盐酸制得了标况下560mLCl2,则被氧化的HCl为 mol，需要KMnO4的质量

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命题人：刘伟 审题人：徐祥

一、选择题（本题共25题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

二、填空题

26、（9分）（1）②⑦⑧⑨⑩ (1分)； ①③⑤⑥⑩ (1分) ； ④ (1分)

29、（10分）（1）过滤(1分); 烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) （2）NaOH（1分）（3）BaCO3, CaCO3(2分)（4）H+ + OH- = H2O (2分) 2H+ + CO32- = CO2 ↑+ H2O(2分)