（命题人：张超 审题人：李学军）

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将机读卡和答题卷一并收回。

可能用到的相对原子质量： H-1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 Al-27

S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Mg-24 Fe-56

第I卷（选择题 共50分）

一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）

1、下列仪器：①容量瓶 ②蒸镏烧瓶 ③漏斗 ④燃烧匙 ⑤天平 ⑥分液漏斗 ⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（ ）

A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥

2、下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 （ ）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体

A．①和④ B．①和③ C．①和② D．③和④

3、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）

A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

4、下列过程中，涉及化学变化的是 ( )

A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水

5、下列电离方程式正确的是（ ）

A．Na2CO3 ＝Na22＋+CO32－ B．Na2SO4＝2Na＋＋

C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋
D．NaOH ＝ Na＋＋H＋＋O2－

6、 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）

X

Y

Z



A．

碱

化合物

纯净物



B．

电解质

盐

化合物



C．

胶体

分散系

物质



D．

碱性氧化物

氧化物

化合物





7、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜

C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧

8、下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L

9、NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）

A．H＋和CO　　　　 B．HCO和H＋

C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和HSO

10、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）

A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2

11、下列反应中氯元素全部被还原的是（ ）

A．MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

C．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3

D．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

12、下列说法中正确的是（ ）

A．氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系

B．硫酸氢钠在水溶液中可电离出H+，所以硫酸氢钠属于酸

C．溶液和胶体均为呈电中性的分散系

D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应

13、下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ）

A．100ml 1mol/LNaCl溶液 B．75ml 1mol/LMgCl2溶液

C．150ml 3mol/LKCl溶液 D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

14、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（ ）

A. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

B. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4杂质的BaCO3

C. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

D. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

15、向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（ ）

A. OH— B. CO32— C. HCO3— D. Cl—

16、下列微粒中只有氧化性的是（ ）

①Cl- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤MnO4－ ⑥Ag+ ⑦SO2

A、①⑦ B、②④ C、③⑤⑥ D、②④⑤⑥

17、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

18、下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是( )

A．在空气中表面均能生成氧化物

B．均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：Al=Fe>Na

C．均能从溶液中置换出铜

D．均能与盐酸反应置换出氢气

19、有以下四种物质：① 标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2 ④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是：（ ）

A．分子个数：③>④>①=② B. 原子个数：③>④>①>②

C．体 积： ③>④>①=② D．质 量： ③>①>④>②

20、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）

A．3：2??? B．2：1??? C．1：1??? D．2：3

21、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-

C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

D．0.1molNa与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子

22、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )

A、K+ 、MnO4－、Na+、Cl－

B、K+、Na+、NO3－、CO32－

C、Na+、H+、NO3－、SO42－

D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

23、关于铝与盐酸和铝与氢氧化钠溶液的反应，下列说法错误的是（ ）

两个反应均有氢气生成

两个反应的氧化剂分别为盐酸和氢氧化钠

1mol的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠反应，转移的电子数均为3mol

等物质的量的铝分别于足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的物质的量相同

24、配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　 ）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线

25、下列各组中的两个反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）

A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液；CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

B．CaCO3和HCl溶液；Na2CO3和HCl溶液

C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

D．KOH溶液和CH3COONH4溶液；Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液

第II卷（非选择题 共50分）

二、实验填空题（共41分）

26、（9分）根据题意完成下列各小题：

（1）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒、 烧杯、量筒、500 mL容量瓶。本次试验还需要的重要仪器为_____________，需要用量筒量取浓硫酸的体积为______________ mL。

（2）100 mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9mol/L，则n[Al2(SO4)3]=____________mol。

（3）10 mL 6 mol/L 稀硫酸加水稀释到200 mL，稀释后c(H+)=_______________mol/L。

（4）常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子个数为 ______。

27、（8分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO3。实验流程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ，沉淀B： 。

（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，请写出所发生反应的离子方程式 。

28、（12）在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①_____________________________________________________，

②_____________________________________________________。

（3）钠与水反应的离子反应方程式为______________________________________。

（4）将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

A．有气体生成

B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．烧杯底部有红色的金属铜生成

D．溶液中有蓝色浑浊

29、(12分)氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 。

（2）在反应MnO2＋4HCI
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况） L。

（3）配平下列离子反应方程式

___Fe2+＋___MnO4-＋___H+ =___Fe3+＋___Mn2+＋___H2O

（4）已知反应： 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

①该反应的氧化剂为__________，氧化产物为__________。

②在该反应中稀硝酸所起的作用为______________

A. 氧化性 B.还原性 C. 酸性

③若反应中有0.15mol的铜参与反应，则被还原的硝酸的物质的量为_________mol。

三、计算题（9分）

30、把镁、铝混合物7.5g溶于体积为500mL 物质的量浓度为3mol/L的盐酸中，产生氢气在标准状况下的体积为7.84L。求：

该混合物中镁、铝的物质的量。

反应中消耗盐酸的物质的量。

若溶液的体积不变，反应后盐酸的物质的量浓度。

座位号





雅安中学2014—2015学年高一年级上期期中考试

化 学 试 题答题卷

二、实验填空题

26、(9分)

（1）_____________， ______________ mL。

（2）_______________mol。

（3）_______________mol/L。

（4） ________。

27、（8分）

（1）试剂X： ，沉淀B： 。

（2） 。

（3） _______， _____， __。

28、（12分）

（1） ， __________。

（2）①____________________________________________________________________，

②____________________________________________________________________。

（3）_______________________________________________________。

（4）___________________。

29、（12分）

（1） ______________________。

（2） L。

（3）___Fe2+＋___MnO4-＋___H+ =___Fe3+＋___Mn2+＋___H2O

（4）①________________， ___________________。

②____________________。

③_________mol。

三、计算题（9分）

30、把镁、铝混合物7.5g溶于体积为500mL 物质的量浓度为3mol/L的盐酸中，产生氢气在标准状况下的体积为7.84L。求：

该混合物中镁、铝的物质的量。

反应中消耗盐酸的物质的量。

若溶液的体积不变，反应后盐酸的物质的量浓度。

雅安中学2014—2015学年高一年级上期期中考试

化 学 试 题参考答案

第I卷（选择题 共50分）

一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

A

D

A

B

B

C

B

B

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

C

C

D

C

C

A

C

C

D



21

22

23

24

25













A

B

B

C

D













第II卷（非选择题 共50分）

28、

(1) 表面由银白色变为暗灰色 ；4Na+O2=2Na2O

（2）钠与水反应为放热反应 ； 钠的熔点较低

（3）2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑

(4) C

29、

(1)Fe3+>Cu2+ >Fe2+

(2)22.4L

(3)5Fe2+＋MnO4-＋8H+ =5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

(4)HNO3 ；Cu（NO3）2 （5）0.1