1．下列有关说法不正确的是 （　　）

A．化学实验中不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

B．过滤实验中若发现滤液浑浊，采取的措施是重新过滤。

C．用CCl4萃取碘水中的碘后，若再从CCl4中提取碘，应采用的方法是蒸馏而不是蒸发。

D．若夜晚发现家中天然气泄漏，不能开灯，应立即打开抽油烟机。

2．现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③ 用食用酒精

浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是 （ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

3． 下列变化必须另加入还原剂才能实现的是 （ ）

A．MnO
→MnO2 B．ClO3－→Cl－ C．MnO
→Mn2+ D．FeO→Fe3O4

4. 下列叙述正确的是 （ ）

①氧化还原反应的实质是电子的得失。

②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。

③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。

④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。

⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D.④⑤⑦⑧

5．设NA 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是 （ ）

A．1 L 0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

B．0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2．24 L

C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023

D．标准状况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L

6. 在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是 （ ）

A．m＝4，R3+是氧化产物 B．m＝2y，R3+是氧化产物

C．m＝2，R3+是还原产物 D． m＝y，R3+是还原产物

7．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 （ ）

A．气体密度相等 B．所含原子总数相等

C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

8．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是 （ ）

X

Y

Z



例

氧化物

化合物

纯净物



 A

五水硫酸铜

盐

纯净物



B

置换反应

氧化还原反应

离子反应



C

碱性氧化物

氧化物

化合物



D

胶体

分散系

混合物





9．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ）

A．K+、Na+、NO3－、CO32－ B．K+、Na+、Br－、SO32－

C．K+、Na+、I－、SO42－ D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－

10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 （ ）

A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2( CuCO3＋2NaOH
Cu(OH)2(＋Na2CO3

B．Zn＋2H＋＝H2(＋Zn2＋ Zn＋2HNO3
H2(＋Zn(NO3)2

C．Ca2＋＋
＝CaCO3( Ca(NO3)2＋Na2CO3
CaCO3 (＋NaNO3

D．H＋＋OH－＝H2O 2KOH＋H2SO4
K2SO4＋2H2O

11．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是 （ ）

A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4LNH3时所得氨水的浓度不是1 mol/L，只有当22.4L NH3溶于水制得1L氨水时， 其浓度才是1 mol/LC．10℃时0.5 mol/L的稀盐酸100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.5 mol/L

D．10℃时0.5 mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.5 mol/L

12. 在除杂质过程中要尽量除去杂质，那么加入的试剂必须过量，最后过量试剂用物理或化学方法除去。现要除去NaCl溶液中的CaCl2、Na2SO4，下列选用试剂和使用顺序正确的是 （ ）

A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

13.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是 （ ）A．CO2 (g)通入NaOH溶液中 B．CO2 (g)通入石灰水中C．NH3 (g)通入CH3COOH溶液中 D．NH3 (g)通入盐酸中

14．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L

则K＋的物质的量浓度为 （ ）

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L

15．下列有关氧化还原反应的说法正确的是 （ ）

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2( 反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2(＋3H2O 反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比为6：1

C．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2(＋3H2O 反应中，转移的电子数为6e-

D．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2( 反应中，Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物

第Ⅱ卷 非选择题（55分）

二、填空题（本题共4小题，共36分）

16．（7分）含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体

(1)其质量之比为______，其碳原子数之比为______，其原子数比为_______。

(2)同温同压时，其体积之比为______，密度之比为______。

(3)同温同体积时，其压强之比为_____，密度之比为______。

18．（6分）(1)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+ 的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：___________________________________。②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为1：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。

19．（14分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式

表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O?(方程式未配平)

(1)硝酸在该反应中表现出的性质是_____ ，该反应的还原产物是_____。

(2)0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是_____，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_____mol。

(3) 0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_____ mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。

三、实验题（13分）

20．（13分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。(1)用10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。①计算：需______g10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加______mL水(密度为1.00g·cm-3)进行稀释。②量取：用_______mL量筒（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL，下同）量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体_______相切，然后倒入烧杯里，用______mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

(2)把98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；如果上述G操作中目光仰视，所配溶液的浓度将_________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。(3)实验室用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液和用98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1mol/L的H2SO4溶液各100mL。①配制1mol/L的NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_______(填代号，下同)。A．4.0g B．小于4.0g C．大于4.0g②配制1mol/L的 H2SO4溶液，在烧杯中稀释浓硫酸的正确操作是： 。

四、计算题（6分）

21． （6分）在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后得到浓度为12.0 mol/L密度为0.915g·cm-3的氨水，试计算（要求写出计算过程）：

(1)该氨水溶质的质量分数ω是多少？（用百分数表示，保留到小数点后一位数）

(2)1 L水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00g·cm-3计，计算结果取整数。）

武汉市部分重点中学2014～2015学年度上学期高一期中测试

化学答案及评分标准

一、选择题（共15题，每题3分，共45分）

1—5 DCCCD 6—10 ABBCD 11—15 DCCDD

二、填空题（共4题，共36分）

16．(7分) (1)14：11； 2：1； 4：3 (3分) ；(2)2：1；7：11 (2分) ；(3)2：1；

14：11 (2分) ；