本试卷共 7 页，共 22 题。满分100分，考试用时100分钟。

考试时间：11月5日 下午2:20-4:00

★ 祝考试顺利 ★

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.答在试题卷、草稿纸上无效.

3．填空题和解答题的作答：用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内.答在试题卷、草稿纸上无效.

4．考生必须保持答题卡的整洁.考试结束后，请将答题卡上交.

可能用到的原子量:H-1`C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第I卷（选择题 共45分）

一、选择题（本大题共16题，每小题只有一个正确答案，其中1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分）

1．处处留心皆知识。生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是 （ ）

A. 植物光合作用 B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油

C. 自来水厂用液氯消毒 D. 可用食醋洗掉水垢

2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）

A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图

所示，则下列化学反应属于区域3的是 (　　)

A．2H2+O2 点燃 2H2O

B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2↑

C．CuO＋CO
Cu + CO2

D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

4．下列物质的分离方法不正确的是 （ ）

A、混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用重结晶的方法除去氯化钾

B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙

5．下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是 （　　）

A、0.4molNaCl所含离子数 B、标准状况下5.6L CO2所含原子数

C、1L1 mol·L－1盐酸所含HCl分子数 D、10g氖气所含原子数

6．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碘化亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2++4H+ +NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：

Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

7．核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如下：

下列有关叙述不合理的是 (　　)

A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗

B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当

C．在反应②中环丙胺的作用是作还原剂

D．反应③的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2

8．H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3 ＝ H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是 ( )

A.它属于置换反应 B.该反应中NH2-是还原产物

C.该反应中NH3被氧化 D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

9．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是 (　　)

A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol·L－1氯化亚铁溶液

C． 50 mL 3 mol·L－1氯酸钾溶液 D．25 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液

10.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

选项

微粒组

所加试剂

离子方程式



A

NH、Mg 2＋、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH＋NH＋SO＋Ba2＋＋OH－

= BaSO4↓＋NH3·H2O[



B

Mg2＋、HCO、Cl－

过量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO＋4OH－

= Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O



C

Ca2＋、NO、HCO

NaHSO4溶液

HCO＋H＋= CO2↑＋H2O



D

K＋、NH3·H2O、CO

通入过量CO2

NH3·H2O＋CO2 = NH＋HCO3－





11．下列说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值） （ ）

A．NA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为
g

B．20℃时，铝的密度为2.7g·cm-3,则1个Al原子的体积为
cm3

C．4℃时，水的密度为1.0g·cm-3,则1个H2O分子的体积为
cm3

D．标准状况下，NA个N2分子所占的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为
L

12．1.9g AO
中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为（　　）

A、12 B、28 C、32 D、76

13．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （　　）

①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液

A、①②④②③ B、④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①

14．对于反应aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E的摩尔质量比为 （　　）

A、7a:10d B、10a:7d C、10b:7e D、7e:11b

15．某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3∶8，则关于该气体的说法正确的是 （ ）

A．该气体一定是纯净物 B．该气体一定是CO、CO2的混合物

C．该气体中所含的物质最多只有2种 D．该气体的组成情况可能有3种组合

16．下列操作不能达到目的的是 (　　)

选项

目的

操作



A

配制80 mL 1.0 mol·L－1CuSO4溶液

将25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配制成100mL溶液



B

除去KCl中少量KClO3

将混合物（加少量MnO2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少



C

在溶液中将MnO完全转化为Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失



D

确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊





第II卷（非选择题 共60分）

二、填空题（本题共5大题，共54分）

17.（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。

①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)

⑦氨水 ⑧熔化的KNO3

（2）按要求写出下列方程式：

① KHSO4熔融状态电离方程式：

② 小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：

（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为： _________________。

②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________。

③含有6．02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 。

(4) 同温同压下，某容器充满O2重96 g，若充满CO2重102 g，现充满某气体重104 g，则某气体的摩尔质量为 。

18．通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。

A B C D

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取

等措施。

（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 。

（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是 。

（6）实验所得精盐的质量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是 。

19．(1)下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由。[例如Fe、S、C、P：Fe(金属)]

①CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、K2CO3________________；

②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca(ClO)2_____________________。

这种分类法是__________________________________________。

(2) 乙醇钠（C2H5ONa）能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是 ；除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是 。

(3) 配制浓度为1：5（98%的浓硫酸和水的体积比）的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有 。

(4) 臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O==O2+2KOH +I2

其中还原产物与氧化产物物质的量之比是 ，若有0.5mol氧气生成，电子转移总数为 。

20．I．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

阳离子

NH、Mg 2＋、Ba 2＋



阴离子

OH－、NO、Cl－



取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。(1)丙是 。

(2)甲是 ，设计实验确定甲的物质组成

（若乙物质组成确定，则此空不填）。

II．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：

(1)经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。

A. Na＋ B. Mg2＋ C. Cu2＋ D. Ag＋

(2)三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。

(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为__________________________________________________________(填化学式)。

(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为________，若向溶液中加入过量Ba(OH)2,发生反应的总离子方程式为

。

21．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性。

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0 g。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为284.3 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0 mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 6 g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温

③读取量筒内液体的体积

这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代号)。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是________(保留小数点后两位)。

三、计算题（本题共1大题，共6分）

22．．生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO
CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。

(1) 原混合气体的物质的量是____________。

(2) 原混合气体中甲烷的体积是____________。

(3) 求原混合气体中氮气的体积。（列式计算）

2014～2015学年度上学期武汉二中、龙泉中学期中联考

高一化学期中试题答题卡

一、选择题（1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分）

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

16





















第II卷（非选择题 共60分）

二、填空题（本题共5大题，共54分）

17.（1）

（2）①

②

（3）①_________________ ② _____________ ③

(4)

18．（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）__________________ ________

19．(1)①

②

________________________________________

(2)

(3)

（4）

20．I．(1)

(2)

II．(1)

(2)

(3)__________________________________________________________

(4)

21．(1)

(2)

(3)

三、计算题（本题共1大题，共6分）

2014～2015学年度上学期武汉二中、龙泉中学期中联考

高一化学期中试题参考答案

一、选择题（1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分）

1

2

3

4

5

6

7

8



B

C

C

C

A

D

C

D



9

10

11

12

13

14

15

16



D

C

D

B

B

D

D

B



第II卷（非选择题 共60分）

②Ca(OH) 2 +HCO3—=CaCO3↓+H2O+OH- （2分）

（3）①1.8mol ②2:5 ③ 22.4L

(4) 48g·mol-1

18．（1） 水

（2） 过滤 D

（3） 间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）

（4） 除尽溶液中的镁离子

（5） 滴加盐酸至无气泡放出为止

（6）大于 提纯的过程中有氯化钠生成

19．(1)① K2CO3(溶液无色) （2分）