一、选择 （20 x 3 = 60）

1．实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、干燥

2．在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变

的是（ ）

A．质量、摩尔质量 B．体积、摩尔质量

C．分子数、电子数 D．密度、摩尔体积

3．关于物质分类的正确组合是（ ）

　　分类

组合　　

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2



B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO



C

NaOH

CH3COOH

MgCl2

CO2

SO2



D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3



4．下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2 L NH3溶于1 L水，溶液中含有N原子的微粒总数为0.6NA

B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数约为8×6.02×1023

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒．

5．有以下物质 ① NaNO3溶液 ② 熔融的MgCl2 ③CuSO4粉末 ④ NaOH 固体

⑤ 金属铜 ⑥ 蔗糖。 有关它们的说法正确的是

A． 能导电的有①②③④⑤； B． 属于电解质有①②③④

C． 不能导电的有③④⑥ D． 属于纯净物的只有④⑤⑥

6．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的（ ）

A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

C、标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D、n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n

7．下列除去杂质的方法正确的是( )

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉，收集气体

B．除去CO2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

8．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为 (　　)

A．(2y－4x)/a mol·L－1 B． (y－2x)/a mol·L－1

C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(y－x)/a mol·L－1

9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用量筒量取液体时，仰视读数

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．① ③ ⑤ ⑥ B．① ② ⑤ ⑥ C．② ③ ④ ⑥ D．③ ④ ⑤ ⑥

10.下列反应中，离子方程式书写正确的是

A．Fe和盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑

B．Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋Ag+＝ Cu2+＋ Ag

C．石灰石和盐酸反应： CO32-＋ 2H+ ＝ CO2↑＋ H2O

D．氢氧化钡与盐酸反应： OH- ＋ H+＝ H2O

11、把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为 （ ）

A 0.5 mol/L B 1.5 mol/L C 1.0 mol/L D 2mol/L

12、溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为

A. a＞10 b＜9.2 B. a＜10 b＜9.2 C. a=10 b＜9.2 D. a＞10 b＞9.2

13．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）

所含离子

Cl－

SO42－

H+

M



浓度 /（mol·L－1）

2

1

2

1



 A．Na+ B．Ba2+ C．NO3－ D．Mg2+

14．下列溶液中氯离子浓度与50mL?1 mol·L-1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是? （ ）

A．150ml?1mol·L-1?NaCl溶液 B．75ml?2mol·L-1??KClO3溶液?

C．150ml?2mol·L-1??KCl溶液?? D．75ml?1mol·L-1??FeCl3溶液?

15、土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（　　）

　　 A．硫铵　　　　B．氯化铵　　　　C．碳铵　　　　D．硝酸铵

16、超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）

A．0.50．0.50．0.50　　　　 B．0.25．1.0．1.5

C．0.50．1. 0．1. 5　　　　 D．1.0．0.25．0.17

17．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）

A．Cu2+、K+、Na+、SO42－ B．Mg2+、K+、C1－、NO3－

C．Na+、K+、HCO3－、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl－、SO42－

18．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸

D．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸

19. 有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲，有白色沉淀生成；在沉淀上加入乙，沉淀溶解并产生气泡；最后加入丙，又产生白色沉淀。则甲、乙、丙依次是：（ ）

A．Na2CO3、HCl、CaCl2 B．Na2SO4、Na2CO3、MgSO4

C．H2SO4、(NH4)2CO3、AgNO3 D．Na2CO3、HNO3、MgSO4

20、将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g ·mol－1）溶于a克水中，所得到的溶液的密度为b g ·mL －1，物质的量浓度为c mol ·L－1 ，则溶于水的该气体的体积为 （ ）

A、
B、
C、
D、

二、简答题（共40分）

21、（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：



（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。

现在需要475 mL物质的量浓度为0.6 mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：

（2）需要量取________?mL上述浓盐酸进行配制。

（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是 、 。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）___________

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________

A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线

D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

22．（12分）某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：

查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，在常温下为晶体，由碳、氢、氮三种元素组成，加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验装置进行三聚氰胺与氧气的反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)，并通过测定生成物的量计算三聚氰胺的分子组成。

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_______________________________________。

(2)C装置能不能与D装置互换？__________(填“能”或“不能”)。理由是__________________________。

(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为__________(填序号)。

①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中的液面

(4)测定数据如下：

装置

C

D



实验前

101.0 g

56.0 g



实验后

106.4 g

69.2 g



?

经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。

①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的分子式为__________。

②若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是__________________________________。

23．（10分）31、在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：

甲 ， 乙 ，

丙 ，丁 。

（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是

。

（3）写出 ③ 发生的离子反应

④ 发生的离子反应

24、（8分）欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：

称取粉末状样品8.5克，加入某浓度的盐酸100 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气

体2.24 L ；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL ，充分反应后又收集到标准

状况下气体1.12 L 。

试求：（写出具体计算过程）

（1）所取盐酸的物质的量浓度。

（2）该生铁样品中碳的质量分数。

高一化学重点班答案

1－5BADBC　　6－10DCAAD　　

11－15BADDD　　16－20BBDDC

21、（10分）（1）12 mol/L （2分）

（2）25 （2分） (3) 500 mL容量瓶 、 胶头滴管（各1分）

（4）BCAFED（2分） （5）BD（2分）

22．(1) 2KClO3 = △= MnO2＋2KCl + 3O2 ↑　或者2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

(2)不能；碱石灰既吸收水又吸收二氧化碳

(3) ②③①

(4) ①C3H6N6 ②剩余氧气影响氮气体积的测定

23 、（1） 甲 Ca(OH)2 乙 FeCl3 丙 HCl 丁 Na2CO3 （各2分）

（2） Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl－ （2分）

（3）略

24、（6分）（1）2 mol/L (3分)

（2）1.2%（3分）