?

可能用到的相对原子质量：H:1?C:12?O:16?S:32?Na:23?? N:14?Cl:35.5（54分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）

1．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是(??? )。

A．萃取?????B．?过滤????C．蒸馏??????D．丁达尔效应

2．下列的分离方法不正确的是(??? )。

A．用酒精萃取碘水中的碘? ? B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙??D．用淘洗的方法从沙里淘金

3．下列叙述正确的是(??? )。

A．NaCl的摩尔质量是58.5 g??

B．1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1

C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol?

D．含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－

4．胶体区别于其他分散系的本质特征是(??? )。

A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能?

B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间?

C．产生丁达尔现象????? ?

D．胶体在一定条件下能稳定存在

5．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是(??? )。

①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器?? ②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液?③容量瓶可以用来加热?? ④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液?? ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A．①③?????? B．①②④⑤?????? C．?①②④????? D．①②③④

6．下列有关0.1 mol·L－1　NaOH　溶液的叙述正确的是(??? )。

A．0.1L该溶液中含有NaOH ?4.0g

B．100 mL该溶液中含有OH-?0.01mol

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1

D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液

7．在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol AlCl3，此溶液中Cl-的物质的量浓度为(??? )。

A．4 mol·L－1???????? B．2 mol·L－1??????? C．0.4 mol·L－1?? D．0.2 mol·L－1

?8．在物质分类中，前者包括后者的是(??? )。

A．氯化物、化合物?? B．化合物、电解质?C．溶液、胶体?? D．溶液、 分散系

?9．等质量的下列物质所含分子数最多的是(??? )。

A．He???????????? B．O2???????????? C． N2????????????????? D．Cl2

?10．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是的是混合物(??? )。

A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾??????? B．硫酸、纯碱、空气

C．氧化铁、胆矾、熟石灰?????????D．硝酸、烧碱、食盐水

11．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(??? )。

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(??? )。

A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L

B．2NA个二氧化碳分子的质量为88 g

C．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

D．17 g NH3中所含原子数为NA

?13．下列物质中，不属于电解质的是(??? )。

A．Cu?????B．NaCl??? C．NH3???? D．H2SO4

?14．下列仪器中，能用于直接加热的是(??? )。

??A．烧杯?????B．试管?????? C．烧瓶?????? D．锥形瓶

15．离子方程式H＋ + OH -= H2O所表示的反应是(??? )。

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．所有强酸和强碱之间的中和反应

16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(??? )。

A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－　　　　?? B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　　　 D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－

17．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是(??? )。

A． KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

B．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液?

18．下列离子方程式书写正确的是(??? )。

A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+?= CO2↑ +?H2O

B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu?＋Fe2+

C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋2H+ = Mg2+?＋2H2O

D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

二、填空题（共5题，38分）

19．（6分）写出下列反应的离子方程式

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合???????????????????????

（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合???????????????????? ??

（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合?????????????????????????

20．（每空2分，共10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量为16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是? ① ???，

CO的体积分数是???? ② ???，

CO的质量分数是?? ?③? ?，

C和O的原子个数比是?? ?④ ???，

混合气体的平均摩尔质量是?? ??⑤ ?????

21．（每空2分，共10分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏)?B．萃取 C．过滤?D．重结晶?E．分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．．）??

（1）分离四氯化碳与水的混合物

（2）分离汽油和煤油??

（3）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒

（4）分离碘水中的碘单质

（5）分离提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾?

22．（每空2分，共12分）

用质量分数为37.5%的浓盐酸?密度为1.16?g?/?cm3?配制成1?mol?/?L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220?mL。试回答下列问题：?

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为???????? ?????mL的容量瓶；??

(2)?经计算需要量取????? ??????mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的?????? ?????。

??A.?5?mL?????B.?10?mL??????C.?25?mL??????D.?50?mL?

(3)?在量取浓盐酸后，进行了下列操作：?

①?等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。?

②?往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3?cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。?

③?在盛盐酸的烧杯中注入适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。?

④?用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的操作顺序为 （填序号）。

(4)?在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是?????? ?????(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是? ???.??????(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。?

?(5)?配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

三、计算题（共8分）

23．（1）配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需要取用NaOH的质量是多少克？、

（2）取上述溶液20 mL稀释成100 mL后，其物质的量浓度是多少？

???

鄢陵县一高高一年级第二次考试化学试题答题卡

可能用到的相对原子质量：H:1?C:12?O:16?S:32?Na:23?? N:14?Cl:35.5（54分）

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

?

?

?

?

?

?

?

?

?



题号

10

11

112

13

14

15

16

17

18



答案

?

?

?

?















?二、填空题（共３4分）

?19（每空2分，共6分）

（1）?????? ?????????????????????????????????????????

?（2）?????????????????????????????????????????????????????

?（3）???????????????????????????????????????????????????

?20．（每空2分，共10分）

① ② ③

④ ⑤

21．（每空2分，共10分）

（1） （2） （3） （4） （5）

22．（每空2分，共12分）

（1）??????? ?????mL （2）???? ??????mL

（3）

（4）???? ?????(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ， ???? ?????(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

三、计算题（共8分）

?

?

?

化学试题参考答案与评分标准

一、选择题（每小题3分，共54分）

二、填空题（共３4分）

19（每空2分，共6分）

（1）??????Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓?? ??? （2）? CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ ?

（3） Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓?+?2H2O

??21．（每空2分，共10分）

（1） E （2） A （3） C （4） B （5） D

22．（每空2分，共12分）

（1）????250??? ?????mL （2）???? 20.8??????mL C （3） ③①④② （4）????偏低?????(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ，???偏低? ??(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

三、计算题（共8分） (1)?4 g(4分) (2)?? 0.04 mol/L （4分）