一、选择题（共30题，每小题1.5分共45分）

1. Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 (??? )

A．Na2O比Na2O2稳定? B．均可与水反应生成氧气

C．均可与CO2反应 D．均是典型的碱性氧化物

2．把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）

A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%

3．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ )

A． CuCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3

4.下列变化不能直接实现的是（ ）

A( HCl)
B(Cl2)
C(Ca(ClO)2)
D(HClO)
E(CO2)

A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E

5．分别与1molCl2发生反应，消耗质量最小的是（ ）

A．Fe B．Cu C．Mg D．Na

6．下列叙述中错误的是 （　　）

A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数

B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子

C．1 mol氢气中含有2mol氢原子和2mol电子

D．阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol－1

7．设NA为阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．28gN2所含有的原子数为1Na

B．常温常压下，1molCO2气体中所含有的分子数不等于1NA

C．46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子数为1NA

D．0．1molNH4+所含有的电子数为1NA

8．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（ ）

A．AgNO3 B．酚酞试剂 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水

9．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

B．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NA

C．71gCl2所含原子数为2NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA

B．40gNaOH含有氧原子数为NA

C．1 L NaCl溶液中，所含离子总数为2 NA

D．标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子

14．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液 　　 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

15．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）

A．漂白粉被氧化了

B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

16．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）

A．
L B．
C．
L D．
L

17．含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为（ ）

A．6∶5 B．1∶1 C．2∶3 D．2∶1

18．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ( )

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

19．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C
CO2↑ + 2H2O + 2SO2 ↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（ ）

A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L

20．VmlAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+ a g，取V/2 ml的该溶液稀释到3Vml，则稀释后的溶液中SO42+的物质的量浓度为（ ）

A．250a/27V mol/L B．250a/9V mol/L C．500a/9V mol/L D．125a/9V mol/L

21．在标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后，将此气体冷却与1L1 mol/L的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）

A．一定显酸性 B．一定显碱性

C．可能显酸性，可能显碱性，可能显中性 D．以上答案均不正确

22．实验室里需用道480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是

A．称取7.6g硫酸铜，加入500 ml的水 B.称取8.0g硫酸铜，配成500ml溶液

C．称取12.0g胆矾，配成500ml溶液 D.称取12.5g胆矾，加入500ml水

23．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（ ）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；

C．定容时观察液面俯视

D．定容加水超过刻度线又吸出少量

24．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B．该溶液中含有58.5 g NaCl

C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol

25．A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液,其中物质的量浓度最大的是（ ）

A．10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液

B．9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液

C．1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液

D．0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中

?

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2



1

0.3mol

0.2mol

0.1mol





2

0.1mol

0.3mol



0.1mol



26．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（?? ）。

A．只有K+的物质的量相等???

B．只有Cl－的物质的量相等

C．完全相同

D．各离子的物质的量完全不同

27

30．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中HCO3-浓度的变化趋势可能是（ ）

A.逐渐减小 B.逐渐增大

C.先逐渐增大，后逐渐减小 D.先逐渐减小，后逐渐增大

二.填空题（每空1分，共22分）

1．下列物质：⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ 胆矾 ⑺NH3 ⑻醋酸 ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿熔融NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液 （15）盐酸。

属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ， 属于强电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)

2．写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4 ，Al2（SO4）3 ，

NH3·H2O ，CH3COOH 。

3．1.2molCl2与单质A完全反应，生成0.8mol氯化物AClx，则X的值为 若该氯化物的质量为106.8g，则单质A的名称是 。

4．在标准状况下，35.5g氯气的体积是________，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_______，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是________，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是_________．

5．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为_______

（2）该气体所含原子总数为_______

（3）该气体在标准状况下的体积为_________

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____??

6.某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为 。

7.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，

求SO42－的物质的量 。

三．实验题（每空1分，共11分）

1、用质量分数为98%（
g·cm3）的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：

A.用量筒量取 mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。

C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。

D.检查100 mL 容量瓶口是否发生滴漏。

E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm~3 cm。

F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。

据此填写:

(1)正确的操作顺序是 。

(2)进行A步操作时量取 mL的浓硫酸，选用量筒的规格是(填序号) 。

A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.1000 mL

(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)进行A步骤操作时，必须 后，才能进行后面的操作。

(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 。

A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

B.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切

C.容量瓶中原残留少量蒸馏水

D.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

(4)上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是 。

(5)以下操作会导致溶液浓度偏低的是 。

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B．定容摇匀后，发现溶液液面低予刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

C．容量瓶使用前来干燥

D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

E．定容后加盖摇匀

四、计算题（共22分）

1.（5分）对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：

①需要氧气的物质的量是多少？

②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol·L－1 NaOH溶液充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是多少升？

2．（5分）在标准状况下，将500升HCl溶于1升水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？

3．（5分）将8(4 g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况(2(8 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。

4.（7分）

把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。

求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。

(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

2014—2015学年上学期高中一年级第二次周考

化 学 答 题 卷

2014.10.15

二.填空题（每空1分，共22分）

1． ， ， ， 。

2．NaHSO4 ，Al2（SO4）3 ，

NH3·H2O ，CH3COOH 。

3． ， 。

4． ， ， ， ．

5．（1） （2） （3）

（4） （5）

6． ， 。

7． 。

三．实验题（每空1分，共11分）

1、(1) (2) ， 。

(3) (4) (5) 。

2、(1) ( ) (2) 。

(3) 。

(4) 。

(5) 。

四、计算题（共22分）

1.（5分）

2．（5分）

3．（5分）

4.（7分）