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　　高一化学阶段性测试卷（钠镁铝铁铜）20141229.doc

　　高一化学阶段性测试卷（钠镁铝铁铜）答题卷20141229.doc

高一化学阶段性测试卷（钠镁铝铁铜）20141229

考生须知：

1、本卷分试卷（第Ⅰ、Ⅱ卷）和答卷，有四个大题30小题，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

2、答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。

3、所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。考试结束，只需上交答题卷。

4、本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Fe-56，

Cu-64

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（本大题包括23小题，每小题只有一个最佳选项符合题意，共46分）

1．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④③⑤① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④⑤③①

2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是

①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中

③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈

④Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应

A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①

3．下列说法正确的是

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质

4．下列说法中正确的是

①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠 ②氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟

③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

5．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是

①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网

⑨玻璃片 ⑩药匙

A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩

6．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤

7．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

8．已知：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

选项

实验现象

结论



A

滴有KSCN的FeCl2溶液变红

Cl2具有还原性



B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性



C

紫色石蕊溶液先变红后褪色

Cl2具有漂白性



D

KI淀粉溶液变蓝色

Cl2具有氧化性



9．下列说法正确的是

A．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等

B．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气

C．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应

D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

10．欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是

A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液

11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是

A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

12．下列物质中，不属于合金的是

A. 硬铝 B. 黄铜 C. 水银 D. 生铁

13．下列反应能用化合直接制得的是

①
②
③
④

A．①②③ B．② C．②③ D．全部

14．测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成混合物中含硫a％，则其含铁量应为

A．(100-4a)％ B．(100-2a)％ C．(100-a)％ D．(100-3a)％

15．下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

16．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，下列物质反应后一定有+3价铁生成的是

①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3；

③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。

A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．②③④

17．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是

A． 反应③最多能产生0.05 mol O2

B． 反应①的离子方程式为Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑

C． Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

D． ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

18．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

A．氧化镁用作耐火材料

B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂

C．明矾溶于水可用于水的净化

D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

19．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A．Cu2＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．H＋

20．在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、填空题（本大题包括6小题，共36分）

21．（6分）（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在 ▲ 价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是 ▲ 。

（2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式 ▲ ；明矾能净水是因为Al3+的水解产物 ▲ 能吸附水中的悬浮杂质而沉降。

（3）地壳中含量最多的金属是 ▲ ，人体中含量最多的金属是 ▲ 。

22．（9分）含有下列离子的五种溶液①Fe3+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+⑤Ag+，试回答下列问题：

（1）既能被氧化又能被还原的离子是 ▲ （填离子符号，下同）

（2）向③中加入NaOH溶液，现象是 ▲ ，该变化中属于化合反应的化学方程式为

▲ 。

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是 ▲ 。

（4）加铜片溶液质量增重的是 ▲ ，有关反应的离子方程式为 ▲ 。

（5）遇KSCN溶液呈红色的是 ▲ 。

23．（7分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示： ①MgCl2晶体的化学式为MgCl2?6H2O；

②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

（1）操作①的名称是 ▲ ， 操作②的名称 ▲ 、 ▲ 、过滤。

（2）试剂a是 ▲ 。

（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为 ▲ 。

（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是 ▲ 。

24．（6分）（1）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色
变为浅绿色。

①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和 ▲ 。

②某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂 ▲ （填写序号）加以检验。

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品红溶液

（2）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ▲ ，反应温度不能超过40℃的原因是 ▲ 。

25．（4分）右图表示的是向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时产生CO2的过程。

（1）写出a点以前发生反应的化学方程式 ▲ 。

（2）写出a到b点发生反应的离子方程式 ▲ 。

（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于 ▲ mol（用含字母m的代数式表示）。

26．（4分）下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。已知：SiO2能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。

回答下列问题：

（1）固体A的主要成分是 ▲ 。

（2）进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该 ▲ 。

（3）进行操作Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的化学方程式是 ▲ 。

三、实验题（本大题包括2小题，共13分）

27．（5分）如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空：

（1）打开a，使A管中反应进行一段时间。

（2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是 ▲ ，反应的离子方程式为 ▲ 。

（3）该同学进行（1）操作的目的 ▲ 。

28．（8分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） ▲ 。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为 ▲ ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 ▲ 。

（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是 ▲ （填“正确”或“错误”）的。

（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。

① ▲ ；② ▲ 。

四、计算题（本大题包括2小题，共11分）

29．（4分）将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，生成的氢气在标准状况下的体积为 ▲ ，反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比为 ▲ 。

30．（7分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：

（1）写出有关反应的离子方程式 ▲ 。

（2）混合物中铁和氧化铁各是多少克？

（3）原稀硫酸的物质的量浓度？

（4）反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

高一化学阶段性测试卷参考答案（钠镁铝铁铜）20141228

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（本大题包括20小题，每小题只有一个最佳选项符合题意，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

D

D

C

B

D

C

D

A

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

C

A

D

B

C

A

B

B

C





第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、填空题（本大题包括6小题，共36分）

21．（6分）（1）+2；保护层的作用，防止硫酸亚铁被氧化

（2）KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-； Al(OH)3 （3）铝（Al）、钙（Ca）

22．（9分）（1）Fe2+ （2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3

（3）Al3+ （4）Fe3+； 2Fe3+ + Cu == Cu 2+ +2Fe2+ （5）Fe3+

23．（7分）（1）过滤 蒸发浓缩 冷却（或降温）结晶【或蒸发、结晶】

（2）HCl溶液（或盐酸溶液） （3）MgCl2(熔融) === Mg + Cl2↑

（4）MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本。

24．（6分）（1）① Fe2+、 SO42-（2分） ② D （1分）

（2） H2SO4 + H2O2 +Cu == CuSO4+2 H2O （2分） 防止双氧水高温分解（1分）

25．（4分）（1）Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

（2）HCO3-+H+ == CO2↑+H2O （3）4m/3

26．（4分）（1）SiO2　（2）过量 （3）NaAlO2+2H2O+CO2====NaHCO3+Al(OH)3↓

三、实验题（本大题包括2小题，共13分）

27．（5分）（2）A管中液体进入B管中，B管中产生白色沉淀 （2分）

Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2↓ （2分）

（3）排出B管中的空气，防止产物Fe(OH)2被氧化 （1分）

28．（8分）（1）Ⅱ（2分） （2）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）

操作简便 （1分） （3）错误 （1分）

（4）①焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3

②加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3。（2分）

四、计算题（本大题包括2小题，共11分）

29．（4分）11.2L，1∶9

30．（7分）（1）Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+

2H+ + Fe == Fe2+ + H2↑

（2）设铁粉的物质的量为x，氧化铁的物质的量为y。

据：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑和Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ 可以得到：

x－y＝0.2 mol

56x＋160y＝54.4 g 解得：x＝0.4mol，y＝0.2mol 。

所以铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g。

（3）反应中共生成FeSO4 0.8mol，所以消耗H2SO4 的物质的量为0.8mol，稀硫酸的浓度为0.8mol/0.2L＝4.0mol/L。

（4）根据铁元素的物质的量守恒，反应后FeSO4 的物质的量为0.8mol。

（离子方程式各1分，计算各1分）