一．选择题 (共25小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)

1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）

A．试管　 B．坩埚　 C．烧杯 D．蒸发皿　

2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）

A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷

3．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ）

A．浓硫酸沾到皮肤上时，先用干净的布轻轻擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭

D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

4．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

5．关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是

A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅

C.萃取后CCl4溶液层为紫色 D.萃取后水层颜色变红且在下层

6．为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④①③⑤

7. 下列说法正确的是（ ）

A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B. 1molH2所占的体积一定是22.4L

C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D. 在标准状况下， 28g的N2体积约为22.4L

8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22.4L

D．1L0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2 B．CH4 　 C．CO2 　　　 D．H2

10.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为

A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol

11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是

A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mL

B. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4

C.1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中

D. 溶液中含有1molNa+

12．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是

A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数　

B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线

C．定容时，俯视刻度线

D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中

13．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）

A．0.03 mol·L―1　　 B．0.3 mol·L―1　C．0.05 mol·L―1　D．0.04 mol·L―1

14. 鉴别胶体和溶液最简单的方法是

A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 丁达尔效应

15.下列有关说法正确的是（ ）

A.氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系

B.冰水混合物是一种分散系

C.分散系有的是纯净物有的是混合物

D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式

16.在下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的现象是(　　)A.在河流入海口处易形成三角洲B.将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色胶体C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞

19．下列化学方程式中，能用离子方程式SO＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是(　　)

A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

20．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）

A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－

C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ca2+ HCO3－　 NO3－　K+

21．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

22．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．铁片置于硫酸铜溶液中

C．铁在氧气中燃烧 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

23．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是

A．Fe3＋→Fe2＋ B．CO32－→CO2

C．SO32－→SO42－ D．MnO4－→Mn2＋

24．已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ???　　　2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－

则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）。

A．Cl-＞Fe2+＞I- 　 B． Fe2+＞I-＞Cl-??

C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-

25．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是

A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰1

第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）

26、（5分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）

（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）

（3）分离汽油和煤油（ ）

（4）分离碘水中的碘单质（ ）

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）

27.（6分）以下10种物质：

①铝线 ②石墨 ③BaSO4 ④纯硫酸 ⑤金刚石 ⑥石灰水 ⑦乙醇 ⑧熔融的KNO3 ⑨NH3 ⑩盐酸

其中（1）能导电的是（填序号，下同）

（2）属于电解质的是

（3）属于非电解质的是

28.（6分）写出下列反应的离子方程式：

(1)稀盐酸除铁锈 (2) 澄清石灰水中通入少量的CO2 (3)H2SO4和Ba(OH)2的反应

31．(11分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为（写化学式）

A____________、B____________、C、____________、D____________、E____________。

另外，请写出下面要求的离子方程式：

(1)A与E：_______________________________________________________________。

(2)B与E：_______________________________________________________________。

(3)C与E：____________________________________________________________。

32.（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 （填化学式）。

（3）若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为 mol,被还原的硝酸为 mol,生成NO的体积为 L(标准状况) 。

石家庄第二实验中学2014-2015学年度上学期期中考试

高一化学答案