1．下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　)

A．SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O

B．CaCO3CaO＋CO2↑

C．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

D．Fe＋2FeCl3===3FeCl2

2．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(　　)

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

3．下列反应中，水作还原剂的是(　　)

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B．CaO＋H2O===Ca(OH)2

C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

4．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　)

I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2

B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2

D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)

A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

6．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为(　　)

A．5:3 B．5:4

C．1:1 D．3:5

7．工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应中NH3被还原

D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

8． HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，下列说法正确的是(　　)

A．上述反应中，O2发生了氧化反应

B．HO2在碱溶液中能稳定存在

C．上述反应中HO2是还原产物

D．上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O

9．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)

A．＋4价 B．＋5价

C．＋6价 D．＋7价

10．下面三种方法都可以制得Cl2：

①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2

这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是(　　)

A．O2>MnO2>KMnO4 B．KMnO4>MnO2>O2

C．MnO2>KMnO4>O2 D．O2>KMnO4>MnO2

二、非选择题

11．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。

12．一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：

(1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中________是氧化剂，说明维生素C具有________性。

(2)已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

反应①中生成1 mol O2转移电子的物质的量为________，反应①、②的总反应方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

在该反应中Fe3＋的作用为____________________________________________。

13．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为－1价)。

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

(2)以上反应中的氧化剂为______，氧化产物是______，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

14．按要求填空。

(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，

①只有氧化性的是__________________________________________________________，

②只有还原性的是_____________________________________________________，

③既有氧化性又有还原性的是__________________________________________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________mol。

答案：1. D 2. A 3. D 4. D 5. D 6. A 7. C 8. C 9. B 10. B

11. 置换反应　铝　失　氧化　铁　得　还原　还原　氧化　Fe2O3　Al　Al2O3　Fe

12. 　(1)Fe3＋　还原