可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137

一、单项选择题：（本题共20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关92U的说法正确的是 (　　)

A.92U原子核中含有92个中子 B.92U原子核外有143个电子

C.92U与92U互为同位素 D.92U与92U互为同素异形体

2、下列物质的分类正确的是 (　　)

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

NaOH

H2SO4

BaCO3

MgO

CO2



B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO



C

NaOH

CH3COOH

CaCl2

CO

SO2



D

KOH

HNO3

CaCO3

Na2O2

SO3



3、以下实验装置一般不用于分离物质的是 (　　)

A B C D

4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 (　　)

A．2H2+O2 点燃 2H2O

B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2↑

C．CuO＋CO
Cu + CO2

D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

5、下列说法正确的是 (　　)

A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

6、下列关于氧化物的叙述正确的是 (　　)

A．能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物

B．不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应

C．金属氧化物一定是碱性氧化物

D．酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸

7、现有X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是 (　　)

A．X＋一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 B．X元素的质量数为A

C．质子数相等 D．它们的化学性质几乎完全相同

8、下列几种说法中正确的是 (　　)

A．摩尔是化学上常用的一个物理量

B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol

C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2

D．硫酸的摩尔质量为98 g

9、胶体区别于其它分散系的本质特征是 (　　)

A．胶体有丁达尔效应 B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子直径在1－100nm之间

10、下列电离方程式正确的是 (　　)

A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

C．H2SO4＝2H＋＋SO4－ D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

11、我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为 (　　)

A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1

12、相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是 (　　)

A．所占的体积一定相等 B．所含原子总数相等

C．所含电子总数相等 D．所含分子数相等

13、1 g N2中含有n个N2分子，则阿伏伽德罗常数NA可以表示为 (　　)

A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．n/14 mol D．n/28 mol

14、36.5gHCl气体体积是 ( )

A．11.2L B．22.4L C．5.6L D．无法确定

15、下列溶液Cl－物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是( )

A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B．75 mL 1.5 mol·L－1CaCl2溶液

C．150 mL 3 mol·L－1KClO3溶液 D．50 mL 3 mol·L－1MgCl2溶液

16、下列说法中错误的是 ( )

A. 1gO2与1gO3所含的原子数目相等 B.不同分散系其对应分散质的微粒直径不同

C. 标况下1molCCl4所占体积约为22.4L D. NaCl晶体和熔化的NaCl都属于电解质

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02 NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

18、实验中的下列操作正确的是 (　　)

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

19、下列叙述正确的是 (　　)

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—

B．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰。

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

20、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g

综合上述实验，你认为以下结论正确的是 (　　)

A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－

B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+

D．该混合液中：c(K+) ≥ 0.02mol/L c(CO32－) = 0.02mol/L

二、填空题（本题共4小题，21、22小题每空1分，23、24每空2分共计30分。）

21、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A．分液　　B．过滤　 C．萃取　　D．蒸馏　　E．蒸发结晶　　F．高温分解

①分离CCl4和H2O： ；②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ；

③除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ；④从碘水中提取碘： ；

⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：　 　 　。

22、（1）约含有6.02×1023个H2O分子的H2O中质子的物质的量 ；

（2）约含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4）3 中SO42-的物质的量 ；

（3）约含有6.02×1023个e-的NH3的物质的量 ；

（4）2 mol OH－约含有 个电子

（5）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是 ；

A的相对原子质量是 ；

(6) xAm+与bBn－核外电子排布相同，则x= ；

23、 现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)

（1）以上物质能导电的是 ；

（2）以上物质属于电解质的是 ；

（3）以上物质属于非电解质的是 ；

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。

24、对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。

（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是：

（2）甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡。因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是： 、 。

（3）乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl。你说乙的结论(填“对”或“不对”) ，理由是： 。

三、实验题(本题共1小题，每空2分，共计20分。)

25、某同学帮助水质检测站配制900mL 1 mol·L－1NaOH溶液。

（1）该同学应选择_________mL的容量瓶。

（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填选项字母）。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容时，俯视读数，浓度会 ；

②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会 ；

③容量瓶未干燥，浓度会 ；

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会 。

（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于 ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1 （填“大”或“小”）。

四、计算题(本题共1小题，共计10分。)

26、（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g/mL，质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为多少？取此浓盐酸43 mL，用蒸馏水稀释至200 mL，稀盐酸的物质的量浓度为多少？(保留小数点后一位)

（2）7.2 g镁投入稀释后的160 mL稀盐酸中，反应后，求放出的H2在标准状况下的体积。

21、22小题每空1分，23、24每空2分

21. ① A ② B ③ F ④ C ⑤ D

22. （1）10mol （2）1.5mol （3）0.1mol （4）1.204×1025

（5）95 g·mol－1　24　 （6）b+n+m

23. (1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦ (4)①②③⑤⑧

24．（1） CuSO4

（2） Na2CO3 、 Na2SO4 。

（3） 不对 ，理由是：步骤（2）加入BaCl2引入氯离子

25.（1）1000； （2）C；

（3）40.0； c；

（4）①偏大 ②偏小 ③无影响 ④无影响

（5）NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质（答出一点即可）； 小 ；

26.解析：(1)c(HCl)＝，则c(HCl)＝1000 mL/L×1.17 g/mL×36.5%÷36.5 g/mol＝