盐城中学2014-2015学年高一12月阶段性检测

化学试题

一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分）

1．硅是在人类文明发展过程中起了重要作用的元素。下列有关硅的说法正确的是

A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

B．硅在自然界中有单质存在

C．光纤通信是以光作为信息的载体，光导纤维的主要成分是SiO2

D．硅单质的性质十分稳定，不能和任何物质发生反应

2．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是 　　

A．N2 B．CO2 C．Ar D．Cl2

3．常温下能盛放在铁制容器中的物质是

A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸

4．下列物质：①水泥　②普通玻璃　③陶瓷　④石英玻璃，其中属于硅酸盐产品的是

A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．全部

5．镁橄榄石可以表示为2MgO·SiO2，其酸根离子为 　

A．SiO44- B．Si2O64- C．SiO32- D．Si2O32-

6．铝用作焊接钢轨是利用

A．铝同氧气反应生成稳定的保护层 B．铝是热的良导体

C．铝合金强度大 　　　 D．铝是强还原剂，铝热反应放热

7．某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Cl—、Ba2＋、Mg2+、ClO— 　 B．Cl—、SO42-、Cu2+、Mg2+

C．Cl —、SO42-、K+、Na+ D．HCO3—、NO3—、Na+、Cl—

8．滑石是所有矿石中最软的一种， 滑石化学组成为Mg3[Si4Ox](OH)2， x为

A．4 B．8 C．10 D．无法计算

9．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为

A．高温分解碳酸钙 B．电解熔融氯化镁

C．氧化铝和焦炭混合加热 D．电解饱和食盐水

10．下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，能用

同一方程式表示的是　　　　　　　　　　　

A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．Na2CO3溶液和盐酸

C．NaHCO3溶液和澄清石灰水 D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4

11．下列关于SO2的说法中，不正确的是

A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

B．SO2在空气中极易被氧化为SO3

C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应

D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气

12．将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是

A．2 ：3 B．3 ：2 C．2 ：5 D．1 ：2

13．有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为21（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是

A．物质的量之比为11 B．物质的量之比为2：3

C．质量之比为56 27 D．条件不足无法计算

14．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn

B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Cu

D．Al、Si、Zn、Na

15．实现Al3++3A1O2—+6H2O == 4Al(OH)3( ,正确的做法是 　

A．向AlCl3溶液中不断滴入NaOH溶液　　 B．向NaAlO2溶液中不断滴入盐酸

C．向NaOH溶液中不断滴入AlCl3溶液 D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体

二、选择题（每题有一个或二个选项符合题意。每题4分）

16．通过化合反应可以得到的物质有

A．FeCl2 B． FeCl3 C．Fe2O3 D．Al(OH)3

17．下列离子方程式书写正确的是

A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2— + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO32—

　　B．铜制印刷电路板：3Cu + 2Fe3+ == 3Cu2+ + 2Fe

　　C．SO2气体通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H+ + Cl—+ SO42—

　　D．向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2 H+ == H2SiO3 ↓+ 2Na+

18．证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是

A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出

B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，

投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

19．向含溶质0.2mol的Al2(SO4)3溶液中加入1000mL KOH溶液，生成白色沉淀7.8g ，

则KOH溶液的物质的量浓度可能为

A．0.3mol/L B．0.7mol/L C．0.8 mol/L D．1.5mol/L

20．向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试

管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是

A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色

B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象

C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色

D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定

存在Fe3+和Fe2+

三、非选择题

21．（10分）按要求写出下列反应的方程式

⑴工业用石英制取粗硅的反应方程式：_______________________________；

⑵工业用赤铁矿做原料炼铁的反应方程式： ；

⑶金属铝与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________；

⑷FeSO4溶液中滴加双氧水的离子方程式： ；

⑸酸性条件下， MnO4—被SO2还原为Mn2+的离子方程式：___________________________；

23．（12分）

在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应。不考虑阴离子，从“ Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu ”中选择合适的符号填写：

⑴若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有 ；溶液中没有 离子。

⑵若向反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，则 可能固体剩余（填“有”或“无”）；

溶液中有 离子。

⑶若只有铜粉剩余，则溶液中肯定有 离子； 离子有可能存在。

24．（12分）

将Fe2O3 、Al2O3 两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

⑴A点坐标（20,0），0到A点的离子反应方程式为 　　

⑵原混合物中Fe2O3的质量是 g

⑶所用NaOH溶液物质的量浓度为多少？

解题过程：

⑷稀硫酸物质的量浓度为多少？

解题过程：

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