命题人：谢立强 审题人：吴枝明

本试卷分为选择题和非选择题两部分，由笫一部分(选择题)和第二部分（非选择题）组成，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.

5. 考试结束后，只将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu:64

第一部分（选择题）

本部分共25题，每题2分，共计50分。（每小题的四个选项只有一项是最符合题目要求的。）

1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）

2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ）

A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色

C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色

4、下列实验操作中数据合理的是 （ ）

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

5、下列有关叙述正确的是（ ）

A．配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水

B．将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液

C．如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗

D．最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物

6、实验室需要配制2mol/l的
溶液450ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的
质量分别是 （ ）

A．450ml，52.65g B．任意规格，52.65 g C．500 ml，58.5g D．1000 ml，117 g

7、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）

A．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液

B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值

8、已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤。正确的操作顺序是 ( )

A．②①③⑤④ B．⑤③②①⑤④ C．⑤②③①④⑤ D．③⑤②①④

9、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）

A．常温常压下，22.0 g CO2所含的电子数为22 NA

B．常温常压下，1 mol氦气含有原子数为NA

C．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+ 离子的数目为NA

D．标准状况下，22.4 L CCl4含有的氯原子数为4NA

10、在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 （ ）

A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①<③<②

C．压强关系：①>③>② D．原子数目：②>③>①

11、等质量的O2和O3中 ( )

A．所含原子数相同 B．所含分子数相同

C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同

12、下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（　　）

　　　　A．CaO　 B．Ca（OH） C．CaCO3　　　 D．CH4

13、下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是 ( )

A．能产生电泳现象 B．能产生丁达尔现象 C．能全部通过滤纸 D．氢氧化铁胶体带正电荷

14、下列物质中属于电解质的是（ ）

A、石墨 B、CO2 C、BaSO4 D、Fe

15、能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）

A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应

16、下列反应的离子方程式不正确的是 ( 　)

A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H＋ = Ca2++CO2↑+H2O

B．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑

C．澄清石灰水跟稀盐酸: H++OH- ＝ H2O

D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应　HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

17、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是 ( )

A．HCO3—＋OH—＝H2O＋CO32—

B．2HCO3—＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32—

C．HCO3—＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

D．2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32—

18、在强碱性溶液中能大量共存的离子组是 （ ）

A、Na＋、NH4+、H+、NO3－ B、K＋、Ca2+、HCO3－、NO3－

C、Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ D、Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

19、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )

A. Na+、Fe2+、Cl－、ClO－ B. Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C. Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

20、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )

选项

混合物

选用的试剂

操作的方法



A

CaO(CaCO3)

水

溶解、过滤、结晶



B

Cu(CuO)

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤、干燥



C

CuSO4(H2SO4)

氢氧化钠溶液

过滤



D

CO(H2)

氧气

点燃



21、下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是(　　)

A．H2 + Cl2 2HCl B．2H2O2 2H2O + O2↑

C．CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 D．Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

22、根据以下几个反应:

①Cl2+2KI
2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2
2FeCl3

③2FeCl3+2KI
2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HI

判断氧化性由强到弱的顺序是 (　　)

A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Cl2>Fe3+>I2>SO2 C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2>SO2

23、
的反应中，被氧化的
与未被氧化的
的分子数之比为( ) A．1：6 B．3：1 C．1：3 D．6：1

24、若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为 ( )

A、+2 B、+3 C、+4 D、+6

25、在化学反应
中，当有1.5molCu被氧化时（ ）

A、有2mol硝酸被还原 B、标准状况下有22.4L气体生成

C、转移6mol电子 D、有8mol硝酸参加反应

第二部分（非选择题）

本部分共 4 题，共计50分。

1、（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标

签上的有关数据，试根据标签上的有关数 据回答下列问题：

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为 △ mol?L–1

（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol?L–1体积为425 mL的稀盐酸。

①该学生需要取 △ mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 △ 、 △ 。

③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是 △ 、 △ 。

④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响” ） I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 （ △ ）

II.定容时仰视刻度线 （ △ ）

2、 (17分)(1)①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuO===Cu＋H2O所属的区域。

②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 △ 反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： △ 。

(2)已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4 ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO

③2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的有 △ (填序号，下同)；H2O被氧化的是 △ ，H2O被还原的是 △ ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 △ 。

(3)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，

Mn元素的化合价由 △ 价变为 △ 价，被 △ ； △ 元素的原子失去电子，被 △ ；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是 △ g。

(4)根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的（ △ ）

A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋ C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2

3、（12分）①、同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为 △ , 已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 △ 。

②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、S
、C
、Cl-。

(1)当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有 △ 。?

(2)当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有 △ ,用离子方程式写出不可能存在的原因 △ ,? △ 。

4、计算题（11分）

现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。

（1）生成沉淀的化学方程式为： △ 。

（2）硫酸的物质的量浓度： c(H2SO4)＝ △ 。

（3）该HCl气体在标准状况下的体积为 △ mL。

（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为 △ g。

2014~2015（上）邛崃市高一期中考试化学参考答案

第一部分（选择题）

本部分共25题，每题2分，共计50分。（每小题的四个选项只有一项是最符合题目要求的。）

第二部分（非选择题）

本部分共 4 题，共计50分。

2、(本题共17分)（每空1分）(1)①（1分）

②分解（1分）　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（2分）

(2)：①⑥（1分）　③（1分）　④　（1分）②⑤（1分）

(3)：＋7（1分）　＋2（1分）　还原（1分）　Cl（1分）　氧化（1分）　45.625（2分） (4) D（1分）

3、（本题共12分）①16：11 （2分） CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O（2分）

②、(1）C
、OH- （2分）

(2)S
、C
（2分）　

Ba2++S

BaSO4↓ （2分） Ba2++C

BaCO3↓（2分）