命题人：李明 审题人：林小华

注意事项：

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；

本堂考试90分钟，满分100分；

答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；

考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。

可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 As:75

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题2分，共50分）

1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①酸雨和碱石灰都是混合物；②煤和石油都是可再生资源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ） A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤

3. 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是（ ）

A. 蒸馏水的制取（酒精灯、锥形瓶、沸石）

B. 粗盐的提纯（蒸发皿、玻璃棒、温度计）

C. 除掉淀粉胶体中的氯化钠（半透膜、蒸馏水、激光笔）

D. 碘水中碘的萃取（分液漏斗、酒精、带铁圈的铁架台）

4．实验中的下列操作正确的是( )

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶

5．下列说法正确的是( )

A．22.4 L N2中一定含有6.02×1023个氮分子

B．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

C．在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3

D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

6．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2

B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6 NA

C．100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.02NA

D．101k Pa、4℃时，18 mL水和202 k Pa、27℃时32 g O2所含分子数均为1 NA

7．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度相同的溶液是 ( )

A．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 B．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液

C． 25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液 D．10 mL0.5 mol/L的Na2CO3溶液

8．上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利 用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox 。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为（ ）

A．0.25、0.50、0.50 B．0.50、1.00、1.50

C．0.25、1.00、1.50 D．1.00、0.25、0.17

9．一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（ ）

A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:1

10．下列叙述中不正确的是（ ）

A.萃取碘水中的碘，选取萃取剂应具备不溶于水，且比水更容易使碘溶解。

B. 在0℃和10kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体的体积是13.44L。

C．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol·L－1， Mg2＋的浓度为0.25 mol·L－1，Cl－的浓度为0.2 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为0.2 mol·L－1　。

D. 酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－ = H2O，也可以表示所有的强酸和强碱的离子反应。

11．在aL Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋的浓度（mol/L）为 （ ）

12.下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)

A．质量相等、密度不等的N2和CO B．等体积、等密度的CO和NO

C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2

13．下列各组离子一定能大量共存的是( )

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

14．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-

15．下列离子方程式正确的是（ ）

A．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

C．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2 + OH－ = HCO3－

D．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应: HSO4- + Ba2+ + HCO3- = BaSO4↓ + H2O + CO2↑

16.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是( )

A. 一定有SO32－离子 B. 一定有CO32－离子

C.确定C1—离子是存在的 D. 不能确定HCO3－离子是否存在

17. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

18．纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如用铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )

A.常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B.常温下，“纳米铜”比铜片更容易失去电子

C.常温下，“纳米铜”的还原性与铜片相同 D.常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强

19．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋ ＋10C－＋2XO4－= 2X2＋＋5C2 ＋8H2O；②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。下列说法错误的是( )

A．反应C2 ＋ 2A2＋ = 2A3＋ ＋ 2C－ 可以进行 B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋

20．臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：

O3 + 2KI + H2O == 2KOH + I2 + O2 ，对于此反应下列说法正确的是（ ）

A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂 B．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

C．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子 D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

21. 10月22日至24日，我校第5届体育节暨第26届田径运动会胜利举行。在径赛上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3 + 6P = 3P2O5 + 5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）

A．氯酸钾是还原剂 B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C．KCl既是氧化产物，又是还原产物 D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

22．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是( )

①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③M为OH－ ④SnCl是氧化产物

⑤每生成7.5 g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3 mol

A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

23．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是( )

A．该反应的氧化剂是C2O B．该反应右边方框内的产物是OH－

C．该反应电子转移总数是5e－ D．配平该反应式后，H＋的系数是16

24.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32－将转化成 ( )

A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

25．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0. 8 g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol/L的盐酸的体积至少为（ ）

A.0.05 L B.0.1 L C.0.2 L D.1L

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二．填空题（本大题有4个小题，共50分）

26.（11分）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH，应放在 （仪器）中称量。

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用带有生锈砝码的托盘天平称量一定质量固体NaOH

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

27．I.（7分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

① 用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；

② 取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③ 对（2）中所得混合物静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，

试回答下述问题：

原溶液中一定存在的离子是 ，

一定不存在的离子是 。

（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是

。

（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是 。

（4）写出②、③步反应的离子方程式。

② ；

③ ；

II（6分）．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO3。实验流程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X： ，沉淀B： 。

（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，请写出所发生反应的离子方程式 。

28．（14分）

（1）0.3 mol NH3 中所含质子数与________gH2O分子中所含质子数相等。

（2）100 mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9mol/L，则n[Al2(SO4)3]=____________。

（3）10 mL 6 mol/L 稀硫酸加水稀释到200 mL，稀释后c(H+)=_______________。

（4）已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL。密度为ρg/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为C mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。

①用m、V表示溶液物质的量浓度 。②用w、ρ表示溶液物质的量浓度 。

③用C、ρ表示溶液的质量分数 。④用w表示该温度下NaCl的溶解度 。

29. （12分）氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 。

（2）在反应MnO2＋4HCI
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。

（3）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，并将该化学方程式配平。

____FeSO4 ＋________ → ________ ＋ ________＋________＋___H2O

（4）已知反应： Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

①铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。

②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是 。

A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2

③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是 。



一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题2分，共50分）

1-5 BCADC 6-10 DACDD 11-15 CACBC

16-20 BDBDC 21-25 BADDB

27. （13分，每空1分)

I.（1）H＋、SO42-；CO32-、HCO3- （2） ② 将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液

(3) Na+ 、NO3- (4) ② Ba2＋＋SO

BaSO4↓ ③ Ag+ + Cl— ＝＝＝ AgCl↓

II. (1) BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl (2) 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀

(3) Na2CO3、稀HNO3、2H++CO32-==H2O+CO2↑

28.（每空2分）(1)5.4 (2)0.03mol（3）0.6mol/L

(4)①
②
③
④

29. （1）顺序是 Fe3+>Cu2+>Fe2+

（2）氯气的体积（标准状况）是2.24L

（3）24FeSO4＋30HNO3 =8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O

（4）①离子方程式是 3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

②铜粉能溶解的是 AC 。

③HNO3的物质的量是（a/32＋V/22.4）mol