1.下列物质中，不属于合金的是（ ）

A．金箔 B．黄铜 C． 钢铁 D．硬铝

2. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁

C．生石灰、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

3．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A．氧化铁常用作红色油漆和涂料 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

4．化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：

对下列概念相互关系的说法中正确的是（ ）

A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系

5．下列实验操作合理的是（ ）

A．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝

B．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

C．用100mL容量瓶配制50mL 0.1 mol·L－1的盐酸

D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温熔化

6. 下列物质在生产、生活和科技等方面的叙述不正确的是（ ）

A．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

D．明矾在自然水中生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

7. 下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)

A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 D．碳酸氢钠固体加热至没有气体放出

8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A. H+ , SiO32－ , Na+ , Cl－ B.Fe3+ , Mg2+ , SCN－ , SO42－

C. K+ , Ca2+ , CO32－ , Cl－ D. Al3+, Fe2+ , NO3－ , SO42－

9．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（　　　）

10. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 1 mol·L—1 Na2CO3溶液中的CO32－数目为NA

B. 标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数目为5NA

C. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA

D. 2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1NA

11. 汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox,Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是 （ ）

A.x等于6 B. 易溶于强酸和强碱

C. 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 D.性质稳定，不易褪色

12．下列离子方程式书写正确的是( )

A.将Na加入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B. 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 ： CO2 + OH－ = HCO3－

C. 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性： H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O

D. 向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－ + 2H2O +4NH4+

13．下列实验操作完全正确的是( )

编号

实验

操作



A.

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中



B.

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容



C.

证明某溶液中含Fe2+

取少量该溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液



D.

取出分液漏斗中的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，及时关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出





14. 下列各反应中电子转移情况表示正确的是（ ）

得6e—

A.

KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 ↑ + 3H2O

失6e—

失2e—

B.

2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2

得2e—

2 e—

C. 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 ↑

6e—

D. 2Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 +3H2 ↑

15. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　　）

a

b

c

d



A

Cl—

K+

CO32—

HCO3—



B

K+

CO32—

Cl—

HCO3—



C

K+

CO32—

HCO3—

Cl—



D

K+

HCO3—

Cl—

CO32—





16．将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　　）

A．1∶2∶3　　 B．6∶3∶2　 　 C．3∶2∶2　 D．3∶1∶1

17．向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（ ）

A.1.14g B.1.6g C.2.82g D.4.36g

18.有
、
的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中
、
，的物质的量浓度之比为 ( )

A．2：1 B．1：1 C 3：2 D． 2：3

19. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为(　　)

A.3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶1

20. 现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol/L，c（Cl—）＝1.3mol/L，要使Mg2+转化成Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+分离开来，4 mol/L NaOH溶液的最少用量为（ ）

A．140mL B．120mL C．110mL D．80mL

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

二、填空题：（本题包括4个小题，共40分）

21. （10分）按要求书写下列反应方程式：

（1）用氢氟酸可以刻蚀玻璃，请写出其反应的化学方程式：

。

（2）氢氧化亚铁在空气中久置被氧化，请写出其反应的化学方程式：

。

（3）氢氧化铝沉淀可溶于过量氢氧化钠溶液，请写出其反应的离子方程式：

。

（4）向硅酸钠溶液中通入过量的CO2气体，请写出其反应的离子方程式：

。

（5）将铜片放入在FeCl3溶液中，请写出其反应的离子方程式：

。

22．（12分）阅读下列材料后，回答相应问题。一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。（1）人体中经常进行
的相互转化，在A过程中，Fe2+做 剂，在B过程中，Fe3+做 剂。（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做 _剂，具有 性。

（3）向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，则其离子方程式为： 。

（4）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是 。（填字母）

A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③

（5）已知:氧化性Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+, 还原性Fe2+ ＞Br— ＞Cl—，则向0.2 mol·L—1 1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是 ，此反应的离子方程式: 。23. （12分）实验题：

某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。可供选择的药品有：CaCO3（块状）、Na2CO3（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠。

（1）请将上图各装置连接完整：②→ → →①→ 。（填装置序号）

（2）装置②有孔塑料板上所放的药品是：???????? ?。

（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到??? ?? 现象时才点燃酒精灯，此步骤操作的目的是??????? ?????。

（4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式 。

（5）实验过程中CO2足量，装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式：??????? ?? 。

24. （6分）计算题：

把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol/L (溶液体积变化忽略不计)。

（1）反应中消耗HCl的物质的量 mol。

（2）该混合物中铝的质量为 g，铁的质量为 g。

三、附加题：（共10分）

25. （10分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示， 求：

（1）原溶液中c（H2SO4）=??????? mol/L。

（2）若a＝2.3mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）= g；m（SiO2）= g。

（3）计算a值的取值范围： < a < 。

长春市十一高中2014-2015学年度高一上学期期中考试

化学试题参考答案及评分标准（总分：110分）

选择题（本题包括20小题，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）

二．填空题：（本题包括4个小题，共40分）

21．（10分）按要求书写反应方程式：略

23．（12分）实验题：

（1）④ ③ ⑤(2分) （2）CaCO3（块状）(2分) （3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊(2分)；排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验(2分)

（4）PdCl2＋CO＋H2O＝Pd＋CO2＋2HCl(2分)

（5） 2Na+2CO2═Na2CO3+CO (2分)

24．（6分）计算题：（1） 0.08 （2分）（2） 0.54 （2分） 0.56（2分）

三．附加题：（共10分）