本试卷第一部分共有 16 道试题。

一、选择题( 共 16 题 ,共 60 分)

1、最近科学家发现了氧元素的一种新粒子o 4 ,对于这种新粒子,下列说法不正确的是( )

a.它是氧的一种新的同素异形体 ? ?b.它是氧的一种新的同位素

c.它的摩尔质量是64 g·mol -1 ?? ??d.它的氧化性比o 3 强

2、航天科学技术测得，三氧化二碳(c 2 o 3 )是金星大气层的成分之一。下列有关c 2 o 3 的说法正确的是( )

a.c 2 o 3 和co 2 是同素异形体 ?? b.c 2 o 3 和co燃烧产物都是co 2

c.c 2 o 3 和co都是酸性氧化物 ? d.c 2 o 3 和co 2 都是碳酸的酸酐

3、最近的病毒学研究发现，一氧化氮对非典病毒抑制作用明显。下列关于no的说法正确的是( )

a.no是亚硝酸酐

b.no只能通过人工合成

c.no可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物

d.no与o 2 按4∶1体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸

4、下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

a.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

b.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

d.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

5、在3s+6koh====2k 2 s+k 2 so 3 +3h 2 o的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3.2 g,则参加反应的物质的量为( )

a.0.1 mol b.0.2 mol ? c.0.3 mol d.0.4 mol

6、稀hno 3 还原产物可以是:①no、②n 2 o、③n 2 、④nh 4 no 3 。在稀hno 3 和zn的反应中，若有1 mol hno 3 参加反应，则有0.8 mol电子转移,由此推断稀hno 3 的还原产物为( )

a.仅④ ? b.②和④ c.③和④ d.仅②

7、na 2 s、na 2 so 3 、na 2 so 4 的混合物，经测定其中含硫的质量分数为25.6%,则混合物中含氧的质量分数为( )

a.36.8% ?? b.37.6% ?? c.51.2% ? ?? d.无法计算

8、把7.2 g铁粉投入40 ml某hno 3 溶液中,充分反应后剩余固体1.6 g,产生no 2 和no的混合气体0.08 mol。若不考虑n 2 o 4 的存在,则原hno 3 溶液的物质的量浓度( )

a.3.5 mol·l -1 ?? b.4.5 mol·l -1

c.7.0 mol·l -1 ?? d.9.0 mol·l -1

9、1 l稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·l -1 和0.4 mol·l -1 。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( )

a.2.4 g ?? ?? ??b.3.2 g ?? ?? c.6.4 g ? ?? d.9.6 g

10、向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是( )

a.fe 2 o 3 ?? ?? b.fecl 3 c.fecl 3 和br 2 ?? d.fe(oh) 3

11、某温度下将cl 2 通入koh溶液里，反应后得kcl、kclo、kclo 3 的混合溶液，经测定clo - 和
两离子的物质的量浓度之比为1∶2,则cl 2 与koh反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为( )

a.2∶3 ?? b.4∶3 ?? c.10∶3 ?? d.11∶3

12、在体积为v l的密闭容器中通入a mol no和b mol o 2 ,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )

a.
b.
c.
d.

13、下列对浓h 2 so 4 的叙述正确的是( )

a.常温下，浓h 2 so 4 与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓h 2 so 4

b.浓h 2 so 4 具有吸水性，能使蔗糖炭化

c.浓h 2 so 4 和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

d.浓h 2 so 4 与亚硫酸钠反应制取h 2 so 4 时，浓h 2 so 4 表现出强氧化性

a.hcl和co 2 b.nh 3 和ch < xml:namespace prefix = st1 /> 4 c .so 2 和co ?? ?? d.no 2 和no

15、近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是( )

①污染水体? ②破坏臭氧层? ③危害工人的生命与健康? ④破坏植被

a.①② ?? ?? b.①②③ c.②④ ?? ? d.①③④

16、2005年6月5日 是第34个世界环境日，联合国环境署确定2005年活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。我国环境总局确定的主题是“人人参与创建绿色家园”。下列做法不符合这一主题的是( )

a.回收废旧电池

b.加强燃放烟花爆竹法规

c.停止使用含铅汽油

d.将工厂烟囱加高，减少周围大气污染

第II卷（非选择题）

试卷第二部分共有 15 道试题。

二、实验题( 共 1 题 ,共 6 分)

1、请完成有关氨气的问题。

(1)实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH 3 ，其中正确的是__________(填序号)。

(2)若实验室收集NH 3 要采用法__________。

(3)若检验NH 3 ，可用__________。

三、计算题( 共 2 题 ,共 10 分)

1、标准状况下，某氨水的密度为 0.960 g ·cm － 3 ，质量分数为10.0%，试求形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比(已知水的密度为 1.00 g ·cm － 3 )。

2、有NaCl和NaI的混合物共 26.7 g ，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g 。求原混合物中氯化钠的质量分数。

四、解答题( 共 4 题 ,共 34 分)

1、27.氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：

氯化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解

反应编号

①

②

③

④

⑥



反应名称

?

?

?

?

?



2、28.2，4，5－三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5－三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：

2，4，5－三氯苯酚　 ?? 氯乙酸

2，4，5－三氯苯氧乙酸　　 ? ? TCDD

请写出：（1）生成2，4，5－三氯苯氧乙酸反应的化学方程式。

（2）由2，4，5－三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式。

3、30.在一定条件下，NO跟NH 3 可以发生反应生成N 2 和H 2 O。现有NO和NH 3 的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2 比经氧化得到的N 2 多1.4 g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH 3 的物质的量可能各是多少。

4、27.氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：

氧化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解

反应编号

①

②

③

④

⑥



反应名称

?

?

?

?

?



五、填空题( 共 8 题 ,共 56 分)

1、实验证明铜在低温下不能和O 2 发生反应，也不能和稀H 2 SO 4 共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO 4 溶液的，铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为：______________，______________。利用铜和浓H 2 SO 4 在加热条件下也能制备CuSO 4 溶液，其化学方程式为______________。以上方法前者好还是后者好？原因是什么？______________________________________________

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。

3、将还原性铁粉分别放入冷的浓H 2 SO 4 、浓HNO 3 中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生。已知生成的气体有刺激性气味，H 2 SO 4 中生成的气体呈无色，HNO 3 中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性。试回答：

(1)Fe的氧化产物是________。(写化学式，下同)

(2)浓H 2 SO 4 的还原产物是________，浓HNO 3 的还原产物是________。

4、(1)在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO 2 ，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体________(填化学式)直接排入空气中，写出有关反应方程式：________、________。

(2)假设NO和NO 2 物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式________________________。

5、通常情况下，下列物质只能作氧化剂的是________(填选项编号，下同)；既可作氧化剂，又可作还原剂的是________。

①浓H 2 SO 4 ? ②稀H 2 SO 4 ? ③H 2 S ?④SO 2 ? ⑤S? ⑥HCl? ⑦浓HNO 3 ? ⑧稀HNO 3

6、根据下列变化进行推断：

且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。

(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

(2)写出①②变化的离子方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

7、常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为________，B为________，其理由是______________________________________。

若上述混合气体的氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为________，A在混合气体中的体积分数为________。

8、将 3a L NO 2 气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO 3 溶液、浓硫酸、固体Na 2 O 2 ，发生反应的化学方程式是(1)________，(2)________，(3)________。最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是________，体积是________L。

答案解析部分(共有 31 道题的解析及答案)

答案：B

3、解析：NO为不成盐氧化物不溶于水成HNO 2 ；自然界中N 2 ，O 2 在雷电作用下可生成NO；NO与O 2 需4∶3体积比与足量水反应完全转化为HNO 3 ，所以A、B、D均不正确。

答案：C

4、解析：浓H 2 SO 4 使蔗糖炭化，是脱水性，A错；B中反应需加热，C中H 2 SO 4 与NH 3 反应，故B、C错。

答案：D

5、解析：由化学反应方程式可得，硫在反应中既被氧化又被还原，其中每3 mol硫中，1 mol S被氧化，2 mol S被还原，现被还原的硫比被氧化的硫多3.2 g,则有0.2 mol S被还原,0.1 mol硫被氧化,共有0.3 mol硫参加反应。

答案：C

6、解析：因为转移的电子数为0.8 mol，而1 mol Zn失去2 mol电子，所以参加反应的Zn为0.4 mol,即参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为4∶10,可以得到：4Zn+10HNO 3 ====4Zn(NO 3 ) 2 +aH 2 O+b(还原产物)，其中a、b为产物的化学计量数。由方程式可得，b mol还原产物中含2 mol N原子，反应过程总共可以得到8 mol电子。若2 mol N原子各得到4 mol e - ，则还原产物为N 2 O；若只有其中1 mol N原子得到8 mol e - ,而另1 mol N原子化学价不变，则产物为NH 4 NO 3 。

答案：B

7、解析：从三种物质元素组成分析,不论以何比例混合,S与Na之间关系式为“S——2Na”，现S含量为25.6%,则Na的含量为46×25.6%/32=36.8%,故O的含量为100%-25.6%-36.8%=37.6%。

答案：B

8、解析：Fe剩余则生成Fe(NO 3 ) 2 ，利用原子守恒据Fe—Fe(NO 3 ) 2 —2HNO 3 ，HNO 3 —

可知：被还原的HNO 3 ：0.08 mol

答案：C

9、解析：据反应原理写出离子反应方程式为3Cu+2
+8H + ====3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O

n(
)=0.1 mol? n(H + )=0.9 mol

答案：D

10、

答案：A

答案：C

13、解析：

(1)常温下浓H 2 SO 4 与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应。这就是金属的钝化现象。金属钝化现象是浓H 2 SO 4 与这些金属发生反应引起的。所以说常温下浓H 2 SO 4 与铁、铝不反应的说法是错误的。

(2)浓硫酸从蔗糖中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性而不是吸水性。

(3)铜与浓H 2 SO 4 在加热条件下发生反应，其方程式为：

Cu+2H 2
O 4 (浓)
CuSO 4 +
O 2 ↑+2H 2 O

反应中浓H 2 SO 4 为氧化剂，铜为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。因每反应掉2 mol浓H 2 SO 4 ，其中1 mol作氧化剂，还有1 mol起酸的作用。

(4)在实验室中是用浓H 2 SO 4 与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫的：

在反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸。因而在此反应中浓H 2 SO 4 体现的是难挥发性和酸性。

答案：C

14、解析：只要能使烧瓶内外产生一定的压强差，气体与液体的组合就能形成喷泉。只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内气体处于低压状态，就可形成美丽的喷泉。

A中，HCl极易溶于水，CO 2 能完全溶于NaOH溶液中：

2NaOH+CO 2 ══Na 2 CO 3 +H 2 O，或 NaOH+CO 2 ══NaHCO 3

B中，NH 3 极易溶于水，但CH 4 难溶于水，也难溶于NaOH溶液。

C中，SO 2 能完全溶解在NaOH溶液中：

2NaOH+SO 2 ══Na 2 SO 3 +H 2 O，或 NaOH+SO 2 ══NaHSO 3

但CO不能溶解在NaOH溶液中。

D中NO 2 能溶于NaOH溶液：

2NO 2 +2NaOH══NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

但NO能溶解在NaOH溶液中。

答案：A

15、解析：氰化物是剧毒物质，所以严重污染水体，危害工人的生命健康，同时它的酸性也会造成植被的破坏。

答案：D

16、解析：回收废旧电池、加强燃放烟花爆竹法规、停止使用含铅汽油，均可减少环境污染，符合“营造绿色城市，呵护地球家园”及“人人参与，创建绿色家园”的活动主题.而工厂烟囱加高不能减少大气污染。D符合题意.

答案：D

三、计算题

1、解析：为方便计算，假设所取水的体积为 1.00 L ，则：

=10.0%

V(NH 3 )= 146 L

答案：1∶146

2、解析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以，固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I 2 蒸干、灼烧时升华，最后的固体只有NaCl。

2NaI+Cl 2 ══2NaCl+I 2 Δm

300 ?183

x ?? ? 26.7 g － 17.55 g

x= 15 g 则NaCl的质量为m= 26.7 g － 15 g = 11.7 g

NaCl的质量分数w(NaCl)= 11.7 g / 26.7 g ×100%=43.8%

答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%。

四、解答题

1、答案：

①硝化　②氯代　③氧化　④酯化　⑥还原

2、答案：

（1）

（2）

3、答案：

（1）

（2）6 mol NO还原得到3 mol N 2 ，4 mol NH 3 氧化得到2 mol N 2 ，两者相差1 mol N 2 。

现相差1.4 g，1.4 g ÷ 28 g·mol －1 = 0.05 mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH 3 反应。

依题意NO和NH 3 的总物质的量为1 mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：

0.3 mol NO和0.7 mol NH 3

0.2 mol NH 3 和0.8 mol NO

4、答案：

①硝化　②氯代　③氧化　④酯化　⑥还原

五、填空题

1、解析：在稀H 2 SO 4 中，Cu与O 2 反应后的生成物CuO迅速溶解在热的稀H 2 SO 4 中生成CuSO 4 ；第二种方法，铜与浓硫酸在加热条件下也产生CuSO 4 ，但同时产生SO 2 ，H 2 SO 4 的利用率降低，生成了污染环境的有毒气体。

答案：2Cu+O 2
2CuO? CuO+H 2 SO 4
CuSO 4 +H 2 O

Cu+2H 2 SO 4 (浓)
CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O? 第一种方法好。原因：①这种方法节约原料(硫酸)。②清洁，无污染，后者有SO 2 气体生成。③节约能源，加热温度比第二种方法低。

2、解析：观察装置特点，有一气球可知变化过程中有气体。(1)中红色溶液随温度升高而颜色逐渐变浅，可能是碱的酚酞溶液，且随温度升高而碱性减弱，只能是NH 3 ·H 2 O的酚酞溶液。(2)中加热变红色，冷却为无色，受热变红恰好符合SO 2 漂白的品红溶液的性质，故可判断为溶有SO 2 的品红溶液。

答案：(1)NH 3 ·H 2 O的酚酞? 碱的酚酞溶液随温度升高而碱性减弱? (2)溶有SO 2 的品红? SO 2 具有漂白品红溶液的性质

3、解析：(1)铁被氧化可能得到FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 等，有磁性的只有Fe 3 O 4 。

(2)浓H 2 SO 4 被还原的产物是无色、有刺激性气味的气体，应为SO 2 ；浓HNO 3 被还原的产物呈红棕色，为NO 2

答案：(1)Fe 3 O 4?? (2)SO 2?? NO 2

4、解析：(1)用NH 3 催化还原NO x 的结果，只能是高价氮化合价降低，低价氮化合价升高，所以生成的无毒气体是N 2 ，同时NH 3 中的H原子与NO x 中的O原子结合成H 2 O分子。即6NO+4NH 3
5N 2 +6H 2 O，

6NO 2 +8NH 3
7N 2 +12H 2 O。

配平时，先根据H 2 O的组成确定NO与NH 3 (或NO 2 与NH 3 )的化学计量数，分别为3和2(或3和4)；然后根据原子守恒得出N 2 和H 2 O的化学计量数
和3(或
和6)；最后各化学计量数同时扩大2倍即得答案。

(2)物质的量之比为1∶1的NO和NO 2 形成的混合物相当于NO·NO 2 ，即N 2 O 3 ，N 2 O 3 是亚硝酸的酸酐，根据酸酐的概念可知其与碱反应生成盐和水，则N 2 O 3 +2NaOH══2NaNO 2 +H 2 O(或NO+NO 2 +2NaOH══2NaNO 2 +H 2 O)

答案：(1)N 2 6NO+4NH 3
5N 2 +6H 2 O 6NO 2 +8NH 3
7N 2 +12H 2 O

(2)N 2 O 3 +2NaOH══2NaNO 2 +H 2 O(或“NO+NO 2 +2NaOH══2NaNO 2 +H 2 O”)

5、解析：
H、S元素达到最高价，H 2 SO 4 和HNO 3 (不论浓稀)有氧化性，虽然O元素处在最低价态，但没有物质能将其氧化。

6、解析：由遇HCl冒白烟，可知B为NH 3 。

D能使澄清石灰水变浑浊，为CO 2 ，逆推知C中含有
(或
)，结合C是在BaCl 2 条件下生成的白色沉淀知C为BaCO 3 。

结合A受热分解生成的气体的平均相对分子质量为26.3，由B、C逆推可知A为NH 4 HCO 3 。

答案：(1)NH 4 HCO 3 NH 3 BaCO 3 CO 2

(2)①
+
+Ba 2 + +2OH －
NH 3 ↑+BaCO 3 ↓+2H 2 O

②BaCO 3 +2H + ══Ba 2 + +CO 2 ↑+H 2 O

7、解析：将氮和氢的质量比总大于14/3，变为氮和氢的质量比总等于14/3，寻找符合此要求的化合物，显然NH 3 符合要求。这样，只要在NH 3 中掺入N 2 ，氮、氢质量比就会总大于14/3；只要在NH 3 中掺入H 2 ，氮、氢质量比就会总小于14/3。

设混合物中NH 3 、N 2 物质的量分别为x、y，则
=
，解得
=
。

答案：N 2 NH 3 ? 纯NH 3 中氮和氢的质量比为14/3，在纯NH 3 中混入任何比例的N 2 ，都将使氮和氢的质量比大于14/3? 1∶4? 20%。

8、解析：发生的化学反应的方程式是(1)3NO 2 +2H 2 O══2HNO 3 + NO

(2) HNO 3 + NaHCO 3 ══NaNO 3 +H 2 O+ CO 2

(3)2Na 2 O 2 +2CO 2 ══2Na 2 CO 3 +O 2

由方程式可看出：3NO 2 ～2HNO 3 ～2 CO 2 ～O 2 3 NO 2 ～NO

3a L ?? ?? a L 3a L ??a L

排水法收集：4NO+3O 2 +2H 2 O══4HNO 3

a L? ?a L