可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56

一、单项选择题（每小题3分，共45分）

1．遇到下列情况，采用的措施正确的是 （ ）

A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗

B．如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭

C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机

2．以下是一些常用的危险品标志，下图所列物质与危险警告标志对应错误的是 （ ）

3．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是 （ ）

A．酸性氧化物 二氧化碳 CO2 B． 酸 硫酸 H2S

C．碱性氧化物 氢氧化钙 Ca(OH)2 D． 碱 纯碱 NaOH

4．下列实验装置不适用于物质分离的是 （ ）

5．下列实验操作中不正确的是 (　　)

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．氢气还原氧化铜实验中先通氢气再加热实验结束时应先停止加热，继续通氢气至固体冷却

C．配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却

D．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

6．下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中不正确的是 （ ）

A．蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热

B．蒸馏烧瓶中应加入碎瓷片，防止出现暴沸现象

C．蒸馏是利用物质溶解性的差异将物质加以分离的操作

D．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出

7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （　 ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．常温常压下，分子总数为NA的N2和O2的混合气体占有的体积为22.4L

D．若1 molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况

8．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(　 　)

A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦

9．能把K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3三种无色溶液鉴别出来的一种试剂是 （ ）

A．KNO3溶液 B．稀硫酸 C．NaOH 溶液 D．Na2SO4溶液

10．下列各组中，、两种气体的分子数一定相等的是 （ ）

A．温度相同，体积相同的O2 和 N2 B．温度相等，压强相等的N2和 C2H4

C．压强相同，质量相同的 O3和O2 D．体积相同，密度相等的CO 和C2H4

11．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21/8，则这种混合物中FeO 、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为 （　 ）

A ．1： 2 ：1 B． 2 ：1 ：1 C． 1： 1 ：1 D． 1：2：3

12．下列有关某无色溶液中所含离子的检验，判断正确的是 （ ）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在 B．加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在

C．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，确定有SO42-存在

D．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀溶解，并产生无色无味气体，且能使澄清石灰水变浑浊，确定含有CO32-离子

13．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 (　　 )

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

14．下列叙述正确的是 （　 ）

A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 个数为NA

B．V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-，则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V mol·L-1

C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

D．用36.5%的浓盐酸(密度为1.25g·cm－3)配制成浓度为0.1mol·L－1的稀盐酸240ml，所需浓盐酸的体积为1.9mL

15．已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg
Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是 （　 ）

A．CO2、H2O、O2、N2 B．N2、O2、CO2、H2O

C．H2O、CO2、N2、O2　　 　D．CO2、N2、H2O、O2

二、填空题 （共55分）

16．（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法

（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3） 分离水和汽油的混合物；

（4） 从碘的水溶液里提取碘；

（5） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）；

（6） 可以淡化海水得饮用水。

17．（10分）（1）1.7g NH3共有 mol 原子；0.1mol CH4 在标准状况下含有的电子数为 ，体积约为 。在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为_____________；在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为______________。

（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是

；R的相对原子质量是 。

（3）如右图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的

葡萄糖（其分子式为C6H12O6）注射液标签，则该溶液中含水的质量

为 ；该溶液的密度约为 ；该溶

液的溶质的物质的量浓度为 。

18．(6分)有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：

（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；

（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；

（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。

通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，不能确定的是 。

19．（10分）用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1㎝~2㎝处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

⑥计算、称量NaOH固体的质量。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ；

（2） 所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 ；

使用容量瓶前必须进行的操作是 ，实验所需称量的NaOH固体为 g。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： 。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： 。

③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响： 。

④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，对所配溶液浓度的影响： 。

20．（7分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：

(1) 写出三种试剂的化学式：A___________，B_______________，C_____________。

(2) 加过量A的原因是：________________________________，

有关反应的化学方程式为： ，__________________________。

(3) 加过量B的原因是：_________________________________。

21．（8分）如下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：

(1) 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。

(2) 广口瓶中的现象为 。

(3) 酒精灯B的作用 。

(4) 乙同学质疑CO能否使澄清石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通入澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为乙的设计(填“必要"或“不必要”) ，理由是 。

(5) 丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法： 。

22．(8分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：

(1)步骤①和④的操作名称分别是 ， 。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 。

(3)猜想和验证：（并完成相应填空）

猜想

验证的方法

现象

结论



猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3

取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

__________

猜想Ⅰ成立



猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3

取少量固体A于试管中，先滴入________ ，再滴入Na2SO4溶液

有气泡放出，无白色沉淀

______



猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，

__________

猜想Ⅲ成立





班级： 姓名： 考号：

………………………密…………………………封…………………………线………………………

高2014级第一期10月阶段性考试化学试题答题卷

16．（6分）（1） （2） （3）

（4） （5） （6）

17．（10分）（1） ， ， ， ，

（2） ，

（3） ， ，

18．（6分） ， ，

19．（10分）（1）

（2） ， ，

（3）① ，② ，③ ，④

20．（7分）（1）A ，B ，C

（2） ，

，

（3）

21．（8分）（1）

（2）

（3）

（4） ，

（5）

22．（8分）（1） ，

(2) ，

(3)

验证的方法

现象

结论



取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口



猜想Ⅰ成立



取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液

有气泡放出，无白色沉淀





取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，



猜想Ⅲ成立





高2014级高一第一次月考化学试题答案

一、单项选择题（每小题3分，共45分）

填空题 （共55分）

20．（7分）

(1)A：Ba(OH)2　 B：K2CO3　 C：HCl

(2)为了除尽Mg2＋和SO

MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓

MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓

(3)为了除尽过量的Ba2＋

(8分)

(1)过滤　 蒸发

（2)滴加盐酸至无气泡放出为止或用PH试纸检验呈酸性　　

（3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或澄清石灰水变浑浊)　

猜想Ⅱ：稀盐酸(或稀硝酸)　 猜想Ⅱ不成立　

猜想Ⅲ：滴入稀盐酸或稀HNO3和BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液　

有白色沉淀

注意：本卷中单位未标明的扣一分，方程式中条件、沉淀符号未写的、未配平均扣完。