考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题55分）和第Ⅱ卷（非选择题60分）两部分，满分115分，试卷7页，共两大题，31小题。考试时间：90分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 O – 16 C-12 N-14 O–16 Na–23 Mg– 24 Al–27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108

第Ⅰ卷 （选择题 共55分）

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意 每小题2分 共计40分）

1．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）

A．75%的酒精溶液 B．HCl（气态） C．Fe（OH）3胶体 D．豆浆

2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

A．

950 mL， 111.2 g

B．

500 mL， 117.0 g



　

C．

1 000 mL，117.0 g

D．

任意规格，111.2 g



3．关于分散系，下列叙述中正确的是（ 　 ）

　A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

　 B．电泳现象可证明胶体带电荷

　C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

　D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式

4. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是( )

A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2X－+Z2＝2Z－+X2

C．2W－+Y2＝2Y－+W2 D．2Z－+X2＝2X－+Z2

5．在含有Na+、Cl(、K+、SO42-的混合溶液中，测得c(Na+)=1mol/L，c(K+)=2mol/L，c(Cl()=2mol/L，则c(SO42()等于(　　)

A．0.5mol/L B． 1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L

6. 下列与实验相关的叙述正确的是(　　)

A．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取待测液，并与标准比色卡对照

B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入氯化钡溶液和稀盐酸

D．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

7. 食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是(　　)

A、鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液 B、检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸

C、除去热水瓶内壁上的水垢 D、检验自来水中是否含Cl-

8. 将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为(　　)

A.% B.%

C.% D.%

9. 下列说法错误的是（ ）

A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

10. 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g·L－１，则混合气体中CH4和CO的质量比为（ ）

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．7∶8

11．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是(　　)

A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2

12．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A．①②③ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤

13．下列离子方程式正确的是 (　　)

A．向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：

Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+ H2O

C．醋酸和氨水混合： CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O

D．石灰石与盐酸反应： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

14.下列说法中正确的是(　　)

A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

B．等浓度、等体积的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解

D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同

15. 铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)

A．0.5 mol　　　　　　　 B．1 mol

C．1.5 mol D．2 mol

16. 将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) （ ）

A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1

17．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )

18．将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列顺序是(　　)

A．Zn>Fe>Na>Mg>Al B．Al>Mg>Na>Fe>Zn

C．Na>Mg>Al>Fe>Zn D．Fe>Zn>Mg>Al>Na

19．某反应可以表示成mM +nH+ +O2 = x M 2++yH2O则x的值是（ ）

A．2 B．4 C．6 D．9

20．3 mol SO32－ 恰好将2 mol XO4－ 离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是 ( )

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

二、选择题（每小题有1个选项符合题意 每小题3分,共计15分 ）

22．在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）

A．24g/mol B．48g/mol C．80g/mol D．96g/mol

23．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化

反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列说法正确的是(　　)

A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

C．Cr2O72-不能将SO2氧化 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

24.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．1/4a mol B．1/2a mol C． a mol D．2a mol

25.在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是(　　)

A．4.6 g Na 4.8 g Mg B．5 g Na 5 g Al

C．2.3 g Na 2.4 g Mg D．1.8 g Al 2.4 g Mg

第II卷（非选择题，共60分）

三．填空题

26．（10分）I．现有以下反应： ①钠在空气中加热 ②加热碳和氧化铜的混合物

③碳酸钠和硫酸反应 ④加热高锰酸钾固体 　 ⑤铝与氢氧化钠溶液反应

⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合

其中属于离子反应的有___________（填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的有__________。写出反应⑤的化学方程式__________________________________。

II.有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥NH4Cl溶液 ⑦液态的H2SO4 ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。

其中属于电解质的有　　　　 　　，属于非电解质的有　 　 。

27.（6分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：

(1)反应中______元素被氧化，__________是氧化剂，1mol氧化剂转移电子数________

(2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________________________________

28.(8分) 某溶液中可能含有Cl－、CH3COO—、HCO3－、NH4+、Na+等离子。

（1）若溶液中还存在较多的H+，则溶液中可能含有上述离子中的 ，其它离子不存在的理由是（用离子方程式表示）　 　　；

（2）若溶液中还存在较多的OH—，则溶液中可能含有上述离子中的　　 　　，其它离子不存在的理由是（用离子方程式表示）　　 　　。

29．(16分)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）写出KIO3检测原理的离子方程式：__________________________________该反应氧化产物与还原产物质量比是_____ _____

（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________；

某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断_______________________________________________________________ 。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好。

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________

A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

30．（5分）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O物质的量是____ ___mol，式中x的数值是__ ___。

31．附加题（15分）

仔细阅读下列三段文字

①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e- ＝2Cl-?????。

回答问题：

（1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。

（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

A．Na2CO3 B．KMnO4 C．XeO3 D．Na2SO3

将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：