1．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol?L-1，这里的“4.94×10-3 mol?L-1 ”是指葡萄糖的（ ）

A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度

2．下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是

A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应

3．胶体与溶液的本质区别是

A. 分散质粒子的大小 B．是否有丁达尔现象

C．分散质粒子能否通过滤纸 D．是否无色透明

4．下列实验基本操作中，正确的是（ ）

5．把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量的Cl2，溶液由蓝色变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是（ ）

①Cl2有漂白性 ②Cl2与NaOH反应 ③盐酸有酸性④HClO有漂白性 ⑤NaClO有漂白性

A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．全部

6．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（ ）

选项

甲

乙



A

干燥剂

浓硫酸、石灰石、无水氯化钙



B

弱电解质

冰醋酸、氨气、水



C

空气质量检测物质

氮氧化物、二氧化硫、PM2.5



D

酸性氧化物

三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅



7．在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变

的是（ ）

A．质量、摩尔质量 B．体积、摩尔质量 C．分子数、电子数 D．密度、摩尔体积

8．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）

所含离子

Cl－

SO42－

H+

M



浓度 /（mol·L－1）

2

1

2

1



 A．Na+ B．Ba2+ C．NO3－ D．Mg2+

9.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是（ ）

A．
Bi和
Bi都含有83个中子B.
Bi和
Bi互为同位素

C．
Bi和
Bi的核外电子数不同 D.
Bi和
Bi都含有83个质子是同一种核素

10．下列叙述正确的是 （ ）

A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一

B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等

D．气体的摩尔体积为22.4L/mol

13．下列反应中，水作还原剂的是（ ）

A．CO2＋H2O = H2CO3 B． Na2O + H2O = 2NaOH

C．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

14．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）

A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三种微粒C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．氯水放置数天后酸性减弱

15． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是 （ ）

A．足量Fe与1mol Cl2充分反应电子转移数为2NA B．NA个H+的质量为1g

C．2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA个Na+ D．标准状况下，22.4L水中含有NA个分子

16．下列说法正确的是（ ）

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

17. 下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（ ）

A． FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．HCl

18.有一未知浓度的硫酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L BaCl2溶液10 mL后，改加NaOH

溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓

度为（ ）

A. 0.05 mol/L．　　　B．0.5 mol/L　　　C．0.1 mol/L　　　D．0.2 mol/L

存瑞中学2014—2015学年度第一学期期中考试

高一年级化学试题 第II卷

题号

二

三

四

五

总分





19

20

21

22

23

24





得分

















（非选择题包括6道题，共46分）

二、填空题（14分）

评卷人

得分









19．（4分）选择下列物质分离和检验方法，将其选项填在横线上。

A．萃取　B．升华C．结晶　D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 。

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 。

（3）分离水和汽油的混合物 。

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体 。

评卷人

得分









20．（10分）

（1）①现有11g由
和
组成的水分子的物质的量 mol，其中含中子数为 mol，电子数为 个。

②请画出
2－微粒的结构示意图： 。

（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为 ，分子物质的量之比为 ，所含氧原子个数之比为 。

（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为____________，SO42—离子数目之比为____________。

（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 mol 。

三、实验题（21分）

评卷人

得分









21.（11分）

图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：(1)反应前，在装置A中_____装浓盐酸(填写仪器名称)_____装MnO2(填写仪器名称)装置A

中反应的化学方程式为 _____．

(2)装置B中的现象是_____反应的化学方程式为 _____．(3)装置D中所装试剂是_____，作用是 _____．(4)装置F中发生反应的化学方程式为 _____

．

评卷人

得分









22. （10分）某同学配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

⑴ 该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管 、 。

⑶ 该同学应称取NaOH固体　　　g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小　　　 　(填小写字母)，

并在下图中选出能正确表示游码位置的选项　　　 　(填大写字母)

附表：砝码规格

a

b

c

d

e



砝码大小/g

100

50

20

10

5





⑷ 该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是　　　　(填序号)

A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”

B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤

D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

评卷人

得分









四、推断题

23．（6分）

有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成气态XZ；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为无色液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

（1）推断X，Y两种元素：X________，Y_________（填元素名称）。

（2）写出⑤过程中的化学反应的方程式 。

（3）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式 。

五、计算题

评卷人

得分









24.（5分）

将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。

（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。

（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积。

存瑞中学2014—2015学年度第一学期期中考试参考答案

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确的选项）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

A

C

B

C

D

D

B

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18







答案

D

D

D

B

D

C

A

A







二、填空题

22. （10分）

⑴ 烧杯、500mL容量瓶（2分） ⑵ C（2分）

⑶ 10.0　cd　C、（3分） ⑷ CD（3分）

四．推断题

23．（6分）（1）氢 氧 （2）Cl+H20
HCl+HClO

（3）Ca(OH)2 +2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

五．计算题

24. （5分）

(1)0.4 mol·L－1

(2)2.24L

存瑞中学期中考试命题细目表

2014——2015学年第一学期

年级

高一

科目

化学

填表人

王金中



考试时长

 90 分钟

总分值

 100分

总体难度

0.6—0.7



考 试 范 围



章节

考点内容

分值

难中易比例



1.1

物质的分类及转化（酸、碱、盐）

10

0.7



1.2

物质的量

15

0.7



1.3

物质的聚集状态（阿定律）

5

0.6



1.4

物质的分散系（胶体、电解质）

10

0.7



2.1

物质的分离与提纯

10

0.7



2.2

常见物质的检验

5

0.7



2.3

溶液的配制及分析

10

0.7



3.1

氯气性质（氯水）

10

0.7



3.2

氯气的实验室制取

15

0.7



3.3

氧化还原反应

5

0.6



3.4

溴碘的提取

5

0.7