可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64

Ⅰ卷(50分)

一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题２分，共50分）

1．下列仪器常用于物质分离的是（　　）

①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵

A．①③④　　　B．①②⑥　　　　C．①③⑤　　　D．①③⑥

2．下列实验操作或记录正确的是(　　)

A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

4．下列叙述错误的是 ( )

A．标准状况下，5LCH4与5LNH3的原子个数之比为5︰4

B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA

C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的质量

D. 同温、同压下，CO和CO2的密度比为7︰11

5．不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①Ba(OH)2 ②HNO3 ③Na2SO4 ④CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是（ ）

A．④①③② B．④②③① C．③②④① D．②③①④

6．下列说法中错误的是（ ）

A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）

C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10 g 98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

7．科学家已发现一种新型氢分子, 其化学式为H3，在体积相同的两个密闭容器中充分充满H2、H3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)

A．两种气体的压强相等 B．H2比H3的质量小

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

8．有标准状况下24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃后恢复到原状态仅剩余3mL气体(该气体可使带火星木条复燃)，则原混合气体中H2和O2的分子个数比之为（ ）

A．1 : 16 B．16 : 1 C．17 : 7 D．7 : 5

9．下列物质的分类合理的是（ ）

A.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2 B.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D.非金属氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

10．除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，可行的方法是(　　)

A．过滤 B．蒸发 C．加入适量的盐酸 D．加入适量的NaOH溶液

11．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

B．将少量二氧化碳通入烧碱溶液中：CO2+ OH－＝HCO3－

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H+ +SO42－＝BaSO4↓+ 2H2O

D．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合：HCO3－+ H＋= H2O + CO2↑

12．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是( )　 A．在澄清透明的无色溶液中：Cl-、MnO4-、Al3+、SO42-、Ca2＋

B．在强酸性溶液中：Na+、SO42-、NO3－、HCO3－、NH4＋　 C．在强碱性溶液中：SO32－、K+、Na+、CO32－、CH3COO－

D．使石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、NO3－、Na＋、SO42－、Ag+

13．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是(　　)

A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．KClO3→KCl D．CuO→CuCl2

14．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是(　　)

A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO2
2CO

15．下列叙述正确的是(　　)

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

C．铜丝能导电，但铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质

D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

16．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最大的是（　　）

A．0.5mol·L－1NH4Cl　B．0.5mol·L－1醋酸 C．0.5mol·L－1H2SO4　D．0.5mol·L－1Cu(NO3)2

17．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将(?? )

A．无法确定??? B．升高????????? ?? C．不变????? ?? D．降低

18．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（?? ）

A．1 ：1 ：l??? B．2 ：2 ：1??? C. 2 ：3 ：l?? ?D．4 ：3 ：2

19．在同一稀溶液中可以共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是（ ）

A．Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl- B．HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+

C．OH-、NO3-、K+、Ca2+ D．SO42-、H+、Al3+、NH4+

20．某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。两厂单独排放时，都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）

A．Cl- 和NO3-一定来自不同的工厂 B．SO42- 和NO3-可能来自同一工厂

C．Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂 D．Na+ 和NO3-一定来自同一工厂

21．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)

A．MnO4－、K+、SO42－、Na+ B．Na+、I－ 、SO42-、NO3-

C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

22．中国第二艘载人飞船神舟六号发射任务的是长征二号F运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼［NH2N(CH3)2］和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g），则该反应中N2O4(　　)

A．只是氧化剂???????????????? B．只是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂?????? D．既不是氧化剂又不是还原剂

23．溶液中氧化剂XO的含量有3×10－2mol，与300 mL 0.2 mol·L－1亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是(　　)

A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0

24．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是(　　)

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜

25. “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米（nm）之间的材料（1nm=10-9m）。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）

A．能全部透过半透膜 B．用激光笔照射有光亮的“通路”

C．所得溶液一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

Ⅱ卷（填空题50分）

26．（12分）实验室要配制2?mol/L稀硫酸240?mL。?

(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84?g/mL的浓硫酸________?mL。?

(2)配制过程中不需要下列仪器中的________(填选项的标号)。?

A．托盘天平? B．烧杯? C．量筒? D．烧瓶 E．玻璃棒 ?F．胶头滴管? G．250?mL容量瓶?

(3)下列实验操作中，按先后顺序排列为________________________________。?

A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250?mL容量瓶中。

B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温。?

D．向烧杯中加入约100?mL蒸馏水。? E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次。?

F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2?cm处。?

G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀。? H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处。?

(4)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数___________，定容时，仰视观察容量瓶刻度线____________，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中__________。

27．(8分)现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序

实验内容

实验现象



①

A + B

无明显现象



②

B + D

有无色无味气体放出



③

C + B

有白色沉淀生成



④

A + D

有白色沉淀生成



根据上述实验完成下列各小题：

(1)A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）

A B C D

(2)写出B与D反应的离子方程式______________________________________。

写出B与C反应的离子方程式 。??

28．(12分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：(1)写出该反应的离子方程式____________________________________。

(2)原溶液中Cu2+的浓度为______________；反应后测得Cl-的浓度为____________。

(3)反应中氧化剂是_________________，氧化产物是___________________。

(4)反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子_______个。

29．(10分）现有下列物质：①NaCO3?10H2O晶体?②铜?③氯化氢?④CO2 ⑤NaHSO4?固体??⑥Ba(OH)2固体 ?⑦红褐色的氢氧化铁胶体???⑧氨水? ⑨稀硝酸????⑩Al2(SO4)3(1)上述物质属于电解质有__________________（填编号）。

(2)上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式___________________________________________________。

(3)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为________________。

(4)反应：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O?（未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为________________。(5)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为___________________。

30．(8分)

(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_________。

(2)将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属元素在生成物中化合价为________________。

(3)某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：

??????????实验次数项目

第一次

第二次

第三次



所取合金的质量/g

20

20

40



所加稀硫酸的质量/g

100

120

80



生成氢气的质量/g

0.4

0.4

0.4




高一年级第二次月考化学答案