一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）

1.下列实验操作中正确的是（ ）

A．为了节约火柴，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯

B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大

C. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

D. 蒸馏操作时，应使用温度计水银球应放到溶液中测量溶液的温度

2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）

A. 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

B. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D. 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

3．下列叙述正确的是（ ）

A. 水的摩尔质量是18g

B. 标准状况下，1.8L CCl4和1.8L NH3所含分子个数相同

C. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

D．将73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是2mol/L

4．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体生成2体积气体化合物，则该化合物

的化学式为 ( )

A. XY B. XY3 C. X3Y D. X2Y3

5.刚榨出来的苹果汁是绿色的，一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）

A.氧化性 B.酸性 C. 碱性 D.还原性

6.下列叙述正确的是 （ ）

A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

C. 难失电子的原子，得电子的能力一定强

D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

7.同温同压下，下列气体体积都是11.2L，质量最大的是（ ）

A.NH3 B.SO2 C.CH4 D.HCl

8．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

B．标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA

C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

D．18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA

9．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为（ ）

A．(y－2x)/a mol·L－1　 B．(y－x)/a mol·L－1

C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1

10. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是 ( 　　)

A. NaNO2是氧化剂 B. N2既是氧化剂，又是还原剂

C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. 每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol

11.下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）

A．铁和稀盐酸、铁和稀醋酸

B．FeCl3和NaOH、FeCl3和NH3·H2O

C．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO4

D．NaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOH

12. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+，K+，H+，NO3-，CO32-，OH-六种离子。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是（ ）

A. Cu2+ H+ NO3- B. K+ CO32- OH- C. CO32- OH- NO3- D. K+ H+ NO3-

13. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )

A. 将浓盐酸逐滴加入食盐溶液 B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液

C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 将浓盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液

14．8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )

A. 钠加入水中： Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

B．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓

D．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

15.下列有关某无色溶液中所含离子的检验，判断正确的是（ ）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在 B．加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在

C．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，确定有SO42-存在

D．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀溶解，并产生无色无味气体，且能使澄清石灰水变浑浊，确定含有CO32-离子

16. 下列电离方程式的书写正确的是 ( )

A．Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-　　 B． CuCl2 ＝ Cu + Cl2↑

C．NaHCO3＝Na+ + H+ + CO32-　　D．Ba(OH)2 ＝ Ba + 2OH-

17.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：① Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+

②Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+ 下列说法正确的是（ ）

A.反应②中的被还原与被氧化的离子的个数之比是1:2

B.反应②中每2mol Fe3+参加反应转移1mol电子

C.氧化性：Ce4+ ﹥ Fe3+ ﹥ Sn4+

D.还原性：Fe2+ ﹥ Ce3+ ﹥ Sn2+

第II卷（非选择题共49分）

二．填空题（本题包括4小题，共49分）

18. （15分）实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：D ，F 。

（2）下列实验操作中用到仪器G的是 （选填下列选项的编号字母）。

a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物

（3）实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制。

①用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 。（填仪器名称）

②在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。

③配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）

a.烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验

b.溶解液转移后没有用水冲洗烧杯2～3次

c.定容时，俯视液面使与刻度线相切

④若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？ 。

⑤配制的CuSO4溶液和淀粉溶液分别属于分散系中的______ 和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。

19. （6分）

（1）6.02×1022个NH3分子的质量为 g,标准状况下的体积为 L，与 g CH4中含有的氢原子数相等。

（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。

（3）将20gNaOH固体溶于100ml水中配成溶液，所得溶液的密度为1.2g/ml，则该溶液的物质的量浓度为 。

20.(12分) 有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：

a. 将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；

b. 过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；

c. 向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。

(1) 通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，不能确定的是 。

(2)写出上述实验中每一步中涉及离子方程式 a. ；

b. c.

21. (16分)

I.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O

（1）该反应中，氧化剂是___ _____，氧化产物是__ ____;（填化学式）

（2）当有1 mol I2生成时，有__ ______ mol还原剂被氧化;（保留小数点后一位）

（3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为___ _____.（用NA表示）II.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：

4HCl（浓）＋MnO2
= Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是 （用化学式表示）。

（2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL .求：

①转移电子数为______ _ ；

②被氧化的HCl的物质的量_______ mol；

（3）该方程式改写为离子方程式为

高一年级期中模块检测化学试题

答案及其详解2014.11

19.（6分）（每空1分）

（1）1.7 2.24 1.6

(2) 64g/mol 32

(3)5mol/L