可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32

Cl- 35.5 Ca- 40 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137

第Ⅰ卷（非选择题：48分）

一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）

1、胶体与溶液的根本区别在于（ ）

A、分散质粒子的大小 B、分散质粒子是否带电荷

C、外观是否均一 D、分散系是否有颜色

2、下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是（ 　 ）

A、醋酸和氢氧化钠溶液反应 B、氢氧化镁和盐酸反应

C、澄清石灰水和硝酸反应 D、氢氧化钡和稀硫酸反应

3、下列说法正确的是

A、纯净物一定由分子构成 B、同种分子构成的物质一定是纯净物

C、混合物肯定由两种以上元素组成 D、盐中一定含有金属元素

4、自来水可以用氯气消毒。有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（?? ）。

A、Na2SO4???? ??? B、AgNO3?????? ?? C、NaCl???? ? ?? D、AlCl3

5、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）

A、湿布 B、干粉灭火器（主要成分：CO2） C、 煤油 D、沙子

6、如下图所示的实验操作中正确的是（ ）

7、下列叙述正确的是（ ）

A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

8、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

A、K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B、Na+、H+、NO3－、SO42－

C、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D、K+、Na+、NO3－、CO32－

9、 下列关于电解质的说法正确的是 （ ）

A、NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质

B、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质

C、虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质

D、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

10、将同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag+ 完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2

11、设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

A、22.4L水含有的水分子个数为NA

B、11.5g钠与水发生反应转移的电子数为NA

C、一个氧原子的质量为32/NAg

D、在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为NA

12、精确配制240 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ）

A、选择仪器时，使用240 mL容量瓶

B、将烧杯中已恢复至室温的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

C、将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

D、在摇匀后发现液面低于了刻度线，继续用胶头滴管滴加至刻度线与凹液面相切

13、下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）

A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O

B、把金属钠放入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑

C、将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2 == CO32- + H2O

D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

14、下列溶液中Cl－的物质的量浓度与500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是 (　　)

A、250 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 B、500 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液

C、500 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 D、250 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液

15、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 A、1∶2∶3 B、4∶3∶3 C、3∶4∶4 D、3∶2∶1

16、有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：(　　)

则甲、乙、丙三种溶液可能是

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2

C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4

第Ⅱ卷（非选择题：52分）

17（18分）、按要求填空：

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

硫酸铝： ，碳酸氢钠： 。

（2）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜

⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩NH3液态HCl NaOH固体

其中能够导电的是____________________(填序号，下同)；属于电解质的是______ ______；属于非电解质的是_____________；

（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

① 该气体的物质的量为____ ____mol。

② 该气体所含原子总数为_____ __ 个。

③ 该气体在标准状况下的体积为_____ ____L。

④ 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____ _ _。

18（8分）、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：

A. _____ ____；B. ______ ___；C. ____ _____；D. _______ ____。

19、（12分）有一瓶氯化钠试剂的标签如下图所示，仔细观察标签，然后回答下列问题。

实验室欲用该试剂配制2.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL。

（1）通过计算需要该氯化钠试剂的质量__ __g（保留小数点后一位有效数字）。

（2）配制过程中有如下操作步骤：

①把称量好的氯化钠试剂放入一器皿中，加适量蒸馏水溶解。

②将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下1～2 cm处，改用另一仪器小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

④每次将洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤把①所得溶液小心转入容量瓶中：

操作步骤的正确顺序为__________ ____(填序号);

该实验用到的主要实验仪器有：托盘天平、________________ ______；

某学生实际配制得到NaCl溶液的浓度为1.9 mol·L－1，原因可能是____ ___。

A．该实验中，在称量氯化钠试剂时，砝码与试剂放错了位置，且使用了游码

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．少了上述中的第④步 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

（3）实验过程中出现如下情况应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应_____ ___；

俯视观察到液面刚好到达刻度线，应

。

20（14分）、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙 丙 F

（2）写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应

②D和G的水溶液反应

（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。

2014-2015学年第一学期期中检测试题

高一化学答案

第Ⅰ卷（非选择题：48分）

一、选择题（每题3分，共计48分）

第Ⅱ卷（非选择题：52分）

（每空2分，共计：52分）

20、（14分）（1）Cl2 HCl FeCl2 （写名称不得分）

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑

②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （写成化学方程式不得分）

（3）1—100nm 是否有丁达尔现象（或答操作过程也可）