命题人：刘 勇 审题人：申 丹

可能用到的相对原子质量：H：1 O ：16 C：12 N：14 Cl：35.5 Cu：64 S：32

Na：23 Fe:56 Al:27 Mg:24 Zn：65 K：39 Ba：137 Ag：108 Ca：40 P：31

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）

1．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是

A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗

C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志

2．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热

3．如图实验操作装置正确的是

4．下列实验操作中正确的是

A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

5．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

6．下列说法不正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）??

A．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA

B．磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与NA个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等

C．24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为2NA

D．1mol任何物质都含有NA个原子

7．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是

A．2：1 B.1:5 C.2:3 D. 5:1

8．标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S分子；④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是

A．体积：④①②③ B．分子数：①④③②

C．质量：④①③② D．氢原子个数：②④①③

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列对0．3mol·L—1 K2SO4溶液的正确说法是

A．1L溶液里含0．3NA个K+离子 B．1L溶液里含K+离子和SO42ˉ离子总数为0．6NA

C．2L 溶液中K+离子浓度为0．6mol·L—1 D．一定能与1mol·L—1的BaCl2溶液完全反应

10．下列说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）

A．NA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为
g

B．20℃时，铝的密度为2.7g·cm-3,则1个Al原子的体积为
cm3

C．4℃时，水的密度为1.0g·cm-3,则1个H2O分子的体积为
cm3

D．标准状况下，NA个N2分子所占的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为
L

11．标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A．
B．
C．
D．

12．V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是

A．m＝ B．c＝ C． w%＝% D．c＝

13．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

A．大于2c mol/L B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L D．在c mol/L一2c mol/L之间

14．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的

质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A.1：2：3 B. 1：3：6 C. 1：6：9 D.1：3： 3

15．某物质A在一定条件下加热恰好完全分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为

A．7d B．5d C．2.5d D．2d

16．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A． mol·L-1 B．  mol·L-1 C．  mol·L-1 D． mol·L-1

二、填空题（本题共16分）

17．（1）6.02×1023个CO2与??????????molH2质量相等，与?????????gSO2含有的原子个数相等；

（2）１大气压50℃的条件下，有一氧化碳和二氧化碳两瓶气体，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是_________,两瓶气体的密度之比是________。

（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。

（4）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的物质的量为 mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-1。

三、实验题（本题共24 分）

18．（本题共12 分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。

(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是

（填操作名称）。

(4)为检验所得的NaNO3固体中是否含有NaCl和Na2SO4。取一定量的固体物质溶于水配成溶液：

①首先检验 离子，应先加入过量的 ;

②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂 检验另一离子。

19．（本题共12 分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：

（1）计算需要NaOH固体质量 　g。

（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒

⑥托盘天平⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器　 　（填序号），还缺少的仪器是　 。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　 。

（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为　

__________________（填序号）。

①洗涤 ②定容 ③颠倒摇匀 ④ 转移

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是　 　（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长 ③定容时俯视刻度

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca(OH)2溶液混合(混合后体积变

化忽略不计)，所得溶液中OH－的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca(OH)2溶液的物质的量浓度是 mol/L。

四、计算题（本题共12分）

20．（6分）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2。

则原合金中有　 　 mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为　 　 mol/L。

21．（ 6分）计算11.2L下列气体在标准状况下的质量：

（1）N2 和O2 体积比为4∶1的混合气体

（2）N2的质量分数为20%的N2 和O2 的混合气体

高一化学月考答题卡

姓名： 班级： 总分：

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

16





















二、填空题（本题包括4小题，共16分）

17、（1）? ，?????? 。（2） , 。

（3） 。 （4） ， ； 。

三．实验题（本题共24 分）

18、（本题共12 分）

(1) ， ， 。

(2) 。

(3) ； ， 。

(4)① ， ; ② 。

19、（本题共12 分）

（1） 。

（2）　 　 ，　 。

（3）　 。

（4）　 。 （5）　 。

（6） 。

四、计算题（本题共12分）

20、（6分）　 　 ，　 　 mol/L。

21、（6分）计算11.2L下列气体在标准状况下的质量：

（1）N2

南昌二中2014～2015学年度上学期第一次考试

高一化学试卷参考答案

选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分

二、填空题（本题共16分）

17、（本题包括4个小题，共16分;每空2分）

（1）22??? 64 (2) 11:14 7:11 （3）XY3或Y3X (4)0.2 ; 0.04 ; 0.04

三．实验题（本题共24 分）

18、（本题共12 分）（1）BaCl2（或Ba(NO3)2）、BaSO4、AgCl （3分）

⑵除去过量的BaCl2和AgNO3（1分）

⑶Na2CO3（1分）HNO3（1分）、加热蒸发（1分）、冷却结晶（1分）、过滤（1分）

（4）①SO42－（1分） ，Ba（NO3）2（1分）（HNO3）②AgNO3 （HNO3）（1分）

19、（本题共12 分）（1）2.0g （2分） （2）①④⑤（2分）， 胶头滴管（1分）

（3）检漏（1分）（表述合理即可）（4）④①②③（2分）（5）③⑤ （2分）

（6）0.02mol/L（2分）

四、计算题（本题共12分）