一、单项选择题（30题，每题2分，共60分）

1.以下实验装置一般不用于分离物质的是：

2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是：

A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、汽油——易燃液体

C．K、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个：

①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA

②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA

③常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

④常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

⑤含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1

⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023

⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

⑧常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA

⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA

A.3 B.4 C.5 D.6

同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是：

所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是：

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl－

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

6.有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为：

A．1:1 B．3:1 C．4:1 D．任意比

7.与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为：

A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g

8.配制一定浓度的NaOH溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有几个：

①容量瓶中的原有蒸馏水未除去

②溶解用的烧杯未经洗涤

③定容时观察液面俯视

④用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水

⑤所用的NaOH中混有Na2CO3

⑥用托盘天平称取一定质量的NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

⑦NaOH在烧杯中溶解后立即将溶液转移到容量瓶内

A.1 B.2 C.3 D.4

9.欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是：

A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解

B．将溶液加热浓缩至0.2L

C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L

D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

10.某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶5，若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为：

A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．8 mol/L

11.某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是：

A．②③①　　 B．②①③ C．①②③　 　D．③①②

12.在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是：

①相对原子质量（Mr）②摩尔质量（M）③原子半径（r）④物质的量（n）⑤气体摩尔体积（Vm）⑥溶解度（S）⑦溶质的质量分数（W）

A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑤⑥⑦

13.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是：

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点为100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精

C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离

D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

14.常温，固定体积容器内有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。求反应前H2和O2的物质的量之比为：

A.1:2 B.2:3 C.3:4 D.4:5

15.已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是：

A．标准状况下，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：n

B．25oC时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m

C．同温、同压时，气体A和气体B的密度之比为n：m

D．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n：m

16.若以w1和w2分别表示浓度为xmol·L–1和2xmol·L–1硫酸的质量分数，则下列推断正确的是（硫酸浓度越大密度越大）：

A．w2>2w1 B．2w1=w2 C．2w2=w1 D．w1

17.将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则所用的K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为：

A．1：1：1 B．2：1：1 C．1：1：2 D．2：1：2

18.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为：

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

19.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是：

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作的方法



A

CaO(CaCO3)

水

溶解、过滤、结晶



B

Cu(CuO)

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤、干燥



C

CuSO4(H2SO4)

氢氧化钠溶液

过滤



D

CO(H2)

氧气

点燃



20.向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g。下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）：

A.则此过程中参加反应的铁的质量是14g

B.析出铜物质的量是0.25mol

C.反应后溶液中溶质物质的量浓度：c(CuSO4)=1.5mol/L

D.反应后溶液中溶质物质的量浓度：c(FeSO4)=1.5mol/L

21.对下列实验过程的评价，正确的是：

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO

C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－

22.下列说法正确的是：

A.把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

B.把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L－1

C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

23.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A. ④②⑤ B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③

24.标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为
）溶于0.1L水(密度1g/cm3)中，所得溶液的密度为
，则此溶液的物质的量浓度(
)为：

A．
B．

C．
D．

25.V L Na2SO4溶液中含Na＋mg，取出10mL稀释成50mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为：

A.2m/(115V)mol·L－1 B.m/(115V)mol·L－1

C.m/(46V)mol·L－1 D.m/(230V)mol·L－1

二、填空题（共50分）

26．（8分，每空2分）有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：（填化学式）

A． B． C． D．

27.（8分，每空2分）现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：①需要固体Na2CO3________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) ________g；③需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g·cm－3的Na2CO3溶液________mL。

28.（12分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是_____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________；

（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 ，还可选用___________（写试剂的化学式），该步骤所用主要玻璃仪器的名称是____________。

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：

____________________________________________________________________

29．（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：

(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。

(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。

(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

30.（10分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】　如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)______；

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________；

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mLKMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为______ mg/cm3。

高一第一次月考化学答案

选择题：

26.Na2CO3 H2SO4 HCl KClO3

27.26.5 71.5 62.5 197.2

28.（1）BDE （2）过滤（1分） 蒸馏（1分）

苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗

（4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有碘