本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5 K：39 Ca： 40 Cr：52 Fe：56 Ba：137

一、单项选择题（共23题，每题3分，共69分)。

1．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是

A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46

2. 体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

3. 在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（ ）

　 A. 1 B. 0.25 C.6.02×1023 D.5×1023

4．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

5. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ）

A、Na2CO3·10H2O Na2CO3 B、盐酸 液氮

C、石油 冰 D、碘酒 干冰

6. 判断下列物质中属于电解质的是 （ ）

A．硝酸钾 B．蔗糖 C．金属铜 D．食盐水

7. “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA

B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA

D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

9．2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供： C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O有关该反应的说法正确的是

A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低

C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应

10.下列说法中正确的是（　　）

A.1mol O的质量是16g/mol B.12g镁的物质的量为0.5

C.CO2的摩尔质量为44g/mol D.氢的摩尔质量为2g /mol

11．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是学科网

A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯学科网

12.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ）

A.溶于500mL水中 B.溶于1L水中

C.溶解后溶液的总体积为500ml 　 D.溶解后溶液的总体积为1L

13.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1；　②它们所含的O原子数目之比为1∶2；　③它们所含的原子总数目之比为2∶3；　④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A.①②③④?? ? B.②和③??? ?? C.④和⑤?????? D.①②③④⑤?

14. 下列叙述中正确的是（ ）

A、氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高

B、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原

C、元素化合价没有升降的反应，一定是非氧化还原反应

D、氧化还原反应都是有单质参加的反应

15. 高铁酸钾（
）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取
：

对于该反应，下列说法正确的是

A.该反应是置换反应 B.钾元素化合价降低

C.
发生还原反应 D.
是氧化剂

16.下列说法正确的是（ ）

①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；

②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；

③新制氯水的氧化性强于久置氯水；

④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。

A.③ B.③⑤ C.①②③ D.②③④

17. 下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ）

A、KMnO4→O2 B、HCl→Cl2 C、HCl→H2 D、SO3→H2SO4

18. 下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是学科网

学科网

19.在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是　（ ）

A. CH4 B. O2 C. Cl2 D. CO2

20.用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法中不正确的是（ ）

A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗

B.溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C.不可把萃取剂四氯化碳换成酒精

D.分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

21.下列电离方程式正确的是（ ）

A.MgSO4 = Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-

C.Al2(SO4)3 = 2 Al+3 + 3 SO42- D.KClO3 = K+ + Cl- + 3 O2-

22.某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（ ）

A. 一定溶有CO32- B. 一定溶有SO42- C. 一定溶有Ag+ D.可能溶有SO42-或Ag+

23.自来水一般用氯气消毒，因此自来水中含有氯离子。下面是某同学设计的检验自来水中氯离子的方法，其中可行的是 （ ）

A．尝一尝自来水有没有咸味

B．先加稀HCl，后加入AgNO3溶液，看有无白色沉淀

C．加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3，看有无白色沉淀

D．直接加入AgNO3溶液，看有无白色沉淀

二、非选择题(本部分2题，共31分)

24.（8分））氧是化学反应中的重要元素，按以下要求写出相关反应的化学方程式。

（1）氧元素只作氧化剂 ；

（2）氧元素只作还原剂 ；

（3）氧化还原反应中，氧元素既不作氧化剂也不作还原剂 ；

（4）氧元素既作氧化剂，又作还原剂 ；

25. 实验题：（13分）

实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量

（2）配制过程中，一定不需要的仪器（填写代号）____________________

a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管

（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________，___________，________。

（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为___________

（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________

（6）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是___________________________________

26．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉。（10分）

（1）请写出上述过程中的化学方程式。

（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？

（3）若将1 mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

高一化学试卷 答题纸

二、 非选择题( 31分)

24.（每空2分，共8分）

（1） （2）_____ _

（3） （4）_____ _

25. （共13分）

(1) 、 （每空1分，共2分）

(2) （2分）

(3) 、 、 （每空1分，共3分）

(4) （2分）

(5) （2分）

(6) （2分）

26. （共10分）

（1） （2分）

（2分）

(2)（3分）

(3)（3分）