成都六校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Zn 65

第一部分 选择题（共50分）

一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意）

1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是

A． B． C． D．

2．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离

A．过滤 　　 B．蒸馏 　　 C．分液 　　 D．萃取

3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是

A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥

4．下列关于粗盐提纯说法正确的是

A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解

B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量蒸馏水进行洗涤

5．下列说法中正确的是

A．氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系

B．在1 L 0.002 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数为0.002NA

C．溶液和胶体均为呈电中性的分散系

D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应

6．下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L

7．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+离子个数为0.02 NA

C．含有阿伏德罗常数个微粒的物质就是1摩尔

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

9. 下列家庭小实验不能制得溶液的是

A. 食盐 B. 饱和FeCl3溶液 C. 蔗糖 D. 碘

10． NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是

A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸

11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜

C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧

12. 加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子数量显著减少的是

A. Cl- B. Ba2＋ C. NO3- D. Na+

13. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3

B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl

C. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

D. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑

14. 下列物质混合后，不能发生离子反应的是

A. Na2CO3溶液与稀盐酸 B. CuSO4溶液与BaCl2溶液

C. 稀H2SO4与NaCl溶液 D. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液

15. 下列离子反应方程式，书写正确的是

A. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

D. 氢氧化钠溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O

16. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

A. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

B. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

C. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

D. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

17. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X

Y

Z



A．

酸

化合物

纯净物



B．

电解质

盐

化合物



C．

胶体

分散系

物质



D．

碱性氧化物

氧化物

化合物





18．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应

A．SO3→HSO4- B．MnO4-→Mn2+ C． PCl3→PCl5 D．CO2→H2CO3

19. 下列分类标准不正确的是

A．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）

B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）

C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）

D．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）

20．在酸性溶液中，可以大量共存的离子是

A. Na＋ K＋ HCO3－ Cl－ B. NH4+ Mg2＋ SO42－ Cl－

C. K＋ Na＋ SO42－ CH3COO－ D. K＋ Ca2＋ CO32－ NO3－

21．将10.416克纯铁丝溶于过量的盐酸中，在加热条件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需要24ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此时MnO4-转化为Mn2+，则KNO3的还原产物为

A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O5

22．下列反应中氯元素全部被还原的是

A．MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

C．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3

D．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

23．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是

A．100ml 1mol/LNaCl溶液 B．75ml 1mol/LMgCl2溶液

C．150ml 3mol/LKCl溶液 D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

24．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是

A．已知气体在标准状况时的密度

B．已知物质的体积和质量

C．已知一种物质的质量和物质的量

D．已知物质一个分子的实际质量

25．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A．电子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量

第二部分 非选择题（共50分）

二、填空题（共50分）

26．（8分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价）俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的A~D的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．2 H2O2=2 H2O+O2

C．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。

（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。

27．（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是

（2）第④步发生反应的离子方程式为

（3）第⑦步的操作需要的玻璃仪器有

（4）用氢氧化钠溶液吸收足量第⑥步生成的气体后，总反应的离子方程式为

28．（10分）⑴无机化合物可根据其组成和性质进行分类：



上述所示的物质分类方法名称是 。

⑵某分液漏斗中存在处于分层状态的四氯化碳和水的混合物，请设计简单的实验方案说明水在上层还是下层，方案如下：

⑶胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出反应的离子方程式： ；

若病人患有胃溃疡，则不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药，用该药后发生反应的离子方程式为： 。小苏打（NaHCO3）的水溶液与足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为 。

29．（8分）⑴如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。）试回答

①此实验中，观察到的现象有 ；

②实验过程中发生反应的离子方程式为 。

⑵用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的 HCl。反应方程式如下：

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。请用单线桥法表明电子转移的方向及数目 ，若有15.8g KMnO4参加反应，则有 克HCl被氧化。

30．（10分）实验室需要450 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______。

(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为 （填写字母）

A.18g B.20g C. 18g ～20g D.大于20g

⑷在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)

①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀

⑸若定容摇匀后有少量溶液外流，则所配溶液的物质的量浓度 （填偏高、偏低或无影响）。

三、计算题

31．（6分）将6.5g锌粒投入足量的稀硫酸中，充分反应后得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各为多少？

成都市“六校联考”高2014级第一学期期中试题

参考答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



B

C

D

C

C

B

C

B

B

D

C

B

D



14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





C

D

D

B

C

A

B

B

C

C

B

C





二、填空题

26.⑴D ⑵B ⑶A ⑷Ag2O＞H2O2＞K2CrO4

27. ⑴静置，取上层清夜继续滴加氯化钡溶液无沉淀生成。

⑵Ba2＋+ CO32－= BaCO3↓ Ca2＋+ CO32－= CaCO3↓(各1分，前后顺序颠倒给分，无沉淀符号不给分)

⑶酒精灯、玻璃棒（各1分，多答给0分）

⑷OH－+CO2=HCO3－

28. ⑴树状分类

⑵放少量下层液体于试管（或烧杯）中，再向试管中加入少量水，若液体混溶，说明水在下层。

⑶HCO3－+H－=CO2+H2O ⑷Al(OH)3+3H－= Al3++3H2O HCO3－+ Ba2＋+ OH－= BaCO3↓+H2O

29.⑴①溶液变浑浊（或有沉淀生成），小球下层（或小球沉入底部）（各1分）

②Ba2＋+ 2OH－+2H－+SO42－= BaSO4↓+2H2O

⑵
，1.825

30.⑴胶头滴管、500ml容量瓶（多答不给分，少答给1分） ⑵①③⑤ ⑶D ⑷②⑤（多答不给分，少答给1分） ⑸无影响

三计算题

1.25mol/L （3分，式子对、结果错给2分）

16.1% （3分，式子对、结果错给2分）