本卷可能用到的相对原子质量：C-12　O-16　N-14　Ca-40　Cl-35.5　Na-23　P-31　S-32

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．萃取　　　　D．分液

2．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是

A．干冰、石灰石、氧化钙 ?B．液氯、硝酸、纯碱

C．水、烧碱、食盐 ?D．氧气、盐酸、熟石灰

3．反应SiCl4 + 2H2 =Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。该反应属于

A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应

4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

5．气体的体积主要由以下什么因素决定的

①气体分子的直径 　②气体物质的量的多少　　③气体分子间的平均距离 　 ④气体分子的相对分子质量

A．①② 　B．②③　　　　　　C．①③ 　　 D．②④

6．下列各项中，在容量瓶上必须标明的是

①规格　②刻度线　③温度　④压强　⑤物质的量浓度　⑥用于配制酸溶液或碱溶液　

A．只有①②③ 　B．只有①③⑤　　 C．只有②④⑥　 　D．只有③⑤⑥

7．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是

A．该物质一定含钠元素　　　　　　　　B．该物质一定是钠的化合物

C．该物质中一定不含钾元素 　　　 D．该物质一定是金属钠

8．不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3????????????? B、2Mg+CO2
2MgO+C

C、SiO2+CaO
CaSiO3 　　　　　D、N2+3H2
2NH3?????

9．下列说法正确的是

A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B．氢氧化钠的摩尔质量是40g

C．1molH2SO4中含1molH2 D．1molH2O的质量是18g

10．a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的

A．原子数 B．质子数和体积　　C．物质的量和质子数 D．体积和核电荷数

11．下列物质属于非电解质的是

A．食盐水　　　　　B．铜 C．蔗糖 　　D．氢氧化钾

12．科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

13．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②

14．关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（ ）

A．托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol·L-1

B．转移时，要用玻璃棒引流

C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中

D．搅拌可加速溶解

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．2g H2含有的氢原子数目为NA

B．常温常压下，22.4 LO2含有的分子数目为NA

C．1 molZn转变为Zn2+失去的电子数目为NA

D．1 L 1mol·L－1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

16．配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

　A．容量瓶使用前有少量蒸馏水　 　B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．在转移过程中有溶液撒在外面　 D．俯视确定凹液面与刻度线相切

17．下列电离方程式中，正确的是

A．H2SO4=H2++SO42- B．Ba(OH)2=Ba2++OH-

C．NaNO3=Na++NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2-

18．能区分胶体和溶液的方法是

A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．有丁达尔现象的是胶体

C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液

19．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的

A．原子总数 　　　B．质子总数 　　　C．密度 D．质量

20．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是

A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡） 　B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）

C．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）　　D．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）

21．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

A．它们的原子个数之比为17：16　　　　B．它们的分子个数之比为17：16????????

C．它们的氢原子个数之比为17：12?? ??　 D．它们所含氢的质量比为17：12

22．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

23．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D

A．1mol B．0.5mol C．0.25mol 　　　　D．0.275mol

二、非选择题(共31分)

24．（3分）0.5mol H3PO4的质量是_______g，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子

25．（4分）写出区别下列物质的方法或试剂：

（1）丝绸与棉布　　　　　　　　　　（2）氯化钠与氯化钾　　　　　　　

（3）硫酸铵与氯化铵　　　　　　　　（4）碳酸钠与硝酸钠　　　　　　　

26．（4分）在生产生活中，会遇到各种各样的化学反应，请写出下面几例相关的化学方程式：

（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多：

（2）碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，高温时会发生分解：

27．（10分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；

B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；

C．用量筒量取 ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；

D．将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；

G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；

H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 cm处。

（1）填写上述步骤中的空白：

C ；D ；F ；H 。

（2）请按正确的操作步骤进行排序 。

（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度与2.00 mol·L-1相比（填偏大、偏小或不变）？

①若在操作中没有把洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度 。

②若容量瓶未干燥即用来配制溶液， 。

③若定容时俯视刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 　　。

28．（6分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：

（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。

（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液并加热，仅有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 ，可能有 。

2014~2015学年度高一年级模块检测一

化学试题参考答案

二、非选择题(共31分)

24．（共3分，每空1分）49，3.01×1023，2

25．（共4分，每空1分，合理即给分）（1）灼烧（2）焰色反应（3）氯化钡溶液（4）盐酸

26．（共4分，每空2分）(1) 略　　（2）略；

27．（共10分）

（1）(每空1分)11.1ml ；　　浓硫酸 　水；　　100；　　1-2 ；

（2）（2分）C D F E H G B A

（3）(每空1分)偏小, 不变 ，偏大