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| 简介：
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分) 1．下列化学用语的书写正确的是 （ ） A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6O C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 2.据报道，某些花岗岩会产生氡（22286Rn）,这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是（ ） A.该原子与同周期ⅠA.ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构 B.该原子最外层有8个电子 C.该原子中子数是86 D.1mol气体氡的质量大约是444g 3．下列排列顺序正确的是： A、半径：Al3+>Mg2+>Na+>F– B、稳定性：HI C、酸性：HClO4 4．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是( ) A．Na、Ba、Mg、A1 B．Zn、Fe、Cu、Ag C．Na、K、Zn、Fe D．Mg、Al、Zn、Fe 5.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( ) A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C B.原子半径：A＞B＞C＞D C.离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+ D.原子序数：b＞a＞c＞d 6．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．在炭粉燃烧中加入KClO3 B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量 7．在一定的温度下，可逆反应A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）达到平衡的标志是 A．C分解速率与B生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再变化 C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B D．A、B、C的分子数之比为1:3:2 8．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、共价化合物中一定含有共价键 C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D、双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 9．一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应： CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为 （ ） A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于0.6mol小于1mol D．大于1mol 10．下列说法正确的是 （ ） A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极 C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极 11．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池组成是( ) A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 12．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 （ ） A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 13、1mol乙烯(C2H4)与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（ ） A．7mol B．6mol C．5mol D．4mol 下列化学式只代表一种物质分子的是 （ ） A、CH2Cl2 B．C2H4Cl2 C．C4H10 D．C2H6O 第Ⅱ卷 15、（8分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息： A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为 ③能与水在一定条件下反应生成C B ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 C ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应； ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 D ①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到 E ①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 回答下列问题： A～E中，属于烃的是 （填字母）。 A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 。 C催化氧化生成D的化学方程式为 。 有机物B具有的性质是 （填序号）。 ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 16．Ⅰ（5分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________________________； （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=__________________。 Ⅱ（7分）将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O（g） 2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）。 （3）当上述系统达到平衡时，欲求混合气体的平衡组成，至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________（填分子式）。 （4）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为a mol和b mol，则平衡时H2O的物质的量为_______________________ （用含a、b的代数式表示） 17．（13分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化： 已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置________ _。 （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为___________________ _。 （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。 （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，属于放热反应。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。 a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50% c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1 d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小 e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大 18．（14分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探 究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴， 再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 （1）写出A中反应的化学方程式：_____________ _________________________________。 （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应 液流入B中，充分振荡，目的是________ ___________________________________。 （3）C中盛放CCl4的作用是_______________ __________________________________。 （4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不 是加成反应，通常有两种方法，请按要求填 写下表。 向试管D中加入的试剂 能证明苯与液溴发生取代反应的现象 方法一 方法二 19．Ⅰ(3分)某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种则这种烃可能是（ ） ①分子中具有7个碳原子的芳香烃 ②分子中具有4个碳原子的烷烃 ③分子中具有12个氢原子的烷烃 ④分子中具有6个碳原子的烷烃 ⑤分子中具有8个碳原子的烷烃 A. ①②③ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④⑤ Ⅱ（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题： （1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少? （2）通过计算确定该有机物的分子式; (3)试写出该有机物可能的结构简式. 南郑中学2013-2014第二学期期末考试 高一化学试题答题卡 第Ⅱ卷 15、（8分） （1）A～E中，属于烃的是 （填字母）。 （2）发生反应的化学方程式为 。 （3）C催化氧化生成D的化学方程式为 。 （4）有机物B具有的性质是 （填序号）。 16．Ⅰ（5分） （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ___________________ ___ _____________； （2）v（Z）=__________________。 Ⅱ（7分） （3）但这两种气体不能同时是________和________，或________和________（填分子式）。 （4）则平衡时H2O的物质的量为_______________________ （用含a、b的代数式表示） 17．（13分）（1）X元素在周期表中的位置________ _。 （2）则正极通入__________（填物质名称）； 负极电极反应式为___________________ _。 （3）化学方程式是_____________ __________________。 （4）正确的是____________________（填写下列各项的序号）。 18．（14分） （1）写出A中反应的化学方程式：______________________________________________。 （2）目的是___________________________________________。 （3）C中盛放CCl4的作用是_________________________________________________。 （4） 向试管D中加入的试剂 能证明苯与液溴发生取代反应的现象 方法一 方法二 19．Ⅰ(3分)（ ） Ⅱ（8分） 高一化学期末答案 1.A 2.B 3.B 4.A 5.D 6.A 7.B 8.A 9.C 10.D 11.B 12..A 13.C 14.A 15．(1)A (2)略 (3)略 (4)②③ 16．Ⅰ（5分）（1）3X+Y2Z （3分） （2）0.05 mol·L－1·min－1（2分） Ⅱ（7分）（3）H2O．H2，CO．CO2 (各1分) （4）（2－2a－b）mol（3分） 17．（13分） （1）第2周期，ⅥA族（2分） （2）氧气（2分）； H2+2OH－=2H2O+2e－（3分） （3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（3分） （4）a b（3分） 答：2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。 ⑵（3分）解：2.3 g A中所含氧原子： n（O）=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）—0.125 mol×2 = 0.05 mol n（C）∶n（H）∶n（O） =0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1 则A 的最简式为 C2H6O 根据价键规则 A 的分子式为 C2H6O 。 答：A 的分子式为 C2H6O 。 (3)（各1分）略 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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