一、选择题

1．现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是(　　)

A．小于0.1 nm B．大于100 nm

C．在1 nm～100 nm间 D．小于1 nm

2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是(　　)

A．胶体 B．溶液

C．悬浊液 D．乳浊液

3．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体时，能形成胶体的是(　　)

A．冷水 B．沸水

C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

4．胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)

A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．胶体能产生丁达尔效应

C．胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是(　　)

A．胶粒直径小于1 nm

B．胶粒做布朗运动

C．胶粒带正电荷

D．胶粒不能通过半透膜

6．下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是(　　)

A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．Fe(OH)3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳

C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体

D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体

7．下列“化学与生活”的说法不正确的是(　　)

A．硫酸钡可用作钡餐透视

B．盐卤可用于制豆腐

C．明矾可用于水的消毒，杀菌

D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

8．下列现象与胶体知识无关的是(　　)

A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收

B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙

C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐

D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

9．下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是(　　)

　　　　　

A．修正液是一种胶体，均一、透明

B．修正液中含有的化学物质有毒

C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性

D．修正液的溶剂易挥发、易燃

10．(双选)淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(　　)

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生

D．加入碘水变蓝

二、非选择题

11．现有如下各实验：

A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中；

B．将1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸；

C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡；

D．将0.1 g植物油加入到10 g水中，充分振荡混匀；

E．将96 mL乙酸与5 mL水充分混合。

上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有________，属于胶体的是________，属于浊液的是________。

12．将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：

(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________，这种现象称为__________________________________。

(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是___________。

原因是________________________________________________________。

(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________________________；

原因是________________________________________________________。

(4)提纯此分散系的方法叫________。

13.右图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察右图，分析其隐含的化学道理，然后完成(1)～(3)小题：

(1)右图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。

(2)产生上述现象的根本原因是____________________________。

(3)此现象在化学上可用来__________________________________________________

________________________________________________________________________。

14．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________________________

________________________________________________________________________，

利用的胶体性质是__________________________________________________。

(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(带“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和

Na2SO4溶液，产生的现象是__________________________________________。

8．　B

9．　A

10．　AB

11．　A、E　B　C、D

12．　(1)逐渐变深　Fe(OH)3胶粒带正电荷　电泳

(2)形成红褐色沉淀　电解质(NH4)2SO4电离出的SO中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉

(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液　电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解

(4)渗析

13.　(1)丁达尔效应　胶体