设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0(5NA 个氯气分子的物质的量是0.5mol 2．下列说法正确的是 ( ) A．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 B．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品 C．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物 3．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) A B C D 甲 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体体积 固体的密度 溶液的体积 4．胶体区别于溶液和浊液的本质是 ( ) A．有丁达尔效应 B．分散质粒子的直径大小 C．可以通过滤纸 D．分散质粒子因吸附而带电荷 5．下列说法正确的是（ ） A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．碳酸钠的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑ D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O 7．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 ( ) 选项 化学反应及离子方程式 评价 A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋ 正确 B 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O 错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等 C 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH 错误，Fe(OH)3应该是沉淀 D 铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO 正确 8．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ( ) 选项 离子或分子 要求 A K＋、NO、Cl－、HS－ c(K＋) B Fe3＋、NO、SO、Cl－ 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na＋、HCO、Mg2＋、SO 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH、Al3＋、SO、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 9．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是 ( ) A．A、B两种单质的摩尔质量之比为1∶4 B．生成物C中A的质量分数为75% C．生成物C中A、B的原子个数之比为3∶1 D．反应前后气体分子数之比为1∶4 10．在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。下列离子能让此反应过程发生的是 ( ) ①Fe2＋ ②C2O ③SiO ④IO A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 11． MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是 ( ) A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂 B．足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2 C．反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子 D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1 12．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是 ( ) 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2＋等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯的废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 13．铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下：向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[Fe·Cr]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是 ( ) A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10 C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10 14．一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO) B. mol>沉淀的物质的量>0 C．沉淀的物质的量＝ mol D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量> mol 二、非选择题(本题包括6小题，共58分) 15．(8分)已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。 回答下列问题。 (1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________。 ①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 理由是______________________________________________________。 (2)A、B、C中有一种是金属，则三种单质中可能是金属的是________，理由是____________________________________________________________。 (3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：_________________________________________________________________。 16．(8分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是________。 (2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。 (3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4 (4)请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。 17．(12分)某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X，信息如表所示；为了探究抗酸药X的成分，兴趣小组设计下列实验。 抗酸药X 【药品名称】 X 【规格】 2 g：0.5 g,2 g/袋×20袋/盒 【用法用量】 直接口服或温水冲服，1～2袋/次，3～4次/天。除非另有医嘱，一般成人在餐后1～2小时、睡前或胃不适时服用。病情严重者遵医嘱增加剂量。儿童遵医嘱服用。治疗胃和十二指肠溃疡时，在症状缓解后，至少维持4周。 【适应症】 1.急、慢性胃炎。2.胃、十二脂肠溃疡。3.反流性食管炎。4.与胃酸有关的胃部不适症状，如胃痛、胃灼烧、酸性暖气、饱胀等。5.预防非甾体类药物引起的胃粘膜损伤。 取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸馏水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空气中充分加强热，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12∶6∶1∶1，且式量依次增大，请回答下列问题： (1)写出A的电子式：________。 (2)写出X的化学式：________。 (3)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________。 (4)用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因______________________。 (5)将白色固体溶于足量稀盐酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分_______________________________________。 18．(8分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ 阴离子 NO CO SiO SO 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。 (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 阴离子 NO CO SiO SO c/mol·L－1 (4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：__________________________。 19．(12分)某强酸性溶液X中可能含有NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、Cl－、NO中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)： 回答下列问题： (1)写出气体D的电子式________。溶液X中肯定存在的离子有________。 (2)写出生成气体A的离子方程式__________________。 (3)写出向溶液E中通入少量Y的离子方程式____________________。 (4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论________________________。 (5)由沉淀F在KOH溶液中与KClO反应可制得一种新型、高效、多功能水处理剂。已知该水处理剂是一种含氧酸盐，取3.96 g该盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入0.04 mol铁粉，恰好完全反应生成Fe2＋。向反应后的溶液加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2＋沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后得到0.03 mol Fe2O3。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸的正盐(不是复盐)Z，测得其物质的量为0.08 mol。 ①Z的化学式为________，水处理剂的摩尔质量为________。 ②完成并配平下列方程式： 20．(10分)试回答下列问题： (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma________mb。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。 ②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm－3)吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸。 (2)A 金属单质(除汞外)在室温下不是气态物质 (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ 16.答案：(1)NaNO2 (2)①②⑤ (3)B (4)10 6 4 10 3 2 11.2 17.答案：(1)∶∶∶C∶∶∶ (2)Al2Mg6CH24O23 (3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (4)2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O＋18HCl===2AlCl3＋6MgCl2＋CO2↑＋21H2O (5)取少量沉淀Y于试管中，再加氢氧化钠溶液，若沉淀不溶解则沉淀为氢氧化镁；若沉淀部分溶解，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝的混合物 18.答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (3)如表 阴离子 NO CO SiO SO c/ mol·L－1 ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1 19.答案：(1)H∶N,∶H NH、Fe2＋、SO (2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O (4)取少量溶液B，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl－，反之则没有；取少量溶液E，通入足量的CO2气体，若有沉淀生成，则说明含有Al3＋，反之则没有 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊