设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （ ） A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 2. 下列物质属于纯净物的是 （ ） A.氯气 B.氨水 C.盐酸 D.碘酒 3．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“腐蚀品”标志的是（ ） A．汽油 B．食盐 C．浓硫酸 D．炸药 4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 5.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ） A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色 C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色 6.丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( ) A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 7.质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ） A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气 8. 将V L HCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( ) A．V/22400 mol/L B．1000V/22.4 mol/L C．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L 9．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是 ( ) A．50mL 0.2moL/L的NaCl溶液 B．100mL 0.1moL/L的NaCl溶液 C．25mL 0.2moL/L的Na2SO4溶液 D．10mL 0. 5moL/L的Na2CO3溶液 10．下列叙述正确的是 （ ） A．1mol任何气体的体积一定是22.4L B．同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同。 C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol 。 D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能约为22.4L。11．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ） A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA 13. n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 （ ） A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m 14. 离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 17.关于盐酸的叙述正确的是 （ ） A．盐酸是纯净物 B．盐酸是电解质 C．盐酸是分散系 D．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA 18.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 （ ） A ．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 19.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 （ ） A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液 20．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 21．下列物质中不能产生丁达尔效应的是 （ ） A．蔗糖水 B．红墨水 C．云雾 D．豆浆 22．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( ) A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋ C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋ 二、填空题（共50分） 26．（8分） （1）88 g CO2所含二氧化碳分子数为 ，在标准状况下的体积约为 。 （2）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。 27.（10分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，密度之比为 。 28．（8分）（1）下列物质属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。 ①铜单质②烧碱 ③氯化钠溶液 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氧气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液 （2）按要求写出下列方程式： ① NH4HCO3的电离方程式： ②NaHSO4的电离方程式： 29.（12分）用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签 完成下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。 （2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________； 30.（12分）写出下列反应的离子方程式： （1）二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊
（2）Ba(OH)2 溶液与硫酸镁溶液反应
（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应 ____________________________________________________________________ (4)向NaHSO4溶液中,逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出离子方程式: ___________________________________________________________________________; 往以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此时发生的离子方程式: ___________________________________________________________________________ (5)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,此时离子方程式为: ___________________________________________________________________________ 选择题答案 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊